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绪论：在寻找写作灵感吗？爱发表网为您精选了8篇化学中的方程式，愿这些内容能够启迪您的思维，激发您的创作热情，欢迎您的阅读与分享！
【关键词】初中化学 方程式 教学
让学生对于方程式有良好的掌握能力，懂得正确的方程式的书写方式，这是学生化学基础的构成，也是初中阶段化学课程教学的一个重心。在化学方程式的教学中教师要由浅入深的给予学生有针对性的教学引导，首先要夯实学生的理论基础，同时，要在合适的教学引导方式下让学生掌握有效的方程式的书写技巧，当学生接触的方程式越来越多，学习到的内容越来越丰富后，学生对于化学方程式的把握能力自然会有显著提升。
一、夯实学生的理论知识基础
对于刚刚接触化学方程式的学生而言，他们很可能会对于方程式的书写方式，方程式的表意等缺乏把控能力，并且会产生对于方程式理解上的障碍。这些都非常常见，教师要了解学生可能会碰到的各种难关，并且一点点的帮助学生消除这些障碍。首先，要夯实学生的理论基础，这是一个非常重要的教学根基。学生在学习方程式的书写前会接触到很多和方程式相关的理论知识，这些知识储备是帮助学生更好的理解方程式、书写方程式的支撑。因此，教师很有必要让学生的理论知识更加牢固，这是做好方程式教学的第一个步骤。
很多理论知识都是为学生接触方程式所做的铺垫，教师要加强这些理论知识的教学，为学生学习方程式打下坚实基础。在学习“水的构成、原子、分子以及离子构成”时，化学式和化合价也是化学式书写的提前呈现，为接下来化学式的书写和理解打下一定的理论基础；在学习“碳和碳的氧化物”时，教材同样为学生设计了很多实验，其中隐含着化学式和物质的直接关系，而且提前渗透了化合反应和分解反应的相关知识。相似的课程设计还有很多，例如酸和碱等，这些都加强了学生对化学方程式总框架的掌握，为学生后续进行方程式的书写提供了铺垫作用。加强理论知识的教学在方程式的教学中非常重要，只有理论基础十分扎实，学生才能避免方程式书写中的各种常见错误。
二、采取恰当的教学引导方式
方程式这一知识点理论性较强，学生在接受知识时需要自己的思维非常活跃，要能够充分理解方程式的每一个部分，以及每个部分的含义。在化解这些难点知识时教师可以在教学方法上进行一些合理的调整，可以采取恰当的引导方式帮助学生更有效的吸收知识，这会让学生对于方程式的理解更加透彻。教师可以首先在化学式的教学中就引入一些灵活的教学形式，加深学生对于化学式的印象，并且让学生能够准确的书写不同物质的化学式。这是后续方程式书写的重要基础，也是这一板块知识的教学中的重要组成。
比如，在学习水的化学式H2O时，就可充分利用理解记忆，先让学生对水有一定的概念理解：它是没有颜色、没有气味的液体，存在于空气中、地下、江、河、湖、海等物体中，是人们日常生活中不可缺少的物质；水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。在学生对水有以上的了解之后，就会对水的化学式H2O产生一定的记忆，这种方法就是理解记忆法。灵活的教学方式的选用会让知识理解上的障碍慢慢被化解，最后，学生对于化学方程式这部分知识点也会有越来越深入的掌握。
三、注重方程式的书写与配平
随着学生学到越来越多的方程式后，方程式书写中的一些注意事项就成了教学重点。教师要给学生强调方程式书写的方法，尤其是要将方程式配平，这是非常核心的一点。有的方程式比较简单，配平过程并不难，但是，也不乏一些较为复杂的方程式，学生配平时总是会出现各种偏差。对于这种难点知识教师可以进行重点讲解，找到一两个有针对性的方程式进行配平过程的分析，让学生掌握配平方程式的一些常用技巧。
以铝与氧气燃烧反应的化学方程式：Al+O2=Al2O3为例，方程式配平应从简单的元素开始。这里，Al2O3这个化合物较为复杂，将其计量数定为1，即Al+O2=1Al2O3，Al和O元素配平比较简单，所以先配Al2，即2Al+O2=1Al2O3，O前面的计量数未定，设为x则有2x=3，x=3/2，所以有2Al+3/2O2=1Al2O3，即4Al+3O2=2Al2O3。这是初中化学中学生接触到的相对较为复杂的方程式了，教师以此为范例来给学生讲述方程式的配平过程可以有效的实现配平技巧的讲授，会让学生今后遇到相应的方程式时懂得如何配平。
结语
方程式的教学是初中化学中的一个重点，教师要在夯实学生理论基础知识的前提下采取灵活有效的教学引导方式，并且让学生掌握一些和方程式书写与配平相关的技巧，这些都是方程式教学的重要内容与应有的方向。
【参考文献】
[1] 王冬梅. 浅谈初中化学方程式有效教学策略[J]. 中学教学参考，2015（23）.
关键词： 化学方程式 记忆方法 高中化学教学
化学方程式既是中学化学三大化学用语中最重要的化学用语，又是化学计算应用的基础，例如高中阶段最重要的一种类型计算：物质的量在化学方程式计算中的应用。因此，熟练记忆和书写化学方程式是学好化学的保证。在平时的教学过程中，我发现很多同学记忆化学方程式的方法不科学，记不清甚至记不住化学方程式，导致对化学学习失去兴趣。其实，掌握科学记忆化学方程式的方法，就能较容易地记住这些化学方程式。
我在近几年有关化学方程式的教学中作了一些尝试，采取了一些措施，收到了显著的效果。现介绍一下我在平时教学中的心得体会，与大家分享。
根据一般的学习规律不难发现，系统的知识比零碎的知识易记忆，理解了的知识比不理解的知识易记忆。这就要求教师将不同反应类型的方程式进行分类总结，把相同特点的化学方程式总结在一起，根据反应规律让学生进行系统记忆。分析高中化学方程式，氧化还原方程式大约占80%左右，非氧化还原反应方程式大约占20%左右，记住氧化还原方程式，就记住了大部分化学方程式，实际上大部分氧化还原方程式是不用专门记忆的，而是可以通过推导得出的。
然后记大约20%的非氧化还原反应方程式。可将这些方程式分类总结为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、离子反应、水解反应等。根据不同反应特点分门别类，进行理解记忆，就能很快记住这些化学方程式。
在教学中，还要注意以下几点：一是将化学方程式和它所反映的丰富多彩的化学现象结合起来进行记忆，提高学生的学习兴趣。如：生成物颜色的不同、火焰颜色的不同、指示剂颜色的改变等许多直观现象的不同，可记住许多化学方程式。例如：金属钠在氧气中燃烧，其实验现象是钠首先熔化，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。有淡黄色固体固体物质生成，这种淡黄色固体物质是过氧化钠。确定了反应物和生成物，有助于记忆这一化学方程式。二是寻求内在联系，巧妙记忆观察下面一组化学方程式：其特点是两个反应的反应方向相反：A中反应物恰恰是B中的生成物；A中的生成物恰恰是B中的反应物。其次，反应的条件也不同。比较它们的异同，找出内在联系，可以巧妙地记忆这些化学方程式。三是根据物质性质，类比记忆。例如，氢气跟氧化铜在加热条件下，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为CuO+H2==Cu+H2O。氢气具有还原性，可以与许多的金属氧化物（如Fe2O3、WO3、ZnO等）起反应。因此可以类比记忆这一类化学方程式。此外，一氧化碳、碳单质与有些金属氧化物起反应、酸与金属起反应等，这几类反应的化学方程式都可以采用类似的方法分析。
当然以上这些记忆方法仅限于学习主动性强的学生。针对学习主动性不强，底子也弱的学生就要重头、重严“治理”了。首先，将高中所有的化学方程式印出来发给学生，在将学生分成小组每组由一个组长负责抽背，不合格的上报，我再找学生谈话，限定时间让学生到我这里背诵，直到合格为止。将高中所有的化学方程式印出来发给家长，让家长在家里进行抽背。当然方程式要用汉字注明。实践证明，负责的家长抓得较好。利用开班级家长会的时候可以对这部分家长进行表扬、鼓励。然后，进行课前的听写，一般需要五分钟时间，一般听写十个方程式。听写之前告诉学生将会听写哪十个方程式让学生提前做好准备。为了防止学生时间长了忘记前面学过的方程，听写的十个方程里面有五个是之前听写过的。
批改听写本的时候最好是面批面改，特别是后面的学生，可以利用课间十分钟完成。若出现不合格学生要求其利用当天时间记忆并到组长那去背。必要时候要找其谈话或者让他多写几遍加强记忆。时间允许的话，反复多过几轮，效果会好得多。以上方法主要是在复习期间使用，如果是上新课则要加强平时的听写。
以上方法只是我在平时教学中的一点积累，肯定还有分析不到位的地方，希望大家能给予指正。
参考文献：
[1]浅谈初中化学方程式的记忆方法.现代教育实践与研究，2013（04）.
[2]记忆化学方程式的方法.化学教学，1988（01）.
[3]化学方程式的记忆方法.中学生理科月刊，1996（24）.
关键词：初中化学；方程式书写；教学方法
化学，是初中生接触到的较为新颖的一门课程，很多学生在面对这门课程时，会显得手足无措。方程式，是化学教学内容的重要组成部分，几乎每一个化学知识点都和一个方程式相互对应，这就决定了在初中化学课本中，会出现大量的方程式，这给学生的记忆增加了负担。在实际教学中，很多学生在面对这些方程式时，都采取了死记硬背的方式，记忆时间和应用范围都受到了很大的影响。其实，这些方程式就是有规律可循的，它们是对物质间反应过程的纸质书写。针对这种情况，教师如果可以采用正确的方法对学生加以引导，必然会在很大程度上帮助学生加深对方程式的理解和记忆。
一、熟练掌握化学元素符号是基础
化学方程式的书写，是用化学元素符号进行标示的，对元素符号的记忆是书写化学方程式的基础。书本中很明确地罗列了各种化学元素以及相应的符号，学生必须熟练地掌握。
二、教师可以采取的积极的教学手段
1.激发学生的学习兴趣，增强学习效果
在初中生以往所接受到的教育中，化学，是一门崭新的学科。学生带着好奇和激动的心情开始接触这门课程。在初中化学的教学中，实验教学是必不可少的一部分，初中生年龄较小，对新鲜事物有着强烈的好奇心。教师要紧紧把握学生的这一心理特征，以此来设计教学，把学生的注意力集中到课堂教学中来，让学生在好奇心的支配下，轻松愉悦地进行学习，从而提高学生的学习效率。
其次，很多学生会抱怨记忆化学元素符号，是一个枯燥的过程，难以坚持，针对这一情况，教师可以通过把化学元素符号和化合价编成顺口溜的方式，让学生记忆，这样不仅可以激发学生的学习热情，同时还可以提高学生的记忆效率，为以后化学式的书写奠定基础。
2.教给学生正确的书写方法以及配平方法
守恒定律是化学方程式书写的首要原则。化学方程式书写中，不能随意地添加元素，也不可以编造不存在的元素，反应前后，方程式的元素是不可以改变的，更不可以把生产物和反应物颠倒着写，这些都是不遵循守恒定律的表现。在对方程式进行配平时，只是在元素符号的前面添加或是改变相应的阿拉伯数字，方程式是不可以随意改变的。方程式的配平是书写化学方程式的一个重要内容，是不可以忽视的，教师在教学时，有必要花费一定的时间对配平方法进行专门的讲解，并对学生的学习情况进行及时的测试。
3.找出方程式的书写规律，让学生进行分类记忆
化学方程式种类繁多，记忆不便，但并不是无规律可循的。对学过的化学方程式进行整合，不难发现其中的书写规律。总体来说，初中化学方程式具体可以分为化学分解反应类、置换反应类、复分解反应类、还原反应类、碱与非金属氧化物反应类以及其他的一些反应类型。我们以置换反应的方程式为例，这类反应的规律就是反应元素之间的位置互换，方程式的书写就是化合物组合后的生产物。只要找到了各种反应类型的规律，书写化学方程式就成为一件容易的事情。
4.加强训练，强化记忆
化学方程式的书写，不是一朝一夕的事情，需要学生长久地坚持。学习过的知识，很多都只是一种浅层记忆，学生需要一定的训练和检测，来对这些知识进行强化记忆。课堂教学之后，教师要鼓励学生把学过的方程式在理解的基础上熟练记忆，并对此及时地检测，从而使学生较好地掌握化学方程式的书写。
总之，化学方程式的书写是一个较为复杂的过程，教师在教学过程中，对学生要有足够的耐心，切记急于求成。教师要采用积极有效的教学方式，对学生进行积极的引导，力求让学生在轻松的学习氛围中，熟练掌握方程式的书写技巧。
参考文献：
关键词：热化学方程式；高中化学；盖斯定律
中图分类号：G633.8 文献标识码：B 收稿日期：2015-12-25
一、盖斯定律定义
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
二、计算方法：“倒”“乘”
“加”
1.“倒”：看位置
以所求目标方程为基准，看目标方程中的物质分别出现在已知方程的哪个式子，且只观察该物质在已知方程式中仅出现过一次的式子，并看位置，即反应物和生成物。若该物质与已知方程式中物质的位置相同，则不需要颠倒反应的方向；若该物质与已知方程式中的物质位置不同，则此时以目标方程为基准，将已知方程以“==”或“”或“ ”为分界线，将左边（反应物）和右边（生成物）整体交换，并改变ΔH符号，数值不变，并标记为新的式子。为了不影响后续工作，将改造的已知方程删去，此时所剩的方程为未改造的方程和新标记的式子。
2.“乘”：看计量系数
以所求目标方程为基准，再看已知方程中该物质与目标方程中该物质的计量系数是否相同。若相同，因位置和计量系数均相同，则说明这个已知方程可以直接拿来使用；若不同，则以目标方程为基准，将已知方程乘以一个数，目的是使已知方程中该物质与目标方程中该物质的计量系数相同，同时将ΔH也乘以该数，即ΔH与计量系数成正比，计量系数扩大几倍，ΔH同时也扩大几倍，并标记为新的式子。同理，将改造的已知方程删去，此时所剩的方程为未改造的方程和新标记的式子。
关键词：中考题型 化学方程式 教学价值
化学方程式是最集中、最简明表示化学变化内容的一种形式，是化学工作者一种特殊的语言，更是初中化学入门的重要化学用语。因此中考试题中，对化学方程式书写的考查有相当的份额，并且由于中考除了考查与选拔功能外，还体现了课标制订者与执行者对一线教师和学生教与学的导向作用。所以，研究近几年化学中考有关化学方程式书写的题型，即可进一步深刻理解化学方程式书写的教学价值与意图。下面，是我对近几年化学中考相关题型的归纳。
类型一：判断反应类型
（一）命题角度：根据图示或方程式来判断反应的类型。
（二）相关例题：[2011・怀化]图14-1是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图，据此，判断下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.该反应属于复分解反应
C.该反应的化学方程式为CH4+2O2 =CO2+2H2O
D.参加该反应的原子数为4
（三）出题意图和教学价值：解答此类题目的关键是要求学生掌握四种基本反应类型的特点，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，置换反应的特点是“单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”。在教学中为了便于学生理解，我借用媒姻关系来说明：化合是“结婚”；分解是“离婚”；置换是“抢婚”；复分解是“换婚”，使之形象化。此题引导学生对化学反应进行分门别类，可以提高学习化学的效率。化学反应的四种基本反应类型是初中学生学习化学的初浅知识，学生在这基础上能够先建立化学反应的基本分类观，为后续高中化学从氧化还原反应的角度来学习更高知识的奠定基础，逐步培养学生学会用“分类”的观念来认识世界。
类型二：质量守恒定律的应用
（一）命题角度：根据对质量守恒定律的解释，来判断物质的化学式、反应的类型等。
（二）相关例题：[2011・福州]二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X= CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（ ）
A.C2H5OHB.H2O2
C.C2H4D.H2
（三）出题意图和教学价值：本题型让学生认识，通过化学方程式的学习也会体现质量守恒定律，能进一步理解质量守恒定律中的“元素守恒，原子守恒”的意义。这是学生学习化学的重要定律之一，通过质量守恒定律的学习，学生形成很好的定量观，从而把学生的思维发展从定性的研究转向定量的研究，开创了化学研究的新时代，对学生运用“质量守恒”的观念去分析化学问题，达到解决化学问题的能力有很大的促进作用。
类型三：化学方程式的意义
（一）命题角度：考查对于方程式含义的理解
（二）相关例题：图15-2中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（） v三w出题意图和教学价值：该题目要求学生从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件等进行答题。化学方程式的含义很丰富，主要包括的含义有：①表示了化学反应中的反应物和生成物；②表明了该化学反应进行的条件；③表示了各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比。这些含义在这道题目中都考查到了。这种题型引导并促使学生形成定量分析的观念，要学会从定量角度去分析化学，去认识世界。
类型四：实际应用型
（一）命题角度：由实验或生活生产实际出发，联系所涉及物质的性质，写出相关反应的化学方程式。
（二）相关例题：氢氧化钙在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜目的，人们常用石灰水来作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为___________________________________。
（三）出题意图和教学价值：这题型要求学生理解化学方程式是真实化学反应的体现，要遵循客观事实，不能随意臆造。化学是“源于生活而高于生活”。培养学生尊重客观事实形成实事求是、严谨求实的科学态度。新的化学课程非常重视培养学生用化学知识和方法分析、解决实际问题的能力，培养人与环境、与自然共生共荣的意识。使学生逐渐建立一些化学观念，并用这些观念分析、解决一些简单的化学问题或生活问题。促使学生认识和理解化学所做的贡献以及面临的种种责任，形成从化学视角认识问题的意识。这就要求我们的化学课堂要一边抓知识、一边抓化学观念，在学习知识的基础上，渗透一些观念，指导生活。
类型五：信息给予型
（一）命题角度：根据题目给予的信息，结合所给物质的性质及反应条件，写出相关反应的化学方程式。
（二）相关例题：[2011・巢湖]发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。请写出该反应的化学方程式：______________________。
关键词：核心概念；化学方程式；单元教学设计
文章编号：1005-6629（2013）3-0044-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
化学方程式是学生学习化学必须掌握的一部分基础内容。初中阶段的化学具有基础性和启蒙性，需要学生理解化学方程式的含义，熟练掌握书写技能，但由于化学方程式具有一定的抽象性和规则性，学生使用起来往往会出现很多困难。为了让学生掌握化学方程式，很多教师寄希望于机械的记忆和大量的训练，过分强调化学方程式的书写技能，呈现给学生的是一堆没有生命的符号，加剧了学生的抵触心理。虽然这种教学方式起到了’一定的作用，但是学生的迁移应用能力却没有得到根本的改观，究其原因是没有让学生真正理解化学反应和化学方程式所蕴含的各种信息。
学生对化学方程式的认识源于对化学反应全面而深刻的理解，教师可以应用核心概念进行单元教学设计帮助学生又快又好地掌握化学方程式。核心概念的使用最早出现于1990年的美国加州《科学框架》中，它利用核心概念（unifying concepts）组织科学课程标准的具体内容。核心概念是对事实性知识的规律性概括，揭示了化学学科的本质，它―方面有助于教师整体把握单元教学内容、组织教学环节和设计教学问题与教学活动，另―方面在教学中可以发展学生对化学知识的深层次理解和迁移应用能力。
下面以人教版教科书中的“化学方程式”单元为例，阐释核心概念在单元教学设计中的应用。
1 初中阶段化学的核心概念及其特点
在应用核心概念进行单元教学设计之前，首先要提炼出初中阶段化学的核心概念。
众所周知，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质及其变化的科学，初中阶段的化学课程内容也是围绕这一主线设计而成的。《义务教育化学课程标准（2011年版）》分别从“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”和“化学与社会发展”等5个主题来引导学生学习化学，集中体现了学生对“物质及其变化”认识的基础性和启蒙性。
从核心概念的角度来看，初中阶段的化学内容又集中体现在“物质是由分子、原子等微观粒子构成的，在化学反应中原子的种类、数目和质量保持不变”（结构视角）、“每种纯净物都有固定的元素组成，在化学反应中元素的种类保持不变”（组成视角）、“每种物质都具有不同的性质，在化学反应中物质变化时物质的性质也会发生变化”（性质视角）、“物质发生化学反应需要一定的条件，在化学反应中新物质生成的同时还伴随着能量的变化”（变化视角）等4个核心概念上。每个核心概念都从不同的学科视角阐释了“物质及其变化”的核心内容，构成了初中阶段化学的基本骨架。
值得注意的是，这4个核心概念具有明显的阶段性，它们体现出了初中阶段学生对“物质及其变化”的本质认识，是与初中学生的认知水平相匹配的，并不囊括整个中学阶段的内容；这些核心概念也具有很强的发展性，比如在初中阶段，只要求学生认识到“化学物质是由分子、原子等微观粒子构成的”就可以了，到了高中阶段才要求学生继续认识“构成物质的微粒间存在相互作用”和“构成物质的微粒间存在空间秩序”等内容；这些核心概念还具有―定的抽象性和基础性，它们是理解包括化学方程式在内诸多化学知识的主干知识，在表述上并不需要全面涵盖具体的教学内容。
2 利用核心概念构建单元的知识层级结构
化学方程式作为描述化学反应的一种化学用语，能够提供丰富的化学信息，理解和使用化学方程式需要学生具备较好的化学知识基础。主要表现在，学生应该能够正确识别实际参加化学反应的各种物质，并写出相应的化学式；应该能够从微观角度认识参加化学反应各物质的微粒构成，并理解化学反应的微观实化学方程式的含义，使之能够把化学方程式与学科主干知识密切联系起来，形成完整的知识结构。
根据上述分析，利用初中阶段化学的4个核心概念对“化学方程式”单元教学内容进行了梳理，构建出了单元的知识层级结构（见表1）。质；应该能够理解质量守恒定律，从定量的角度说明化学反应中的质量关系；应该能够根据物质的性质预测化学反应中的一些现象；应该知道物质发生化学反应是需要一定条件的，等等。所以，为了帮助学生更好地掌握化学方程式，教师需要利用初中阶段化学的4个核心概念帮助学生全面理解化学反应，进而深刻理解
从表1中可以看出，学生对化学方程式“使用技能”的掌握是建立在“对化学方程式的理解”和“对化学反应的理解”基础之上的，三者都是核心概念在“化学方程式”单元中不同层次的具体体现。单元的知识层级结构将化学方程式与化学学科主干知识紧密地联系在一起，赋予了化学方程式强大的生命力。因此，有关化学方程式的知识不再是孤立存在的，而是整个化学学科的一部分。由此可见，教师在教学过程中就不能孤立的、过度的放大化学方程式的使用技能，而忽视与学科主干知识的联系。
3 利用单元的知识层级结构进行教学设计
核心概念在化学教学中不仅可以用来构建单元的知识层级结构，而且在组织教学环节、设计教学问题和教学活动中都有非常重要的作用。
利用核心概念构建的单元知识层级结构集中体现了教师对学科知识逻辑顺序的把握，它与教师对学生认识发展顺序的把握共同构成了组织教学环节的基本依据。在上述分析的基础上构建出了“化学方程式”单元教学设计的基本结构（见图1）。
从图1中不难看出，基于核心概念的单元教学设计更加强调教学环节的整体性，在4个核心概念的统领下，每个教学环节都有明确的教学目标，所有的教学环节都是为了帮助学生掌握化学方程式而服务；更加强调学科知识之间的联系，让学生全面理解化学反应和化学方程式，进行有意义的化学方程式学习和训练。
当然，学生对化学反应和化学方程式的理解还要落实到具体的教学问题和教学活动上。它们的设计思路是，在每个教学环节目标的指导下，先设计出主要的教学问题，为了解决这些教学问题，再设计出相应的教学活动；其基本的理念是让学生在活动中解决问题，通过问题的解决获得对化学反应和化学方程式的深刻理解。下面是以“环节七”为例设计的教学问题和教学活动。
在实际教学过程中，教师通过开展“活动1”引导学生解决“问题1”，让学生了解化学方程式的价值，引起学生对化学方程式的重视；教师通过开展“活动2”引导学生解决“问题2”，让学生从已学的几个化学反应中总结得出化学方程式的含义，从而全面理解化学方程式；当学生了解了化学方程式的价值与含义之后，教师通过开展“活动3”引导学生解决“问题3”，让学生应用刚学的知识去认识一个陌生的化学方程式，可以培养学生的迁移应用能力。当然，教师还可以根据实际教学情况调整活动或者进行追问，直至问题的解决。
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如设某溶液Ag，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则有：A´a%＝B´b%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%
关于溶解度与溶质的质量分数关系
关键词：化学课堂教学；知识呈现方式；有效性；策略
文章编号：1005－6629(2008)04－0017－04中图分类号：G633.8 文献标识码：B
新课程的实施，着眼于学生在知、情、意等方面的发展，着眼于关注每一个学生的个性发展和可持续发展，而课堂教学应成为新课程实施的主阵地。新课程的设计和呈现，吸收了学习理论领域的研究成果，实现了教材设计的重大转化，在教材内容的设计和呈现上，充分考虑了知识的结构性和内在联系。苏教版以栏目设置作为教材内容的呈现方式，以“你知道吗”、“观察与思考”、“活动与探究”、“交流与讨论”、“问题解决”等为主要的知识呈现线索，将学生学习作为教材设计的中心问题，突出了学生的“学”，而在教师“教”的方面，给教师留下了足够的思考空间。但在新课程的实践过程中，由于缺乏对新课程理念和教学方法的充分认识，部分老师不能有效把握教材内容的呈现方式与实际课堂教学中呈现方式的关系，导致“教”教材的现象比较普遍，这在一定程度上影响着三维目标的实现。
下面以普通高中课程标准实验教科书苏教版・化学为例(以下简称苏教版・化学)，就化学课堂教学中知识的呈现方式，谈谈笔者在教学实践中的一些肤浅做法和体会，与同行共勉。
1 课堂教学中知识呈现方式的有效性
新课程的实施，需要实现以下三方面的变革，即实现教学内容的呈现方式、学生学习方式、教学过程中师生互动方式的变革。而教学内容的呈现方式的变革是前提与基础。在课堂教学对教材内容的处理上，一般有三个层次：第一层次是教教材，即授人以鱼；第二层次是处理教材，即授人以渔；第三层次是用教材，即悟其鱼识。笔者认为，在实际的课堂教学中，创新教材内容的呈现方式，用好教材，把握好教材内容的呈现方式(学中体现教)与实际课堂教学(教中体现学)中的呈现方式，其有效性体现在能否使“教”与“学”有机地结合起来，使三维目标得到更好地落实。
2 课堂教学中知识呈现的有效性策略
教育理念决定着教学行为，要突出课堂教学中过程与方法，我们必须反思与重建课堂教学的观念基础，建构主义认为：知识不能被动地接受传递和灌输得到，而是建构而成的；强调用情境呈现问题，营造解决问题的环境；强调帮助学生在解决问题的过程中活化知识，以事实性知识作为解决问题的工具；强调用产生于真实背景中的问题启动学生的思维。创造性地处理教材内容的呈现方式，寓“过程与方法”于呈现内容中，在学习基础知识和基本技能的活动过程中，促使情感、态度、价值观的形成和发展，所以，知识呈现方式需要多样性。
笔者认为，认真学习新课程标准和新教材，了解新教材的主要特点，把握新教材内容的呈现方式，研究新教材各栏目的重要功能，是用活新教材的前提；构建以人为本的教育理念，落实三维目标，是用活新教材的关键；转变教和学的方式，是用活新教材的基本途径。
2.1关注知识呈现方式的生活性
化学与生活关系密切，新教材内容的呈现在很大程度上联系生活、生产实际，使化学更贴近生活，而来源于生活产生中的化学知识，学生更希望得到解释和结论。如在分析Cl2与Ca(OH)2反应时，可以投影某化工厂生产漂白粉的产品说明书材料：
从材料中可以落实相关的知识目标，如：制备时的化学方程式，漂白粉的主要成分和有效成分，漂白粉的漂白原理，为什么用冷水配制，为什么配成的称之谓浊液，为什么要密封避光保存于阴凉处，为什么要随配随用，为什么有腐蚀性等。
2.2 关注知识呈现方式的问题性
通常我们对化学基本概念和性质等的教学过程重视不够，常常对概念的引入进行简单化处理，关注的是概念的基本要素及注意事项，使学生坐失了研究实验、辨析概念的机会，以致发生教学中的滑过现象，使得一些可能有探索价值的问题轻易地“滑过”。
如苏教版(化学1)P19关于萃取实验的呈现，先介绍CCl4的有关物理性质，然后实验演示，总结得到萃取的基本条件，这是教材内容的呈现方式，有利于学生的自主学习。笔者认为在实际的课堂教学中，可以对知识呈现方式进行必要的处理，步骤如下：(1)用苯代替CCl4，用碘水代替溴水，事先不提示苯的有关物理性质。(2)展示苯和碘水，让学生观察颜色，使学生有感性认识。(3)往碘水中缓慢滴加苯，让学生观察现象，同时分析产生该现象的原因(注意不要振荡，此时可以提出问题：从实验现象中可说明苯有哪些物理性质？让学生观察分析得到结论)。(4)振荡后观察实验现象并分析产生现象的原因(可以提出以下问题：溶液中的颜色是哪种物质呈现的？水层颜色变浅，苯层颜色变深，说明什么问题？)。(5)该实验操作的结果是什么？(使水和碘得到分离)。(6)提出萃取的概念，共同探讨萃取所需的实验条件。(此时学生可能会提出疑问：碘和水得到了分离，但碘和苯又混在一起。这个疑问恰恰成为分液和蒸馏的引入材料)。
2.3 关注知识呈现方式的情境性
以情境促问题，以问题促互动，在互动中学习解决问题的途径和方法，在活动中体验学习的乐趣、感受“化学美”，在互动中夯实化学基本概念和理论。在情境、问题、互动三者关系中，情境是前提，问题是基础，互动是手段，落实三维目标是最后的落脚点。所以，创设问题呈现的情境性，采用多样化的情境呈现方式，将极大地促进课堂生成的有效性。
例如，苏教版(化学1)对于物质的分散系这部分知识的呈现方式是比较直接的，主要原因是概念比较多，教材中先介绍分散系、溶液、浊液、胶体、电解质、非电解质、电离等概念，然后分头介绍电解质的电离和胶体的一些性质。笔者认为，如果在课堂教学中照搬教材中的呈现方式，会存在两个问题：一是以知识介绍为主，缺少一些情境，难以探究。二是学生对用微粒直径来定义概念感到抽象，难以理解。笔者在教学中利用一些实验情境，采取了以下呈现方式：(1)先展示一瓶FeCl3溶液，结合学生在初中已有的知识，指出溶剂及溶质，分析电解质和非电解质，以及电解质在水中的电离。适时提出在FeCl3溶液中实际存在的微粒是Fe3+和Cl-，其微粒直径一般小于10-9m(科学实验测定)(2)再展示一瓶含有悬浮颗粒的浑浊污水，学生已知是浊液。同时指出悬浮颗粒比较大，其直径大于10-7m(科学实验测定)。(3)提出分散系的概念，溶液和浊液都属于分散系。(4)对比实验：烧杯A中加入50mL冷水，然后滴加几滴FeCl3溶液；烧杯B中加入50mL水，加热到沸腾，然后滴加几滴FeCl3溶液。(5)实验分析：烧杯A中仍是FeCl3溶液，只不过是稀释了，所以浓度比原溶液的小，颜色明显变浅。烧杯B中发现颜色明显加深，说明分散质不可能是FeCl3， 根据不同组成物质情况及颜色判断应该是Fe(OH)3 产生的颜色，得到的分散系依然澄清透明，无沉淀现象。(6)实验：用光照射FeCl3溶液、含有悬浮颗粒的浑浊污水、烧杯B中制得的分散系，提出“丁达尔效应”。(7)提出胶体的概念(其微粒直径10-9m～10-7m之间)，同时完善分散系的种类。(8)知识提升环节：提供必要的信息(溶质在水中以分子或离子的形式存在，且微粒直径一般小于10-9m)，设计问题讨论：烧杯B中制得的胶体，其分散质是什么？
2.4 关注知识呈现方式的衔接性
最近发展区理论认为，新知识的教学需要确定学生发展的两种水平：一种是已经达到的发展水平；另一种是可能达到的发展水平，表现为“学生还不能独立地完成任务，但在教师的帮助下，在集体活动中，通过模仿，却能够完成这些任务”。这两种水平之间的距离，就是“最近发展区”。把握“最近发展区”，能加速学生的发展。
例如，苏教版(化学1)P40关于氯气的生产原理，一些教师在授课过程中按教材中的知识呈现体系进行。先介绍海水及海水中的主要物质NaCl，然后开门见山提出电解饱和食盐水来制取氯气，接下来就是实验演示。笔者在教学实践中是这样呈现的：(1)先复习回顾电解水的装置及有关问题(学生已有的知识水平)，同时补充阳极和阴极的概念。(2)如果把水改成饱和食盐水，进行电解(需要达到的发展水平)。(3)学生通过观察实验现象，结合溶液的元素组成分析，提出以下假设：阴阳两极所产生的气体有三种可能性： Cl2、O2、H2(最近发展区)。(4)逐一检验产生的气体(氧气和氢气的检验方法学生已掌握，氯气的检验对于学生来说还是个空白，由于氯气的性质在后面的教学中涉及，所以在这里需要一些信息提示)。(5)从元素组成及气体情况分析，还应该产生NaOH，通过滴加酚酞试液，观察哪极变红。同时书写化学方程式，指出阴阳极的产物。(6)点题：这就是工业制Cl2的方法，同时可以得到NaOH，这就是工业上称之谓重要的“氯碱工业”。(7)拓展：工业上需要大量的饱和食盐水，来源于海水，顺势介绍海水的情况及海水晒盐的简单过程。这样设计从学生已有知识出发，层层深入，不但过程严密，而且易于探究，避免了由于直接呈现导致的想探究而难以探究的尴尬局面，这样的呈现方式应该是有效的。
2.5关注知识呈现方式的探究性
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