时间：2023-09-13 17:07:36
绪论：在寻找写作灵感吗？爱发表网为您精选了8篇高中化学技巧，愿这些内容能够启迪您的思维，激发您的创作热情，欢迎您的阅读与分享！
【关键词】化学；解题技巧
快速准确的解决化学题目，除必须掌握有关化学内容的基本知识外，还必须具备一定的解题思路和技巧、方法。笔者结合自身的教学实践经验就“高中化学的解题技巧”浅谈如下的方法：
一、 化学选择题的特殊解法
选择题的解法一般可分为直接法和间接法两种。直接法是从题设条件出发，通过运算或推理，得出结论后与所给出的各个选项进行对照，从而选择出正确的答案。而间接法则是利用一元选择题有且仅有一个选项正确的特点，通过排除那些比较容易判定为错误的选项，最后确定正确的选项。一般来说，解选择题需综合应用这两种方法。
由于解答选择题时，不需要写出解题的过程，而且题目本身给出了若干个选项，相当于给出了解题的提示，且一元选择题仅有一个选项正确。因此，针对这些特点掌握一些解答选择题的技巧就很重要。如淘汰法、反例分析法、排除法、极端假设法、十字交叉法、简算法、守恒法、差量法等。运用这些特殊的技巧和解法，可收到事半功倍的功效，反之，一律采用常规的方法，既增大解题难度，又浪费时间，也不利于提高思维能力。
二、化学元素推断题解题技巧
元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。近年来，随着高考命题“稳中有变”及“知识与能力考查并重”改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。题眼隐藏较深等。学生已很难寻找、利用、推导出题中的“题眼”。解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度；不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。因此应引起我们足够的重视。笔者总结了如下三种解题方法：
（一）直觉法
所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。它可以跨越复杂的推理过程，直接得出最终的结论。但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程，学生的思维存在某种定势，即只有当条理很清晰，因果关系很分明时，才敢确认结果，而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以驾驭。其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。
（二）论证法
无论是在科学发现中，还是在解题过程中，逻辑论证是人们从不同的假设中获取最合理答案的重要手段和环节，也是培养完善思维品质，提高思维能力的重要途径。而学生由于缺乏解答推断题的操作性知识和策略性知识，在元素推断题的分析和解答过程中，总有千头万绪，无从下手的感觉，于是答案往往具有盲目性、随意性，缺乏严密性和完整性。实际上，在一些背景复杂的元素推断题求解过程中，我们通过对题目背景的初步分析，得到的可能猜测不止一种，这时我们就可以运用论证法，将可能的假设一一代入原题，与题中的逻辑关系对照，若结论与原题条件相符，则为正确答案，反之，则结论有误。而不应随意筛选，盲目对答。
（三）位置图示法
当前元素推断题要求学生具有较高的抽象思维能力，这与学生现有的实际思维水平存在相当的差距，缩短这一差距的方法除了在平时教学中遵循知识和思维的发展规律，理清教材和教学过程中的思维抽象层次和每一层次中学生可能出现的思维障碍，给予适当、正确的引导外，还必须注意引导学生学会“以退求进”，即引导学生以形象思维为基础，实现形象思维向抽象思维的过渡。图示法就是实现这一过渡的一种基本方法。所谓图示，就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，使学生形象简洁、系统完整地把握题目的关键，降低思维难度，培养学生掌握规律、分析问题、解决问题的能力。
三、掌握高中化学解题的步骤
（一） 审题
审题一般有如下步骤：
1、读：默读题干和问题，一定要读完整题，有时思路就来自题目的下一问。
2、找：找“题眼”，画记号，尤其是框图题要把题干的信息用铅笔写在框图上便于思考，
对信息较多的题可以用图示的方法表示出来，整理思路，找到解题突破口。
3、联：联系题目主干信息之间，题干与问题之间，题目与所学知识之间的联系、已知条件和问题之间还缺什么桥梁。
4、挖：挖掘题目占的隐含信息、要回答的问题。信息题中有用的信息、异题中可以借用的信息。
5、悟：有了丰富知识经验积累和沉淀，在遇到新问题的时候才使产生灵感，才能悟出方法，悟出技巧。
（二）谋求解法，归纳技巧
在审题过程，已经有了解题的眉目，用什么样的解法更合理？更快捷？常用的方法有：平均值法（含平均摩尔质量、平均分子式、平均碳数、平均氢数等）、十字交叉法、假设法（极端假设、等效假设、举证法）、关系式法、差量法（质量差、体积差、压强差、物质的量差）、守恒法（原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒）、讨论法（不定方程式、不等式、过量讨论）、图像法，淘汰法、放缩法等。
【关键词】守恒思想；高中化学；技巧；运用
对于近些年来的化学高考题目进行分析，可以发现其在守恒思想知识点方面设置考题所占的分值比例越来越大。而守恒思想在高中化学学习中是必不可少的一种方法，如果我们广大的高中学生能够掌握守恒思想的本质，抓住题目设置中相关变化的始态与终态，而忽略中间所进行的过程，就可以快速建立起等式关系，简化解题思路，迅速得出正确答案，起到事半功倍的效果。因此，对于如何正确运用守恒思想建立起关系式进行分析，得出其在高中化学解题方面的技巧方法来，有着非常重要的意义。将这些学习经验加以总结能够为其他高中学生在运用守恒思想方法时提供一些参考借鉴作用。
一、在平衡类计算题方面巧用守恒思想
计算题在高中化学中所占的比例很大，有很多计算题其实是无需详细计算就可以得出答案的，特别是一些选择题。而在高中化学平衡计算中运用守恒思想可以实现快速解题的目的，有些时候还能验证计算答案是否正确。其中经常用到的守恒思想有电子守恒、电荷守恒、质量守恒以及物料守恒等。
例1.在恒温条件下，把a molN2和b molH2的混合气体通入到一个容积固定的密闭容器中并发生以下反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。如果反应进行到某一时刻t时，nt（N2）= 13mol，nt（NH3）= 6mol。试计算a的值。
解析：在常规解题思路中，根据化学反应方程式，列出相应的等式，从而进行求解。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
初始（mol）： a b 0
转化（mol）： 3 9 6
平衡（mol）： 13 9 6
由于n（初始）= n（平衡）+ n（转化），因此代入已知数据，可以解得a为16mol。
而运用守恒思想解题时，根据反应前后氮元素守恒，反应前氮元素仅在N2中存在，反应平衡后氮元素在N2以及NH3中存在，因此得出等式n（N2）= nt（N2）+ 1/2n（NH3），代入已知数值得出n（N2）=16mol。
例2. 在一密闭容器中加入碳以及水蒸气，一定温度下发生如下反应：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） （1）
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） （2）
当反应进行完全并达到平衡时，得知c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，那么c（CO2）为多少（ ）。
A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L
C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
解析：在常规解题思路中，根据化学反应方程式，列出相应的等式进行求解。假设在第一步反应中所得到的 CO是x mol/L，在第二步反应中所消耗的CO是y mol/L，那么
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
转化： x x
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
转化：y y y y
因此在反应达到平衡之后，可以得出关系式c（H2） = x + y = 1.9mol/L，c（CO） = x-y = 0.1mol/L，从而解得y = 0.9mol/L，也就是c（CO2）为 0.9mol/L。
而运用守恒思想解题时，根据原子守恒定律，反应生成的CO与CO2中的氧原子都是由原料中的H2O所得到的，而H2O中的氢原子都转化生成H2，根据氢原子守恒得到c（H2） = c（H20），根据氧原子守恒得到c（H2O） = c（CO） + 2c（CO2） 。将已知数值c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L代入上述等式中，得到c（CO2） = 0.9mol/L，因此答案为B。
二、在氧化还原反应类计算题方面巧用守恒思想
氧化还原反应也是高中化学学习中的一个重点与难点，在解决这一类试题时，通常的做法是写出化学方程式并配平，再运用电子得失守恒进行计算。因此可以毫不夸张地说涉及到氧化还原反应的化学计算题必然要运用守恒思想。
例3. 将标况下3.36 L的Cl2通入100mlFeBr2溶液中，Cl2全部被还原，并且溶液中Br-的溶度与Cl-的溶度相等，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
解析：这是关于氧化还原反应知识点的计算题，在解题时要抓住题干中的关键点：Cl2被全部还原，且c（Cl-）=c（Br-）；同时题干中还有隐含的条件：FeBr2中的Fe2+被全部氧化，而Br-被部分氧化。在分析出这些已知条件之后，可以运用不同的守恒方法进行解题：
方法一 电荷守恒法
由反应可以得知氧化还原反应的产物为FeCl3、FeBr3以及Br2，根据电荷守恒定律：电解质溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，可知所得电子的总物质的量等于×2×1 = 0.3mol。由于溶液中c（Cl-）=c（Br-），根据电解质溶液中正电荷总数等于负电荷总数，得出关系式：c（Fe3+）×0.1L×3 = 0.3mol×2，从而得出c（Fe3+） = 2mol/L。由于溶液中的Fe3+全部来源于Fe2+，且是等物质的量转化，所以可以得到原FeBr2溶液的物质的量浓度也等于2mol/L。
方法二 电子得失守恒
在氧化还原反应中，存在着得失电子相等的定律，也就是还原反应所得电子总数与氧化反应所失电子总数相等。假设FeBr2的物质的量浓度是x mol/L，那么：还原剂所失电子总数=氧化剂所得电子总数。由于反应中存在未被氧化的Br-，Cl2全部被还原，因此Cl2所得电子的总物质的量=Fe2+所失电子的总物质的量+Br-的总物质的量未被氧化的Br-的总物质的量，即：×2×1 = x mol/L×0.1L×1+2x mol/L×0.1L×1-×2×1。得出x为2mol/L。
此外，这一题目还可以运用原子守恒以及质量守恒方法进行求解，但是其计算过程较为繁冗，且计算原理与电荷守恒以及电子得失守恒相近，因此这里不再进行赘述。
例4. 将1.92g的Cu加入到一定量的浓HNO3中进行反应，在反应过程中，随着反应的不断进行，Cu含量不断减少，反应所得到的气体颜色逐渐变浅。当Cu反应完全时，共得到标准状况下1.12L的气体。那么参加反应的HNO3的物质的量为多少。
解析：在反应开始时，Cu与浓HNO3反应生成NO2气体，但是随着反应的进行，HNO3的浓度逐渐降低，所得到的气体为NO。因此在本题中所生成的气体为NO2与NO的混合气体，根据氮原子守恒可以得出：n（HNO3） = 2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体），代入已知数据可以解得参与反应的HNO3的物质的量为0.11mol。
三、在解决混合气体分子量方面巧用守恒思想
例5.把33.6L的 NO2、NH3以及O2混合气体通过稀H2SO4后，混合气体的总体积减小为11.76L，气体体积均在标准状况下测得，而溶液质量则增加了26.4g，同时通过稀H2SO4之后的混合气体仍然可以让带火星的木条复燃。求之前的混合气体平均相对分子质量。
解析：这一计算题如果按照常规的做法，需要先写出反应方程式并根据已知关系式列出等式，再代入数值得到混合气体的平均相对分子质量。这样计算时过程非常繁琐，且涉及到的计算量很多，容易出错。但是如果运用质量守恒定律，那么这道题就会变得非常简单，其计算过程为：
由于混合气体在通过稀硫酸之后没有其他新的气体产生，因此根据质量守恒定律可知，原混合气体的总质量为26.4g加上11.76L气体的质量，可以得到以下关系式：
r（混）==28.8
即原混合气体的平均相对分子质量为28.8。
四、在解决溶液中离子浓度关系问题方面巧用守恒思想
不论是何种类型的电解质溶液，都存在着下述的等量关系，即：阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量的等量关系，化合物中离子（或原子）个数固定的比例关系以及酸失去的质子和碱得到的质子数目相同的关系。对于涉及到电解质电离方面的计算题时，只要巧用这三种关系式就可以轻松得出题目的答案来。
例6. 在1mol/L的Na2S溶液中，以下关系式中错误的是（ ）
A.c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+）
B. c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C.c（NaHS）+2c（H2S）=c（NaOH）
D.c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-）
解析：在Na2S当中，存在着关系式n（Na+）=2n（S2-），当Na2S溶于水形成水溶液时，硫元素以三种形式存在，分别是S2-、HS-以及H2S。根据物料守恒定律可以得出c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+），因此A选项正确。
在Na2S溶液中存在着Na+、H+、OH-、HS-以及S2-离子，而阳离子所带电荷总量等于阴离子所带电荷总量，溶液呈现电中性，从而可以得出1×c（Na+）×V+1×c（H+）×V+（-1）×c（OH-）×V+（-1）×c（HS-）×V+（-2）×c（S2-）×V=0。式中V为溶液的总体积，经过简化以后可以得到c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），因此B选项也正确。
在Ns2S溶液当中，其H+与OH-都是由水电离所得到的，同时得到的H+与OH-是等物质的量的关系，因此n（H+）= n（OH-），而H+在溶液中存在的形式有三种，分别是H+、HS-以及H2S，因此可以得出c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-），即D选项正确。D选项运用的是“酸失去的质子和碱得到的质子数目相同”这一等量关系，而在C选项中缺少c（H2O）这一项，因此是错误的，答案为C。
总而言之，守恒思想在整个高中化学解题与学习中都是非常重要的一种手段，同时也是最为行之有效的一种方法。如果我们学生勤加训练，平时注意多运用守恒思想来解题，那么定会起到事半功倍的效果，在提高解题效率之余也能够培养起对于化学学习的兴趣。此外，将守恒思想与其他方法相结合运用到高中化学学习中，也是未来高中化学课改的必然趋势，值得我们广大的高中学生去多加思考与摸索。
【参考文献】
[1]刘万清.浅谈用守恒思想解决高中化学计算题[J].教育教学论坛，2013.27：253-254
[2]张昊.守恒思想在高中化学教学中的应用――探讨守
恒法解题技巧[J].理科考试研究，2015.05：45
[3]王旭瑞.高中化学守恒思想的应用[J].课程教育研究，2014.32：180
[4]姜海涛.例析高中化学教学中守恒思想的确立及应用[J].数理化解题研究（高中版），2009.06：52-56
一、关于实验课程的教学
高中化学是一门实验性兼工具性的学科，实验在其中的重要作用和地位不言而喻，它不仅能为抽象、机械的化学方程式增光添彩，而且还能化枯燥、单一的化学反应为具体、生动。高中阶段的学生，虽已具备了一定的知识储备，也能自主理解和解释一些一般的化学术语描述的反应或者现象，但是即便是这样，教师为了节省时间和药品而单纯地“说实验”的做法依然是不可取的，这不仅不利于学生观察能力、动手能力的培养，而且对于学生的化学兴趣和热情也是一种扼杀。
相信每一个化学老师都有这样的期望：自己在台上自信、自如地演示实验过程，成功地完成实验，并宣布结果。而学生在台下，个个都是格外的热情和积极，眼睛里更是流露出了渴望、崇拜、跃跃欲试的眼神和神情。然而在高中化学教学实际中，或是由于教学课时有限，或是由于学校条件限制，教师总会根据教学课时的多少情况，选择性地做一些化学实验，甚至于不做。
笔者所在的学校，条件有限，虽然有实验室，但是无论是材料还是器具上都不很充裕，基本上很少让学生动手实验。然而一些理论知识点多，课时有限的内容，学生似乎只能是死记硬背了。笔者在教学中做了很多尝试，发现借助多媒体动画讲解实验非常有效。不仅给予学生新鲜感，吸引学生注意力，而且还能帮助学生综合、串联知识点，提高学生的综合知识和应用能力。
二、关于教学语言的应用
教学语言是一种艺术行为，一位语言幽默、风趣，充满激情的教师，相信没有一位学生能够抗拒。很多教师都明白教学语言对于教学效果的改善作用，但是也存在这样的困难，那就是幽默、风趣的语言，需要适当的题材和机遇。如果教育内容和生活贴近，寻找有趣的言辞和例子非常容易，反之，就难了。针对这样的情况，笔者并没有放弃对于幽默教学语言魅力的追寻。课下，我常会和学生聊天，了解他们最近都在玩什么，关注什么；在网络上搜索最近较为流行的语言、词汇等等，在和学生相处或是教学中，使用一些新鲜的网络语言，这样不仅能拉进师生之间的距离，而且还能为化学课堂创造一点幽默感和闪光点，吸引学生的注意力和兴趣。
三、关于化学口诀的编排
人们常说，化学是一门理科中的文科，这一点，我深信不疑。先不说化学教学中有很多的物质状态、颜色、性能和密密麻麻、堆积如山的化学方程式需要学生记忆的，再加上其他学科的学习要花费的时间，学生想要牢记这些知识确实很可怕。这时，如若我们教师能在教学中为这些知识点编写一些方便理解记忆的化学口诀，或者教给学生复杂方程式的推导过程，相信能够有效地帮助学生减轻记忆的痛苦，广受欢迎。
关键词：化学解题技巧
学好中学化学，除必须掌握有关化学内容的基本知识外，还必须具备一定的解题思路和技巧、方法。笔者结合自身的教学实践经验就“高中化学的解题方法”浅谈如下的方法：
一、化学选择题的特殊解法
选择题的解法一般可分为直接法和间接法两种。直接法是从题设条件出发，通过运算或推理，得出结论后与所给出的各个选项进行对照，从而选择出正确的答案。而间接法则是利用一元选择题有且仅有一个选项正确的特点，通过排除那些比较容易判定为错误的选项，最后确定正确的选项。一般来说，解选择题需综合应用这两种方法。
由于解答选择题时，不需要写出解题的过程，而且题目本身给出了若干个选项，相当于给出了解题的提示，且一元选择题仅有一个选项正确。因此，针对这些特点掌握一些解答选择题的技巧就很重要。如淘汰法、反例分析法、排除法、极端假设法、十字交叉法、简算法、守恒法、差量法等。运用这些特殊的技巧和解法，可收到事半功倍的功效，反之，一律采用常规的方法，既增大解题难度，又浪费时间，也不利于提高思维能力。
二、元素推断题解题技巧
元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。近年来，随着高考命题“稳中有变”及“知识与能力考查并重”改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。题眼隐藏较深等。学生已很难寻找、利用、推导出题中的“题眼”。解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度；不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。因此应引起我们足够的重视。笔者总结了如下三种解题方法：
1、直觉法
所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。它可以跨越复杂的推理过程，直接得出最终的结论。但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程，学生的思维存在某种定势，即只有当条理很清晰，因果关系很分明时，才敢确认结果，而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以驾驭。其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。
2、论证法
无论是在科学发现中，还是在解题过程中，逻辑论证是人们从不同的假设中获取最合理答案的重要手段和环节，也是培养完善思维品质，提高思维能力的重要途径。而学生由于缺乏解答推断题的操作性知识和策略性知识，在元素推断题的分析和解答过程中，总有千头万绪，无从下手的感觉，于是答案往往具有盲目性、随意性，缺乏严密性和完整性。实际上，在一些背景复杂的元素推断题求解过程中，我们通过对题目背景的初步分析，得到的可能猜测不止一种，这时我们就可以运用论证法，将可能的假设一一代入原题，与题中的逻辑关系对照，若结论与原题条件相符，则为正确答案，反之，则结论有误。而不应随意筛选，盲目对答。
3、位置图示法
当前元素推断题要求学生具有较高的抽象思维能力，这与学生现有的实际思维水平存在相当的差距，缩短这一差距的方法除了在平时教学中遵循知识和思维的发展规律，理清教材和教学过程中的思维抽象层次和每一层次中学生可能出现的思维障碍，给予适当、正确的引导外，还必须注意引导学生学会“以退求进”，即引导学生以形象思维为基础，实现形象思维向抽象思维的过渡。图示法就是实现这一过渡的一种基本方法。所谓图示，就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，使学生形象简洁、系统完整地把握题目的关键，降低思维难度，培养学生掌握规律、分析问题、解决问题的能力。
三、掌握解题的步骤
⑴ 审题
审题一般有如下步骤：
①读：默读题干和问题，一定要读完整题，有时思路就来自题目的下一问。
②找：找“题眼”，画记号，尤其是框图题要把题干的信息用铅笔写在框图上便于思考，
对信息较多的题可以用图示的方法表示出来，整理思路，找到解题突破口。
③联：联系题目主干信息之间，题干与问题之间，题目与所学知识之间的联系、已知条件和问题之间还缺什么桥梁。
④挖：挖掘题目占的隐含信息、要回答的问题。信息题中有用的信息、异题中可以借用的信息。
⑤悟：有了丰富知识经验积累和沉淀，在遇到新问题的时候才使产生灵感，才能悟出方法，悟出技巧。
⑵谋求解法，归纳技巧
在审题过程，已经有了解题的眉目，用什么样的解法更合理？更快捷？常用的方法有：平均值法（含平均摩尔质量、平均分子式、平均碳数、平均氢数等）、十字交叉法、假设法（极端假设、等效假设、举证法）、关系式法、差量法（质量差、体积差、压强差、物质的量差）、守恒法（原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒）、讨论法（不定方程式、不等式、过量讨论）、图像法，淘汰法、放缩法等。
关键词： 高中化学 解题思路 技巧
高中化学计算题是学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩和效率有着重要意义。
一、通常运用较多的解题方法
（一）商余法。主要是应用于解答有机物知道分子量后求出其分子式的一类题目。
（二）平均值法。最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量，根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数，等等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
（三）极限法。这种方法适合定性或定量地求解混合物的组成。根据混合物中各个物理量的定义式或结合题目所给条件，将混合物看做是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为极大时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为极小，可以求出此组分A的某个物理量的值N■，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N■，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
（四）估算法。化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算量应当是较小的，通常不需计算出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。
（五）差量法。对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。
（六）代入法。将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果，这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法，但只要恰当地结合题目所给条件，缩小要代入的范围，也可以运用代入的方法迅速解题。
（七）关系式法。对于多步反应，可根据化学方程式、守恒等关系，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响。
（八）比较法。已知一个有机物的分子式，根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体，反应物或生成物的结构，反应方程式的系数比等，经常要用到结构比较法，关键是要对有机物的结构特点了解透彻，将相关的官能团的位置、性质熟练掌握，代入对应的条件中确定CH■。
（九）残基法。这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法。一个有机物的分子式算出后，可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数就是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。
（十）守恒法。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和，等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其他方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
（十一）规律法。化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物分子通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用，熟练利用各种公式，可大幅度减少运算时间和运算量。
二、运用解题方法时的注意事项
抓住题目中的明确提示，例如差值，守恒关系，反应规律，选项的数字特点，结构特点，以及相互关系，并结合通式，化学方程式，关系式等，确定应选的方法；使用各种解题方法时，一定要将相关的量的关系搞清楚，尤其是差量，守恒，关系式等不要弄错；扎实的基础知识是各种解题方法的后盾，解题时应在基本概念基本理论入手，在分析题目条件上找方法，一时未能找到巧解方法，先从最基本方法求解，再从中发掘速算方法。
三、学习化学的基本要求
新的化学课程标准要求联系学生的生活实际，从学生的生活经验和已有知识出发，创设生动有趣的情境，引导学生开展观察，操作、猜想、推理、交流等活动，使学生通过化学活动，掌握基本的化学知识和技能，学会从化学的角度去观察事物、思考问题，激发对化学的学习兴趣。
综上所述，要想解题过程迅速准确，必须针对题目的特点，选取最有效的解题方法，甚至是多种方法综合运用，增强运算准确率的效果，从而取得更大的主动权，才能在测试中取得更佳的成绩。
【关键词】高中化学;非金属单质;氧化物
在高中化学的学习中，非金属单质及其氧化物的学习是一个重点，但是大部分的同学在进行这部分内容学习的时候，捉不住技巧，所以造成了学习效率的低下和质量的弱化。为了充分的节省时间，实现化学学习的效率提升，积极的探讨学习规律以及技巧，可以大大简化学习的困难程度，从而实现学习效率的迅速提升。在非金属单质及其氧化物的学习中，重视规律和技巧的探讨，更是实现效率提升和质量提高的关键。
一、重视分类总结，简化学习难度
重视分类总结，进而使得学习难度降低，这是高中化学非金属单质及其氧化物学习的重要技巧。分类总结：主要是对非金属单质的特征以及氧化物进行分析和总结。非金属单质是一个统一的大分类，在这个分类中，通过特征的总结还可以划分出不同的小类，而这些小类之间要么是在反应条件方面具有共同特征，要么就是在反应物方面具有共同的特征，所以通过这样的小类划分，可以更加清楚的明白统一非金属单质学习的学习方法。举个例子，假如化学学习中的非金属单质有12种，那么按照以往的学习方法，需要对这12种单质的学习进行分别总结，但是通过反应条件的划分之后，可以按照加热、催化剂以及接触反应划分为三类，这样学习方法就明显的简化，同学们需要掌握的内容也就有了适量的缩减。而且这种分类划分可以更好的帮助学生开展由此及彼的推导学习，对于学习效率的提升帮助巨大。
二、强化反应条件的认知
强化反应条件的认知也是高中化学非金属单质及氧化物学习中的一个重要技巧。在化学学习中，反应条件是一个重要的因素，因为有些物质的反应只需要接触就可以，而有些物质需要高温，还有些物质不仅需要高温，还需要催化剂，所以强化反应条件的认知能够更加全面的认识化学的学习。在非金属单质及氧化物的学习中，对反应条件进行详细的分类，然后按照反应条件对单质的特征进行进一步的掌握，这样可以再次强化学习的效果。以加热条件为例，在化学非金属单质的反映中，有些单质需要加热，那么通过对这些单质的深层化学结构进行了解，可以发现其与其他单质的不同，所以通过这样的方式，学生对于化学单质的深入理解更加清晰，化学学习的效果也有了提升。
三、重视实验的总结
重视实验的总结也是化学非金属单质及其氧化物学习中需要掌握的另一个突出技巧。就化学学习而言，实验学习更加的直接，学生的注意力也更加的集中，所以在化学实验当中，做好观察的总结具有重要的意义。化学实验的总结主要包括三个方面：第一是实验条件的准备。比如化学仪器、化学试剂、催化剂等等。总结这些条件准备可以更好的分析实验的特点。第二是进行反应过程的总结，通过反应过程的总结，学生可以清晰的发现实验与实验的不同，这样，学生们对于实验的清晰划分效果会得到提升。第三就是进行实验反应物的分析和总结。从反应物方面，对于实验也可以进行分类。简而言之就是重视实验的总结，可以使得整个化学的学习更加的具体。将实验现象和教材描述进行对比，使得实验更佳的具体、形象，学生的学习全面性也会得到更加显著的提升。
四、结束语
高中化学作为理科学科中的一项重要内容，在学习的过程中积极的探讨学习规律和技巧可以有效的提升学习效率和质量。非金属单质及其氧化物作为高中化学学习的一个重要内容，从分类到反应条件再到化学实验进行学习技巧的总结，可以帮助同学在学习的过程中更好的掌握化学非金属单质及其氧化物的学习技巧，进而找到更加适合自己的学习方法，提升自身的学习效率和质量。
参考文献：
[1]胡久华，张银屏.基于化学观念的化学1模块元素化合物的教学研究[J].教育科学研究，2013，10：56-62.
[2]蒋小钢，张贤金.高中化学作业多样性设计的实践与思考[J].教学与管理，2015，07：65-67.
[3]韩雅娟，陈焰香，林珩.思维导图在初高中化学教学衔接的应用[J].闽南师范大学学报（自然科学版），2016，01：118-122.
关键词：高中化学 等效平衡 解题方法
在化学学科中，化学平衡原理，又被称为“勒夏特列”原理.这个原理指的是，在宏观的化学反应的条件下进行可逆反应时，其正逆反应速率相等.化学平衡原理看似简单，实际应用起来却是十分困难的.下面笔者结合自己的教学实践总结一些有关等效平衡的解题方法与技巧，进而有效地解决化学平衡问题.
一、高中化学中对恒温恒容条件的运用
在化学实验中，化学反应的前后，一旦气体的分子数发生了一定的变化，要想实现等效平衡，就需要平衡.
例1 在恒定的温度情况下，取2mol的SO2和1mol的O2置于密封的容器中，观察其反应，反应发生后，实现了反应平衡，实现反应平衡之后，在恒温恒容不变的情况下，使用x、y、z分别代表反应实验中SO2、O2和SO3的摩尔数，在SO2、O2和SO3不相同的情况下，要满足其互相之间的关系，且能实现相互平衡.此时，就能发现，在本次化学反应中，这三种气体的百分含量和上面所说的平衡之间是相同的.针对这样的情况，提出以下问题：（1）若x=0，y=0，请问：z的值是多少？（2）若x=0.5，请问：y和z的值分别是多少？（3）上面的题目中，x、y、z相互之间一定要满足的一般性条件是什么？
解析：在此题中，恒温恒容是一般性条件，在化学反应发生前后，气体的分子数发生了一定的变化，要想实现等效平衡，就需要平衡.因此，在出现“一边倒”之后，所对应的物质的摩尔数必须相同.由此，得到答案：（1）z=2.（2）y=0.25，z=1.5.（3）x+z=2，y+z2=1.同时，若化学反应发生前后，相应的气体体积并没有发生变化，则为可逆反应.当出现“一边倒”之后，相同的起始物质的摩尔数的比值也就相同.这就是等效反应.
例2 可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）.该可逆反应在固定的容积的容器中进行时，如果容器中充进1mol的X和1mol的Y，且在某一个特定的温度下实现平衡，那么此时Z的体积分数为a%.若向容器中注入1mol的Z，且在相同的温度下实现平衡，那么此时Z的体积分数则为b%.结合上述条件，对a和b之间的关系进行判断.
解析：在这种题型中，参加反应的都是气体.同时，反应发生前后，这些气体的体积不会发生变化.这种反应需要在新的平衡之后实现等效.因此，在“一边倒”之后，其对应的物质只要等比即可.一旦对应的物质的摩尔数比例与原有的平衡相同时，将1mol的Z加入其中，就能发生完全反应，也就生成了0.5mol的X和0.5mol的Y.若投入的总量为第一种投入方法的二分之一，相对应的压强也会降低一半，但是化学反应物和生成物的系数和相等.因此，需要进行加压或者减压，平衡不移动.这就是所谓的等效平衡.
二、高中化学中对恒温恒压条件的运用
在恒温恒压的前提下，可逆反应在化学反应前后的体积改变与否，都是等效.也就是说，在“一边倒”之后，所有对应的物质的摩尔数的比值都与原有的平衡是相同的，也就实现了相应的等效反应.恒温恒压条件下发生反应.在恒温恒压的条件下，不管化学物质在发生化学反应前后的体积是否会发生改变，发生反应之后都是等效的.在高中化学课程中，通过对化学平衡原理相关习题进行演练，能让学生对化学平衡原理的解题方法及技巧进行归纳和总结，有利于学生对化学平衡原理的理解，从而提高学生的学习效率.在教学过程中，P者也是使用这样的方式，加深学生对等效平衡解题方法的理解，提高了学生的学习效率.
三、对化学平衡原理的拓展练习
在高中化学学习过程中，主要是发现问题、分析问题、解决问题的过程.一个原理，可以应用到其他问题的解决过程中.化学平衡原理的知识，也能应用到其他方面的学习过程中，进而对这个原理进行拓展.
总之，等效平衡知识是化学学习中的重要内容.在高中化学教学中，教师要教给学生一些学习和解题的方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效率.
参考文献
刘志斌. 高中化学等效平衡的解题方法与技巧分析[J].中学生数理化（学习研究），2016，03.
[关键词]：化学 课堂提问 提问情境 技巧方法
一、创设有效的课堂提问情境
化学教学中，课堂提问作用显著。但是，并不是所有的情境都适合老师提问问题的。在不恰当的时机提出问题，不但不会激发同学们的学习激情，让同学们更加好学，反而会引起同学们对化学课堂的反感。因此老师在化学教学的过程中，应该选择合适的课堂提问情境，把握住合适的提问时机。比如在学习新的课程前，可以提问一些关于引出新课程的问题，引起同学们对新课程的兴趣。在教授《苯》这一节课时，先问一下同学们对这种苯的了解，举出几个比较常见的苯的例子。很多同学首先想到的是甲苯。在日常生活中，甲苯利用率比较高，比较“出名”。然后，再把握时机，提出其他的几种苯及其在生活中的主要用途。
老师在备课、制作课件，制定课堂计划时也应主动创设合适的契机，向学生提问问题。比如搜寻一些比较执行的事件（如上世纪八十年代引起巨大轰动的“水变油”骗局），然后向同学们提问这些事件的成因。另外，老师在教学过程中，也应该随机应变，适时地抓住时机，充分利用，生成问题向同学们提问。有时候，由于设备问题，老师提前设计准备的课件，却无法正常播放。或者，由于显示不清，分析原子结构图严重失真。这时，老师就可以临时更改教学计划，让同学们根据描述自己想象原子的排列形状，组合结构。
老师在教学中，还可以见缝插针，利用设备切换等时间来提问学生问题。好的问题能引发同学思考的问题，是很好的教学中的渡过手段。合适的提问情境应该是自然的、捕捉痕迹的，这样才是最有效的。可以的提问，比如检查化学方程式等不能算是真正的课堂提问，完全无法激发同学们的思考。
二、合理设计课堂问题
课堂提问有利于化学教学。但是，并不是所有的问题都是值得提问的。问题的选择是提问有效与否的关键。如何才能提出合理的有趣的问题，是很多老师为之费神的问题。在我看老，老师设计课堂问题时，应满足有趣、发散性强，灵活性高的特点。一些死板的、固定答案的、死记硬背的问题是分本无法引发同学们的思考的，如化学公式、反应结果，化学剂的物理性质，这种只要记住就能回答上来的问题，只会让学生进入学习的死胡同，以为学习化学，只要记忆即可。其实并不如此，化学是一门理科性质很强的学科，基础性的问题固然需要记忆，而理解的基础上活学活用才是学习化学的不二法门。
高中化学讲授以基础为主，因此老师在提问、选择问题的过程中，应结合高中化学的特点，提出问题。立足高中学生化学学习的情况，以书本为出发点，努力精心设计出难易适中的问题。选择课本中的重点，在启发意义比较强的内容处设置问题。对于知识点的选择，则可选择比较能激发学生兴趣的知识点来提问。深入浅出，努力将课本中的知识点以学生能接受的形式讲解透彻。争取提纲挈领带动学生深入、积极地思考。
问题设计时，难易程度最难把握。过难，学生回答不上来，容易打击学生自信。过易，又失去了提问的意义。因此，在难易程度上，我提倡应循序渐进，审计问题难易结合，由浅入深。难的问题，由基础比较好的同学回答，引发起更深入的思考。简单的问题，由底子较差的同学回答，提高其课堂学习的积极性。这样难易结合，由点到面由简入难，才能提高整体的化学教学水平。
三、优化选择课堂提问技巧与方法
为了引发学生们的思考，老师在提出问题的同时，还应适时加以诱导。高中化学作为一门思维性比较强的理科学科，理解最重要。因此，老师在课堂提问时应注意启发式的以诱导学生思考为主要目的的提问。从而，引导学生深入思考，发散想象思维，加深学生对课本传授的知识点的理解与把握。比如，并不是所有的同学都能准确的回答问题，当同学们的答案存在偏差时，或者学生思维未跟上老师节奏，未能及时反应时，老师可以将问题简化之后，用更加浅显的方式复述一遍。如果学生还是回答不出来，那么老师则应考虑提问更加简单的问题，或者给学生以线索启发他。另外，当学生回答错误时，老师还应善于抓住学生中普遍存在的错误问题，并且找到这些问题所反映的知识盲点，及时查缺补漏。
此外，老师提问不能局限与一个方面，而应注意问题的多样化， 在提问过程中，增强与学生的感情交流和互动。这是很多老师比较容易忽略的问题，从而导致学生思考的空间狭小，只能被动接收提问，被动回答，缺乏主动性，导致提问的效果变差。老师的提问技巧，有利于培养学生正确的理解思路，扩展学生看问题的角度。对学生的各科的学习都是一大帮助。老师结合不同学生的实际情况，具体分析，具体提问，提问问题有比较强的针对性，这样不仅有利于与学生互动，而且也使学生在心理上更加平衡。引导学生走向正确的思维方向，加深学生的思维深度。
老师提问还应注意提问的情趣化，是课堂提问变成一件有趣的事，而不再是学生的负担。改变以往学生害怕被提问，问题总是答不出而老师充满挫败感的尴尬局面。如果可以，老师可以带领同学一起提出假设，一起设计验证试验并且验证结论。这不失为一个提高学生兴趣的好方法。
四、结束语
总而言之，化学课堂提问的相关技巧和策略是需要化学老师在实际教学中不断总结，不断发展，不断丰富的。老师在教学中应该注意使用研究相关策略，创设有效合理的化学课堂提问情境，设计比较合理的课堂提问的问题，运用课堂提问的相关技巧和方法，发挥提问对课堂效率的提高作用。
参考文献：
[1]黄丹.开启学生思维大门的钥匙--浅谈高中化学课堂提问策略[J].理化生教学与研究.2011（12）.
[2]汪晓霞.浅谈提问技巧在高中化学课堂的应用[J].现代阅读.2010（9）.
[3]韦彬.如何提高高中化学课堂提问的有效性[J].基础教育.2010（11）.
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