时间：2023-08-04 09:19:07
绪论：在寻找写作灵感吗？爱发表网为您精选了8篇如何提高化学转化率，愿这些内容能够启迪您的思维，激发您的创作热情，欢迎您的阅读与分享！
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
我们研究化学平衡的目的，并不是希望保持某一个平衡状态不变，而是要研究如何利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。例如，使转化率不高的化学平衡破坏，而建立新的转化率高的化学平衡，从而提高产量。在实际的学习中，我们常常会遇到一些"误会"，本文的一些经验也许会给你一点帮助。
（1）（误）化学平衡中正逆反应速率相等是指平衡时用反应物来表示的速率值等于用生成物来表示的速率的值。
（析）化学平衡中的正逆反应速率相等是指平衡时同一反应物或者是同一生成物而言，即对于同一反应物，正反应消耗该物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。
（2）（误）有可逆反应，在一定条件下达到平衡，要使B物质的量增加，而正反应速率减小，可采取的措施是增加A物质的量或升高体系的温度.
（析）这类问题要从反应速率和化学平衡两个方面来分析.若增加A物质的量，平衡正反应方向移动，B的量增加，但是正反应速率也增大.若升高体系的温度结果一样，因此只有采取减小生成物的量或者是减小压强.
又如：在下列情况混合时，开始时的反应速率最小的是。
该题主要是讨论浓度对反应速率的影响，这里的浓度是指反应时混合物中各物质的浓度，而不是所取试剂的浓度。只有当所取试剂的体积一样时，才能根据原试剂的浓度来判断反应速率的大小。
（3）（误）在一密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡.恒容下向该容器中充入惰性气体，则压强增大，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动.
（析）这种说法没有弄清压强对反应速率和化学平衡的影响实质.对于有气体参与的反应，压强的改变如果能导致浓度的变化，则会引起反应速率的改变.在该说法中，通入惰性气体，虽然气体的总压强增加，但是各物质的浓度均未改变，所以反应速率不变，化学平衡也不移动.
（4）（误）改变影响平衡的一个条件，使化学平衡正反应方向移动，达到新的平衡时，反应物的转化率一定提高，，生成物在平衡混合物中的含量也一定增加.反应物的浓度也一定减小.
（析）对于化学平衡，在恒容、恒温（830K）时，反应物浓度和反应物的转化率、生成物百分含量如下表
CO起始浓度起始浓度转化率转化率平衡浓度
可见，增加水蒸气的浓度，虽然会使平衡向正反应方向移动，反应物CO的转化率是增大了，而反应物水蒸气的转化率却降低了，生成物的百分含量降低了，从上例可知，对于A+B==C+D的平衡体系，当增大A的浓度时，平衡向正反应方向移动，当达到新的平衡时，一般说另一种反应物的转化率提高，而A本身的量增加了，其转化率降低了。，同理生成物C或D的百分含量也可能降低.
（5）（误）在一定条件下达到平衡后，若增大压强，平衡不移动，所以四种气体的物质的量浓度不变。
（析）对于上述平衡，若压强增大（通过缩小体积来实现），平衡不移动，平衡时各组分物质的量、百分含量保持不变，但是各组分的浓度均增大。因此"平衡不移动，并不等于远平衡"
（析）增大压强，平衡向右移动，但是，增大压强会使体积减小，于是各物质的浓度都大于原平衡时的浓度。
[关键词]化学助剂 有机氯
中图分类号：TE622 文献标识码：A 文章编号：1009-914X（2016）06-0143-02
1 引言
目前化学助剂检测的主要方法为Q/SHCG 39-2012《油田化学助剂有机氯含量测量方法》，此标准阐述了化学助剂检测的原理和步骤，但在实际检测过程中发现一些难点，直接影响检测速度和检测结果的准确度，本文通过有机氯检测技术研究与攻关，阐述在检测过程中的几点认识。
2 化学助剂检测原理
样品经氧瓶燃烧分解后有机氯转变为无机氯，通过NaOH溶液吸收后，用盐含量测定仪测出总氯的含量，再减去无机氯，即为油田化学助剂中的有机氯含量。
盐含量测定仪测试Cl-原理：将处理后的样品注入含一定量银离子的乙酸电解液中，试样中的氯离子即与银离子发生反应：
Cl-+Ag+=AgCl
反应消耗的银离子由发生电极电生补充，通过测量电生银离子消耗的电量，根据法拉第定律即可求得氯离子含量。
3 有机氯检测的影响因素
在日常检测过程中，要确保油田化学助剂有机氯含量测定数据的准确性，分析和判定出影响检测结果的相关实验环节是十分重要的。通过对标准长期实际操作和比对实验发现，在样品的称量、样品的清洗和转移、固体类助剂燃烧、盐含量测定仪转化率以及人员等环节存在一些需要引起注意的地方，处理不好会大大影响检测结果的准确性。
3.1样品的称量
化学助剂中大部分试样都是易挥发的，称量过程中极易损失，处理不好会大大影响检测数据的准确性。
3.2样品的清洗和转移
标准Q/SHCG 39-2012规定：用蒸馏水分三次冲洗氧燃烧瓶壁和支持杆，移至100ml容量瓶中，最后定溶至100ml。
在实际清洗过程中，三次清洗的用水量不同会产生不同清洗效果，从而影响检测结果，每次用多少量的水清洗能达到最佳效果成为难点。
3.3固体类助剂的燃烧
在标准Q/SHCG 39-2012中并未明确规定固体类助剂的检测细节，常规固体类助剂检测方法有如下两种；
a.研磨成粉后直接燃烧；
b.配制溶液，然后称取溶液进行燃烧。
两种方法的如何选择，两种方法对检测结果的影响有多大成为难点。
3.4盐含量测定仪的转化率
Q/SHCG 39-2012标准规定：氯离子标样的平均转化率应在80%-100%之间。
在实际检测过程中，盐含量测定仪的转化率经常出现转化率低于80%的情况，应该如何处理成为难点。
3.5人员
在标准Q/SHCG 39-2012并未对检测人员有相应规定。
但在实际检测过程中，同一实验，总氯和无机氯检测为不同的人员检测，会产生较大误差。
4 有机氯检测技术的要点控制
4.1样品的称量
对于易挥发的化学助剂，要减少失重误差。通过在检测中的大量实验证明：吸收样品的脱脂棉不能松散，必须把脱脂棉捏成紧致的棉球，减少样品的挥发量，样品必须滴在棉球上，称量过程读数变化较快，所以称量过程要快，且以第一次稳定读数为准。
4.2样品的清洗和转移
胜利油田样品的清洗方法：只清洗两次，每次用水量40ml，然后定容至100ml。
根据调研，最常用的清洗方案还有：30-30-30ml和40-30-20ml两种。
实验室为确定最佳清洗用水量，用标样（10mg/L NaCl）进行燃烧后清洗，结果如下：
表格分析：因为在初次清洗氧燃烧瓶时，瓶内无机氯含量最多，应尽可能的多用水来溶解瓶内无机氯，避免在此过程产生无机氯的损失；第二次可采用30ml来清洗，因为在此次清洗过程中，绝大部分无机氯已被转移，故可清洗用水可不需太多，最后用20ml蒸馏水进行扫底清洗。所以方案3应为最佳清洗方法。
4.3固体类助剂的燃烧
在实际检测过程中，实验室以粘土稳定剂JS-7进行了两种方法的对比实验，结果如下：
表格分析：固体类助剂研磨后直接燃烧，只有在清洗过程中产生部分损失，严格控制清洗程序，可使损失减至最少；而配制成溶液后，再用溶液进行燃烧，属于间接测量，造成的损失量会明显增强。因此，应优先选择直接燃烧法。
4.4盐含量测定仪的转化率
胜利油田对转化率低的处理方法是只要满足下列三个条件时，则认定此转化率为可行，条件如下：
①转化率不低于50%；
②转化率测定时，几次转化率的平稳性好、重复性好；
③转化率测定结束后，用标样做样品反注，所测值不超过真值的±5%。
我实验室与胜利油田实验室的差别：胜利油田的盐含量测定仪有转化率自动补偿程序，而我实验室的盐含量测定仪无此程序。
因此，我实验室盐含量测定仪的转化率必须达到标准要求的80%以上，否则损失量过大，对检测结果准确性影响较大。经实验室的分析研究，对策台下：
①与厂家联系，升级盐含量测定仪的程序，增加自动补偿程序；
②在未升级前，通过实验前对电解池进行光照来提高转化率，光照的时间确定如下：
表格分析：当电解池见光时，电解池内的银棒电极会遇光分解，使Ag+离子增强，从而使转化率升高。但光照会使电极寿命减少，不宜进行长时间的光照，从表格可看出，最佳光照时间可确定为：5-7min。
4、5检测人员的要求
为确定同一实验，总氯和无机氯检测分别为不同的人员检测，会产生多大的误差，实验室对样品杀菌剂进行了不同人员的测试，检测结果如下：
表格分析：从表格可看出，每个检测人员所检测出的有机氯均在300ppm左右；但如果总氯和无机氯检测分别为两个不同的人，则所检测出的结果将会产生较大误差。因此，在检测过程中，总氯检测和无机氯检测必须为同一人。
5 结论
1.称样过程要快，时间不能超过30s；
2.氧燃烧瓶清洗最佳用水量为：40ml-30ml-20ml；
3.固体类助剂燃烧，应优先选用直接燃烧法，只有当固体类助剂不能直接燃烧时，才选用配溶液燃烧法；
4.当转化率达到95%时的光照时间约为5-7min；
5.总氯检测和无机氯检测必须为同一人员。
关键词：等效平衡；化学平衡常数；转化率
中图分类号：G633 文献标识码：A文章编号：1003-2851（2011）08-0-01
等效平衡这一知识点的理解和应用因其抽象、难懂一直是中学化学教学中的难点。新人教版教材选修4中，这一知识点在教材原文中仍没有出现，但在课后习题中出现了这么一道题：
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A．0.4molB．0.2 mol
C．小于0.2 molD．大于0.2 mol，小于0.4 mol
该题可用平衡常数计算求得，解题过程相当繁琐。首先，新人教版教材对等效平衡知识点的展开设置了很好的知识铺垫―引入化学平衡常数。在以往的教学中，我觉得最大的困难是让学生在定性的层面去理解等效平衡。化学平衡常数很好地解决了这个问题，学生在正式学习等效平衡前会先掌握化学平衡常数，明确认识化学平衡常数为温度函数，对某一特性的可逆反应而言它只随温度变化而变化。同时，对平衡常数在平衡计算中的应用能力也有要求。因此，在进入等效平衡的具体授课之前，我先以作业的形式给同学们布置了两道这样的计算题。
作业一：恒温恒容条件下，对可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡后，依据实验结果填写下表（设容器体积为1升）：
改起始量分别为0、0、2和1、0.5、1，用平衡常数计算出表格中其余各项。
作业二：恒温恒压条件下，对可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡后，依据实验结果填写下表：
（注：*为补充要求，可依据学生实际情况选择）
同样，改起始量分别为0、0、2和4、2、0，用平衡常数计算出表格中其余各项。
完成作业后的学生准确理解化学平衡常数并会计算化学平衡常数值，熟悉平衡常数在平衡计算中的应用，为等效平衡概念的提出埋好伏笔。接下来，在课堂上展开教学第二层目标：分析作业中同学们算出的数据，由学生讨论其规律、特点，并思考原因。很快学生就发现了各平衡在一定的客观条件下可以建立起起始条件不同，但最终结果完全相同的平衡状态，或者当起始量成倍数变化，平衡量也成倍数变化的不同平衡。顺水推舟，我给出了等效平衡的概念―可逆反应无论从正反应开始还是逆反应开始，只要反应物起始浓度与生成物起始浓度相当，在相同条件下就可达到同一平衡状态。引导学生理解“相当”的含义，总结出了两类等效平衡（等比等效平衡、等同等效平衡）的建立所要遵循的条件。
例1： 1和 2分别是A在两个恒容容器中，平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A． 1、 2均减少 B． 1、 2均增大
C． 1减少， 2增大D． 1增大， 2减少
（解析）：恒容条件下，对于反应2A(g) B(g)达到平衡后增加A，从浓度或压强角度平衡均向正反应方向移动，A的转化率增大，即 2增大。对于反应A(g) 2B(g)达平衡后，增加A，从浓度角度看平衡应正向移动，从压强角度看平衡逆向移动，那么转化率 1究竟如何变化？巧妙建立等效平衡模型，问题迎刃而解。分析时可先假设恒压，再将体积还原，如下图：
由等效平衡可知，平衡I与平衡II等效，故平衡I、IIA的转化率不变，平衡III相当于在平衡II的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，即 ＇< 1， 1减小，正确答案：C
至此，等效平衡的三维目标：掌握等效平衡的基本原理和计算方法（知识与技能），通过对不同条件下的等效平衡分析，探究其本质规律，深入理解等效平衡（过程和方法），通过对不同条件下等效平衡的分析，抓住其本质和规律，拓宽思路，巧解妙算，提高解题能力和开阔视野，最终达到提升思维品质目的（情感、态度与价值观），通过这三个层次的教学逐一体现。这时再看书上那道题，答案显然选C。
参考文献：
[1]宋心琦,何少华.普通高中化学课程标准实验教科书（选修4）[M].北京：人民教育出版社，2007，（2）.
[2]普通高中化学课程标准[M].北京，人民教育出版社，2003，（4）.
[关键词]校本教研 必修 选修 课程标准 重点难点 教法学法
《化学反应速率和限度》在高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，源于必修又高于必修，学生概念的形成和发展应该呈现螺旋式上升的形态。如何把握必修和选修内容的衔接教学，提高教学有效性，课题组成员共同探讨如下。
一、教材对必修、选修内容编排不同，把握好从定性到定量的衔接
必修内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念，在此基础上又通过实验探究总结影响化学反应速率的因素，仅涉及对反应速率进行简单的计算或同一反应中不同物质间反应速率的简单相互换算。学生只需在可逆反应的基础上建立“化学平衡”的概念，并通过温度对平衡移动影响的实验，初步建立“化学平衡移动”的概念。这里对浓度、压强等因素对平衡移动的影响一笔带过，且不涉及化学平衡的计算。而在选修中，不仅从定量的角度引入化学平衡常数的概念，而且系统地研究了反应条件对化学平衡移动的影响，还要求根据平衡常数计算平衡转化率，根据浓度熵和平衡常数判断化学平衡移动的方向，完成了从定性到定量的过渡。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深度、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。
二、必修、选修课程标准不同，把握不同阶段目标的衔接
必修对《化学反应速率和限度》内容确定教学三维目标如下：了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;了解化学平衡的特征;学生初步学会观察化学反应速率的问题。选修教学的三维目标为：在必修知识的基础上熟练化学反应速率的表示方法;掌握比较化学反应快慢的方法;学生运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
三、教学重点、难点不同，把握好难点、重点的衔接
必修教学重点：化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素;化学平衡的建立。必修教学难点：化学反应速率的概念和化学平衡的建立。
选修教学重点：活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响;化学平衡常数的表达式及其表示的意义，知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。选修教学难点：化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算。我们在教学中要熟知必修、选修中的重难点，才能很好地衔接。
四、教学课时不同和学生的认知水平不同，把握好不同年级学生认识水平的衔接
高一开设课程多、课时少，知识的拓展对教学的进度会很难把握。比如， 在高一课堂上 想拓展“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，但学生接受起来很难。又如，“影响化学平衡移动的因素”计划在必修来完成，但对于程度较好的学生接受起来很容易，而对于程度弱的学生，若增加这部分内容却是负担。其实有一定的知识积累后再在选修中学习则效果会更好。
高二开设选修模块专题研究“化学反应速率的定量表达”，运用相关理论对影响化学反应速率的各种因素进行理论解释;对化学反应速率的测定提出了明确要求;让学生探究外界条件对化学平衡的影响并能加以应用;对于化学平衡状态的定量描述，则限制在化学平衡中反应物转化率、平衡常数的计算方面。
在进行必修模块的教学时一定要注意对教学内容深广度的把握，切忌：超标、超前、超量，这样会导致课时紧张，学生压力过大。必修模块教学的顺利实施，为选修内容打下坚实的基础。
五、教法与学法不同，把握好教法学法的衔接
必修以新课标精神为指导，广泛联系学生的生活经验和生产实际，激发学生学习兴趣，通过探究实验来提升学生对影响化学反应速率因素的认识，以学生发展为指导思想进行教学设计。
[关键词]煤液化 供氢溶剂 供氢性
中图分类号：TQ529.1 文献标识码：A 文章编号：1009-914X（2014）42-0168-02
1 前言
煤炭的综合利用技术现在倍受重视，煤化工行业的前景尤为可观。煤直接液化工艺可简述为：先将煤磨成煤粉，与溶剂配比成煤浆，在高温和高压下对其直接加氢，将固态煤转化成液态产品[1]。溶剂在煤直接液化中起着不可或缺的重要作用，近年来相关技术人员一直在研究如何更高效的发挥溶剂的作用，从而进一步提高煤炭转化率。
2 溶剂（供氢溶剂）的阐述
2.1 溶剂简介
在煤炭液化反应过程中，溶剂的作用非常关键，它不仅与煤粉混合制成煤浆，使得气、液、固三相反应介质可处在一个相对稳定、均匀的状态，便于液化反应的进行，重要的是溶剂还能释放大量的活性氢，可稳定煤粉受热裂解产生的自由基碎片，抑制了缩聚反应的发生，从而使反应顺利进行。如何提高溶剂的供氢性来促进煤的转化，是能源工作者多年探索的课题，本文介绍了世界上几种典型的煤直接液化工艺中溶剂的发展及制备过程。
对煤炭直接液化溶剂的要求较高，不仅要具备普通溶剂的基本功能，重要的是还要兼有供氢和传递氢的性能。为保证煤炭直接液化溶剂性能良好，溶剂必须具备一定的条件，其分子结构和分子量都要符合指标要求。在液化反应装置正常运转中，可将自身产物中的中质和重质馏分油的混合油作循环溶剂（溶剂），但在装置首次试车时则需要填加外部油品作为起始溶剂，可以将与试验煤种不同的衍生油作起始溶剂来使用，例如选择使用产自高温煤焦油的脱晶蒽油、洗油等，由于含芳环节构，有很好的供氢性；也可以采用产自普通石油常减压装置的渣油，石油催化裂化装置生产的重质油处理后也可用来作起始溶剂使用[2]。上述起始溶剂还需经加氢处理才能达到煤直接液化溶剂所要求的指标，如控制环烷基芳烃的含量、芳碳率fa值、溶剂的密度、H/C原子比等。溶剂的性质的好坏对提高煤炭转化率和煤液化油收率有重大影响。通常煤液化反应装置经过十次以上的循环可使外购填加的起始溶剂油完全置换成为煤液化自身产生的溶剂。之后，煤液化装置运转时就可使用自身生产的循环溶剂。
2.2 溶剂的供氢性
通常用供氢指数PDQI（mg/g）评价溶剂供氢性能的好坏，即每克溶剂中环烷基芳烃上环烷基β位含有活性氢的毫克数。研究发现供氢指数与溶剂的化学组成有直接关系，部分被氢化的多环芳烃的供氢指数随着芳族碳数的降低而增加。根据芳香度fa值判断芳香族碳数的多少，而被氢化饱和的碳原子上的氢才有活性。大量试验数据表明，溶剂的芳碳率fa值控制在0.4～0.5时，溶剂的供氢性能较强。
2.3 溶剂的选择
根据近代煤科学研究，认为煤是由基本结构单元组合而成的，每个结构单元之间通过多种桥键相连接，基本结构单元含有脂肪族结构、脂环族结构及芳香族结构。溶剂的选择依据相似相溶的原理，溶剂的分子结构与煤分子结构单元相近的多环芳烃，对煤热解时产生的自由基碎片有较强的稳定作用，在比较链烷烃、环烷烃与饱和芳烃的供氢性中发现，饱和芳烃的供氢性能最好，部分被氢化的多环芳香烃具有较强的供氢性，并具有与煤相似的化学结构，是煤液化的首选供氢溶剂[3]。Orchin等所做的研究发现，使用被氢化的芳香族化合物作溶剂，供氢效果要比含脂肪族合物的溶剂的效果好很多，因为含有氢化芳香结构和酚羟基结构的物质在煤液化过程中能提供大量活性氢，能快速稳定自由基，这些溶剂常常被称作供氢溶剂[4]。供氢溶剂提供的活性氢，使自由基碎片在很短的时间里达到稳定，生成小分子的液态类产品。研究发现部分被氢化的多环芳烃（如四氢萘、二氢菲、二氢蒽、四氢蒽等）具有非常强的供氢性[5，6]。邹纲明等所做的研究中发现，煤焦油作液化溶剂使用，效果很好，因煤焦油中含一定量的蒽、萘等芳香族化合物，经过中压催化可生成四氢蒽、四氢萘等，这些化合物可很好的传递活性氢，适合作供氢溶剂[7]。此外，石油渣油、重芳烃由于含有芳环结构，经过加氢处理后同样也可作为煤液化溶剂油，重质馏分油经加氢处理也可有效地实现煤转化率的提高。比较几种溶剂的供氢性能发现：煤焦油>混合油>石油渣油，原因是煤焦油是煤经过干馏而来的，含有大量的芳香族结构的物质，分子结构与煤非常相近，所以更有利于煤的溶解与转化，因此煤焦油也是常常被选用作煤液化溶剂[8]。
3 溶剂的发展过程
3.1 溶剂的改进
二战期间（最早的煤直接液化工艺）采用加压过滤或离心分离的方法制备溶剂，溶剂含有固体和沥青，性质较差，煤浆浓度较低，加热炉容易结焦、反应器利用率低，油收率低等，称为第一代煤直接液化工艺。
上世纪70年代末开发出新的工艺，采用减压蒸馏的方法来制备溶剂，溶剂去除沥青和固体，溶剂性质得到了改善。称为第二代煤直接液化工艺。
第三代煤直接液化工艺采用部分芳香环饱和的供氢性溶剂，溶剂性能进一步提高，使反应条件缓和、油收率提高。
3.2 几种典型工艺溶剂的制备
（1）EDS工艺。EDS工艺的基本原理是采用溶剂加氢催化技术使固体煤转化为液体产品，即使用产自工艺本身的馏分作为循环溶剂，采用普通催化加氢的方法在特别控制的条件下先对循环溶剂进行加氢，提高其供氢性。经过加氢后的循环溶剂具有很强的供氢性能，在反应过程中便可释放出活性氢，提供给煤热解产生的自由基碎片使之稳定，失去了活性氢的循环溶剂则需通过再次加氢来恢复供氢能力。循环溶剂在固定床催化反应器中被加氢，使用传统的钴-钼或镍-钼氧化铝载体性催化剂，反应器操作温度控制为370℃，操作压力为11MPa，通过调整反应条件来控制溶剂的加氢质量和深度。普通的石油加氢装置就可进行溶剂加氢，经加氢后的循环溶剂可用来制备煤浆。循环溶剂的催化加氢是EDS工艺过程最主要的特点，循环溶剂经加氢后增强了其供氢性能，可相应地提高了煤炭的液化油产率。
（2）德国IGOR+工艺。IGOR+工艺基本原理是将煤粉、循环溶剂及“赤泥”铁系催化剂混合配成煤浆，再经过与氢气混合以后，预热后进入液化反应器，在反应器内反应生成的反应流出物进入高温分离器，高温分离器底部的产品为液化粗油，液化粗油被送入减压闪蒸塔。减压闪蒸塔底部的产物为液化残渣，闪蒸塔顶产出闪蒸油与从高温分离器分离出来的气相产物一同进入加氢反应器。此反应器所得产物被送入中温分离器，中温分离器底部所得到的重质油用于煤浆制备，作为循环溶剂。固定床加氢反应器内填有Mo-Ni型载体催化剂，反应器温度350～420℃，压力为30.0MPa。由于制备煤浆采用本工艺生产的加氢循环油作循环溶剂，溶剂供氢性能较高，这样有利于提高煤炭转化率和液化油的产率。
（3）日本NEDOL工艺。NEDOL煤炭液化工艺原理是先将煤、催化剂与循环溶剂配制成煤浆，配好的煤浆与氢气混合预热后进入到煤液化反应器内；反应器内的反应产物经过冷却、减压后被送至常压蒸馏塔，蒸出轻质产品。常压蒸馏塔底部产物再被送至减压蒸馏塔，经减压蒸馏塔所产出的中质和重质组分混合后，一起被送进溶剂加氢反应器内，反应器类型为固定床反应器，操作温度在320～400℃之间，反应压力10.0MPa。中质油和重质油经加氢处理后可作为供氢溶剂被使用。
（4）神华工艺。神华工艺是具有国内自主知识产权的新型煤直接液化工艺。反应技术采用了二级串联全返混悬浮床，反应器底部使用了循环泵，这样不但可以提高反应器内液相的流速，同时还可提高气、液、固三相的传热传质速率，避免了反应器内部固体颗粒物沉降与局部过热等问题。对反应产物的分离采取减压蒸馏的方式，固体产物从减压塔底抽出，加氢处理后作为供氢溶剂。煤液化装置需要的供氢溶剂是由T-star加氢稳定装置提供，同时T-star加氢稳定装置还将液化装置生产出来的液化油进行全馏分预加氢。T-star采用了AXENS公司有专利权的沸腾床技术和催化剂，可使来自液化装置的原煤液体升级并使循环溶剂得到氢化。T-star反应器系统采用的沸腾床技术有两大显著的优点，一是能在装置保持正常操作的同时，可在线添加或取出催化剂，使反应器内催化剂的活性维持在一个恒定的水平，并能使反应器处在恒定的温度下操作。另一个优点就是能够处理含有高含量沥青质甚至固体的原料，这些非理想原料通常会堵塞固定床反应器系统。T-star单元使用的催化剂为HTS-358，是一种以氧化铝为载体的镍-钼压出式催化剂，可对溶剂进行相对缓和的加氢精制，目的在于将循环溶剂中芳香族碳数的比例达到指标。
4 结束语
当代的煤液化工艺降低了煤液化反应的苛刻程度，使操作相对缓和便于控制，与此同时也提高了煤炭的转化率和油收率，充分体现了煤液化技术的发展。供氢溶剂的使用能有效地提高煤炭转化率。如何选择和处理供氢溶剂，使其供氢性增强仍是值得煤液化工作者探索的课题，对溶剂加氢时理想组分的含量控制仍存在一定问题。建议优化工艺参数，调整反应停留时间，增强催化剂的反应活性，使溶剂的供氢性不断增强，才能有望进一步提高煤的转化率。
参考文献
[1] 舒歌平.煤炭液化技术. 北京：煤炭工业出版社.2003：89～106.
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辩证唯物主义是一种认识事物的科学方法, 引导学生用辩证的方法学习化学，这也是实施素质教育，提高公民素质，培养创新型人才的一种教育策略。
1教给学生用联系的观点看问题，避免思维的孤立性
联系，是指一切事物、现象之间及其内部诸要素之间的相互影响，相互作用和相互制约。化学是研究物质世界的结构、运动、变化及其规律的自然科学，而其物质运动变化是有联系的。在化学学习中只要学会了用联系的观点看问题，就能找出事物变化的原因，认清事物变化的本质，把握事物发展的规律，从而避免孤立、片面地看待变化着的问题。
如氨水中存在着相互联系的六个概念，即氨水的溶解度(S)、密度(ρ)、质量分数[W(B)]、物质的量浓度[c(B)]、电离度(α)和pH。它们彼此之间均有联系，当S增大时，则氨水的ρ减小，W(B)、c(B)增大，α减小，pH升高；若加水稀释时，ρ增大，W(B)、c(B)减小，α增大，pH降低。对这些彼此相互联系的问题，总难免有些学生会孤立、片面地看待问题，认为α增大，c(OH-)一定会增大，pH升高。忽视了在上述变化中α增大是由浓度变小为前提的，根据弱电解质的稀释规律：当其溶液稀释1/n倍时，α增大 倍。如25℃时0.10mol・L－1的氨水的α＝1.34％，pH约为11。当加水使之稀释100倍时，α增大 倍，即α为13.4％，此时pH约为10。只有掌握了弱电解质溶液中各有关概念的内在联系，才能正确地判断某种变化引出的相应结果，如果只孤立地从某一个方面看问题，就会得出荒谬的结论。
用惰性电极电解CuSO4溶液属于放氧生酸型的电解反应（2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2＋2H2SO4）。电解后若要使电解质溶液浓度复原，只能加入CuO（与析出Cu的物质的量相同）。若用惰性电极电解AgNO3溶液，也属于放氧生酸型的电解反应 （4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3）。电解后若要使电解质溶液浓度复原，是否也可套用上面的方法即加入Ag2O呢？不可。前者之所以要加入CuO，是因电解后还生成了H2SO4，由于是稀溶液，不能将析出的铜氧化，此时要使H2SO4全转化为CuSO4，只有加入CuO才能补充析出的铜和产生的氧气，同时也恰好反应掉生成的硫酸。而电解AgNO3溶液之后,生成的Ag可被溶液中产生的HNO3氧化：3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO+2H2O。由于电解时生成的Ag和HNO3的物质的量相同，反应中将有1/4的Ag未被溶解，若要使之复原，只能加入AgNO3，其量与未溶解的银的量相同。由此，联系要依据具体情况作具体分析，不问具体情况的机械联系也会出错。
2 引导用发展的观点看问题，避免思维的静止性
不同物质之间或其内部发生的化学反应是一个既相互联系，又不断发展的动态过程。有很多化学反应当反应物物质的量浓度、或物质的量、或反应条件变化时，化学反应也发生了相应的变化。因此在教学过程中引导学生用发展的观点看问题，就可避免犯静止看问题的错误。
如将足量的Zn投入到含有2mol H2SO4的浓硫酸中，问可生成ZnSO4多少摩尔？好多学生在回答此问题时，把化学方程式一写： Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2+2H2O，理直气壮地回答：生成1mol ZnSO4!这就是典型的静止看问题。事实上随着反应的进行,硫酸在不断消耗，水在不断生成，其溶液的浓度在逐渐变小，反应一段时间后即变成了稀硫酸,此时反应便发生了质的变化，即Zn与稀H2SO4发生的是置换反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，由此，产生ZnSO4的物质的量应是大于1mol，小于2mol。
再如，温度、体积、pH均相同的稀H2SO4与HAc（醋酸）溶液各取等体积置于烧杯中，分别加入表面积相同、质量相等的Zn片(酸均过量)， 判断下列产生H2的速率曲线正确的是（纵坐标表示速率，横坐标表示时间）：
此题的正确选项是C。回答此问题时首先要明确反应过程中在不断变化着的三个问题：一是H＋与Zn发生的置换反应是一个放热过程，随反应的进行，溶液温度在逐渐升高，可使初始阶段的化学反应速率加快（由此淘汰了A、B两个选项）。二是开始时由于两溶液中的 c(H+)相同，故产生H2的速率相等(进一步否定了B项)；随着反应的进行，溶液中H＋不断消耗和温度的不断升高，促使了HAc的电离平衡向电离的方向移动，从而不断补充溶液中的H＋，此时，HAc溶液中c(H＋)减少幅度不大；而硫酸溶液中没有H＋补充，其c(H＋)在迅速减少，即反应开始后醋酸溶液中产生H2的速率相对快些。三是随着反应的进行，Zn的表面积在不断减小，直至全部反应完，由于醋酸溶液中c(H＋)相对大一些，因此醋酸溶液中的锌片先反应完（由二、三淘汰了D选项）。学生答题时，三个错项均有人选择了，其主要原因就是静止地看待变化着的化学问题。
3 教给学生用对立统一的观点看问题，避免思维的局限性
事物都是相对应而存在的，即矛盾着的对立面存在于一个统一体中，观察者只有站在统一体这个“高处”才能看清矛盾的对立面是在怎样运动和发展变化的，从而避免看问题的局限性。
原子是一个典型的矛盾着的对立统一体。在原子核里，质子之间存在着斥力，在原子核外，电子之间也存在着斥力；在原子核和核外电子之间存在着吸引力。在诸对矛盾中起主导作用的是原子核对核外电子的吸引，而核内质子和核外电子之间的排斥则是次要的，不起主导作用。由此产生了原子这个客观存在之物。值得注意的是，统一体中的矛盾解决是不以人的意志为转移的，而恰恰相反，人们认识原子这个存在之物的结构、相互作用等内在奥秘经历了相当长的时间，并且还在继续探索之中。
化学平衡也是矛盾着的对立统一体。其矛盾表现在同一条件下化学反应既可向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行。其统一表现在正、逆反应处在同一过程中（或同一反应容器中）。人们要使平衡向所需的方向移动，且提高原料的利用率（转化率），就要全面考虑影响矛盾运动、发展的各种因素，避免生搬硬套地扣原理，把自己的思维局限在一个狭小的空间里。
如①2NO2(g) N2O4(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ③2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)它们在一定条件下均达到平衡状态，当温度、容积（相同）不变，分别在这三个容器中按其平衡时NO2、H2O(g)、SO2的物质的量压入等量的这三种物质，达到新平衡时这三种反应物的转化率将如何变化？依据勒夏特列原理，加入反应物平衡均向正向移动，这三种反应物的转化率理论上均减小，这是因反应物（气体）总量增大所至。但对上述三个可逆反应则不能一概而论，要具体情况作具体分析：反应①是一个反应物、生成物均只有一种气体且体积缩小的可逆反应，因而压入NO2时体系压强增大，更有利于平衡向正反应方向移动，NO2的转化率比原平衡时相对增大。反应③虽也是一个气体体积缩小的可逆反应，当压入SO2时体系压强也在增大，也有利于平衡向正反应方向移动，但SO2的转化率则降低了。这是因为SO2的的转化必须要有O2的参与，由于没有按比例增加O2，制约了SO2的转化，故其转化率降低（O2的转化率提高）。反应②是一个气体体积增大的可逆反应，当压入H2O(g)时体系压强增大，不利于平衡向正向移动，因而H2O(g)的转化率降低是显而易见的。对于统一体中矛盾的转化要具体情况作具体分析，不能把思维限于原理的字里行间里，要善于抓影响反应进程的主要矛盾，只有这样才会拨开云雾，找到科学的答案。
高中化学中涉及的辩证唯物主义内容很多，而这些内容恰是学生难以理解和掌握的。在教学过程中，结合中学政治课程中所学过的辩证唯物主义常识，教会学生用辩证的思想看待这些化学问题，就会使学生的思维跳出矛盾重重的小圈子，站在一个全新的高度上，用新的视角、新的思维方法去统览复杂多变的问题，就能抓住问题的本质，找到解决问题的正确方法，少犯或不犯孤立地、静止地、片面地看问题的错误，使化学知识学习得活，掌握得牢，运用得灵。从而提高学习的质量和效率。
参考文献：
[1]教育部，化学课程标准[M].北京.人民教育出版社.2002.
[2]高剑南.中学化学教师.专业化发展的内涵.[J].化学教学，2006,(12).
关键词： 青年化学教师 职业倦怠 内驱力 专业发展
当今社会，对教师的职业要求越来越高，教师承担的社会责任越来越重，面对的压力越来越大，导致教师的职业倦怠感不断增强，给教师的专业发展和教书育人工作带来不利的影响。
1.教师专业发展的关键在内驱力
1918年伍德沃思提出“内驱力”的概念，内驱力是在需要的基础上产生的一种内部唤醒状态或紧张状态，是指驱使有机体产生一定行为的内部力量，是激起行为机制的原动力。
在化学动力学中，化学反应的内驱力是反应物本身的性质，即内因。外界条件不能决定反应速率，一个反应本身无法进行，无论如何改变外界条件，都不能得到应得的产物，只有在反应可以进行的情况下，才能通过改变外界条件即外因促进反应的进行。
教师的专业发展取决于内驱力。美国著名作家弗格森说：“每个人心中都有一扇由内向外开启的门，无论别人如何动之以情或晓之以理，都无法打开，这扇门，只有自己才能开启。”
所以，要真正促使青年教师自我发展，必须调动其根本动力因素――内驱力，内驱力是教师提升的真动力，是真正能促进青年教师专业成长并为未来教育发展服务的根本。
2.如何激活教师专业发展的内驱力
2.1树立目标
教学生活的特性是重复而又繁忙，在这样的生活中很容易滋生出惰性，使教师形成职业倦怠。一方面职业倦怠使教学失去应有的新意和情趣，另一方面消磨教师的生命感受和生命活力。
因此，要激活教师专业发展的内驱力，教师就必须为自己的人生不断设立一个目标，一个成功的教师必定是有目标的教师，必定会用自己的目标引领自身不断成长。
在化学史上，从空气中获取含氮化合物的研究经历了上百年，德国化学家哈伯第一次投入生产时，合成氨的转化率才6%，无数科学家耗尽毕生精力，他们坚信，只要沿着既定的目标，自己的工作无论多么细小，对人类的发展必将作出巨大的贡献。
所以，对于个体教师而言，在教学生涯，应树立人生目标，做好人生规划，从入门、胜任、成教学骨干、成学科带头人，一步一个脚印地前进，朝着目标发展，自我期望、自我暗示，最终升华为自我进取，教师的发展内驱力就会不断增强。
2.2学习培训
在化学平衡中，如果转化率过低，在其他条件不变的情况下适当增加反应物的浓度，可以使化学平衡向着正反应方向移动，提高反应物的转化率。
同理，也要激活教师专业发展的内驱力，必须对教师进行充电，即学习培训。教师最重要的任务是学习，因为精神的贫瘠比物质的贫瘠更可怕，每位教师不但有物质的需要，更要有精神的追求。
第一类学习是读书，一位优秀的教师，既需要拥有丰富的教学实践经验，又需要具备深刻的教育理论观点。“腹有诗书气自华”，著名教育家苏霍姆林斯基说：“真正的老师必须是读书的爱好者。”读过的每一本书，都好比在自己的教育车间里增添一件新的精致的工具。
第二类学习是日常实践，“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”，IBM公司在员工培训时提出：“一个人的学习80%是在工作中完成的。”教师课前认真备好课，了解每一位学生的特点，上好每一节课，认真听课，参与课题研究，当我们浸润在日常教学实践中时，就会真正提高。
2.3任务驱动
可是，应该怎样逐步实现目标呢？很多时候，往往是教师自身的惰性，造成事先规划的目标不能实现，现在很多学校都实行教师三年规划，老师们往往是交上来，但不能及时完成者却居多。虽然几乎所有人都知道坚持是成功的必由之路，但真正经由此路走向成功者并不多见。因为人的意志很容易松弛，一旦松弛就很难再做到专心苦练。
这就需要使用“任务驱动”给自身加压，在实现目标的不同阶段，给自己设置一个任务，将三年规划落实到实处，每年要求自己读多少本书？听多少课？参加多少次继续教育？开多少节公开课？撰写几篇论文？参与几项教研课题？等等，列出每月、每周的任务，一项一项进行完成，在完成的过程中，逐步实现目标。
人类在探索世界的过程中，材料是一个很重要的因素，从最初的石头（天然材料），到陶瓷（无机非金属材料），再发展到金属和有机合成材料，一直到现在的复合材料，一项一项任务的完成，成就了人类探索世界的梦想。
美国行为科学家赫茨伯格认为，使人们感到满意的能带来积极态度、满意和激励作用的都是属于工作本身或工作内容方面的。当我们完成了每一项任务时，就实现工作任务以内的满足――“直接满足”，既调动自身的积极性，培养自信心和能力，又增强自身专业发展的内驱力。
2.4积极反思
在化学反应中，同样一个可逆反应，反应物和其他条件均相同，但是第一种情况使用催化剂，第二种情况没有，则产率相差巨大。在教师的教学过程中，无法改变个人原有素质的情况下，积极反思则是教师成长的催化剂。
很多老师认为，只要自己投入教学实践，就会有收获，只要工夫深，铁杵磨成针。可是实践并不一定产生智慧，只是一味地实践，不去思考，最终会变成“磨道效应”的驴，看起来路走了很多，却是一直在围着原地打转，只是变熟练一些，自身的素质没有得到长足的提高。
所以如果缺少积极的反思，实践仅仅是一种行动。叶澜教授对教学反思与名师成长的那段著名的话，其实在成长过程中，每个人都会有闪光的地方和遗憾的不足，及时进行教学反思，扬长避短，教师的教育教学能力只有在积极反思的引导下才能真正取得进步。
在从事教学行为时，如果没有达到预期的效果，最好的态度和方法是不在外面找原因，而是反躬自省，检查自己哪些地方做得不足。哪怕是参与过程中产生的负面经验，对教师进行反思性实践，也有很大的帮助。
3.结语
教育是一项长期的艺术，经过8至12年的教学生涯后，很容易产生职业倦怠感，对教育的热情逐渐衰退。很多老师寻求外力的帮助，如学校的物质激励、制度激励等。外力固然重要，内驱力才是根本，当别的老师寄希望于社会、学校对自己的关心、帮助时，你扎扎实实地学习、充实自己，激发自己的教育内驱力，拥有积极的思维、积极的情感、积极的态度和积极的措施，成功的道路也就不远了。
参考文献：
[1]李英.管理者如何激活教师专业发展的内驱力[J].基础教育论坛，2015（1-2）.
新课标高考理科综合化学试题总分100分，其中选择题42分，主观题58分。主观题26、27、28三题为必考题，涉及实验、元素化合物、化学反应原理模块知识。主观题36、37、38三题是选考题，三题选一作答，分别是选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》。本文对2010年至2014年高考新课标理科综合化学必考试题及选考有机化学试题做粗略分析，探究命题规律，提高复习效率。
1必考题
1.1化学实验
2010~2014年高考化学实验考核具体内容，见表1。
2010年用SO2知识为载体,要求写出蒸馏烧瓶名称，解释SO2通入酸性高锰酸钾溶液褪色原因并写出离子反应式，解释SO2通入H2S溶液产生沉淀的原因，推断SO2具有氧化性和还原性，探究SO2 与品红反应的可逆性，环境保护，尾气处理。
2011年以登山运动中的供氢剂CaH2为载体，要求连接实验仪器组装实验装置，写出实验具体操作过程，写CaH2与水反应方程式，实验设计区别钙与氢化钙，评价用氢化钙作为登山能源的优点。
2012年实验室合成溴苯，考查仪器装置用途，溴苯的分离提纯方式，写出反应原理。
2013年Ⅰ卷环己醇制备环己烯，要求写出冷凝管名称，说明碎瓷片作用，写出实验副产物结构简式，考查分液漏斗的使用方法，分离提纯方法，计算环己烯产率。
2013年Ⅱ卷用正丁醇制取正丁醛，考查浓硫酸稀释问题，沸石作用，未加沸石补救措施，写出冷凝管和分液漏斗名称，分液漏斗使用，分液操作，液体分层分析，计算正丁醛产率。
2014年Ⅰ卷环己醇制备乙酸异戊酯，要求写出冷凝管名称，洗涤作用，萃取分离物质方法，化学平衡，仪器连接（识图）正误判断，计算产率，误差分析。
2014年Ⅱ卷以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水，合成晶体X，主要考查安全瓶作用，中和滴定原理，指示剂选择，选取滴定管，装置气密性差对测定的影响，多步反应的化学计算，化合价，化学方程式书写，实验评价。
新课标高考化学实验试题，总体上注重对实验基本操作、实验基本技能、实验设计能力的考查，达到了《考试大纲》的相关要求。考查了常见仪器的结构、性能、用途，实验仪器名称，如2013年两套课标卷试题都要求考生写出实验仪器名称；考查了化学实验基本操作，如2013年Ⅱ卷浓硫酸的稀释问题、分液操作；考查实验设计能力，如2011年设计一个实验，区分钙和氢化钙；实验中考查化学计算，如2013年两套课标卷试题都要计算产物的产率；考查对实验的评价能力，如2012年评价登山中用氢化钙比用氢气做能源的优点；考查实验中的情感、态度、价值观，如2010年的尾气处理问题。
在高考实验备考中，要注意实验基础的复习，注意化学实验常见仪器结构用途，记住常见仪器的名称，规范常见实验操作，考前重温教材实验操作过程，加强实验设计能力培养，加强实验方案进行评价训练，加强运用数学知识处理实验数据训练，多关注分离提纯物质各种方式，关注老教材实验。
1.2元素及化合物
2010~2014年高考化学对元素及化合物的考核内容，见表2。
2010年第26题，以硫及其化合物、铜及其化合物知识为背景，以元素框图题形式出现，推断物质化学式；利用铜的电解精炼原理判断电极材料，计算平衡常数，书写浓硫酸与铜的化学反应方程式，计算平衡浓度，计算转化率。
2011年第26题，以硫及其化合物知识为载体，题目给出硫酸铜晶体受热分解曲线，推断不同温度下固体产物分别是什么，书写浓硫酸与铜的化学反应方程式，利用溶度积常数计算c(Cu2+) 、c(H+)。
2012年第26题，以金属铁及其化合物知识为载体，利用酸碱中和滴定原理计算FeClx中的X值，计算FeCl2和FeCl3混合物中FeCl3的质量分数，FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式， FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4的离子方程式，K2FeO4-Zn电池正极反应式和电池总反应的离子方程式。
2013年Ⅰ卷第27题，废旧电池回收，铝及其化合物知识。题目设计好回收提纯反应流程，要求标出LiCoO2中Co元素的化合价；写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式；写出“酸浸”中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；评价盐酸代替H2SO4和H2O2混合液的缺点；写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式；写出放电时电池反应方程式；“放电处理”有利于锂在正极回收的原因；写出整个回收工艺中回收到的金属化合物。
2013年Ⅱ卷第27题，题目设计好回收提纯反应流程，要求判断出流程②中除掉的杂质离子并写出反应的离子方程式；酸碱性对除杂的影响；判断流程③的反应类型；设计实验“检验沉淀是否洗涤干净”；计算产物ZnCO3·xZn(OH)2的x值。
2014年Ⅰ卷第27题，以次磷酸及其化合物为载体，要求写次磷酸电离方程式，判断次磷酸中磷元素化合价，写利用次磷酸化学镀银的氧化还原反应判断氧化产物，判断盐次磷酸二氢钠的类别，判断次磷酸二氢钠溶液的酸碱性，写次磷酸二氢钡与硫酸的化学反应式。用电解法制备次磷酸，分析电解池，写阳极反应式，产生次磷酸原理分析等。
2014年Ⅱ卷第27题，以金属铅及其化合物为背景，要求判断铅元素在元素周期表中的位置，氧化物PbO2和CO2的酸性强弱，写PbO2和浓盐酸反应的化学反应方程式，写由次氯酸钠与PbO反应制PbO2的离子反应式，以及电解法制PbO2的有关问题。
纵观上述分析，元素及化合物考题综合程度高，对考生的能力要求较高。注重考查考生的逻辑推理能力和综合运用所学知识灵活解答的能力。穿插考查电化学知识，氧化还原反应，离子反应，化学计算等。
元素及化合物是中学化学基础和核心，贯穿整个化学教学过程，高考对此部分的测查也很多，实验题、选择题等试题的解答都要用到元素及化合物知识。通过抓元素及化合物的物质分类、反应原理、物质特征3条主线，可以落实本知识点的高考复习。高考中要求掌握Na、Mg、Al、Fe、Cu、Cl、Si、S、N、C、O、H等元素及其化合物的性质，根据分类原理，可分为单质、化合物，非金属单质、金属单质，氧化物、酸、碱、盐、氢化物，两性氧化物，两性氢氧化物，等等。通过分类把相似的物质归类，同类物质具有相似的性质，由此推彼，举一反三，提高复习效率。通过复分解反应和氧化还原反应原理实现元素及化合物的复习，要掌握常见物质的溶解性、常见的强电解质及弱电解质、几种弱酸的相对强弱、常见的挥发性及非挥发性物质、常见元素化合价、常见氧化剂及还原产物、常见还原剂及氧化产物、既有氧化性又有还原性的物质、氧化还原反应的配平技巧。通过记忆物质特征实现复习元素及化合物，熟记特殊物质颜色、空间结构、密度等。
1.3化学反应原理
2010~2014年高考化学对化学反应原理的考核内容，见表3。
2010年第28题，试题情景用稀硫酸与锌制取氢气的实验呈现，写硫酸铜溶液与锌反应的化学方程式；分析硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因；通过实验寻找与硫酸铜溶液起相似作用的物质；加快实验中气体产生的速率其他措施；实验探究。
2011年第27题，根据H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热，求分解10 mol水消耗的能量；甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；利用图像回答化学平衡问题；考查化学平衡，转化率，起始时与平衡时气体压强之比；甲醇燃料电池负极、正极的反应式书写；计算能量转换效率。
2012年第27题，以光气（COCl2）、甲烷等为知识载体，写实验室制备氯气的化学方程式；根据CH4、H2、和CO的燃烧热，计算生成1 m3（标准状况）CO所需热量；写实验室用氯仿（CHCl3）与双氧水反应制备光气的化学方程式；利用平衡图像，计算反应速率、平衡常数、判断反应温度大小、计算达到平衡时c(COCl2)、比较反应速率大小、影响速率的因素。
2013年Ⅰ卷第28题，以新能源二甲醚（CH3OCH3）等为知识背景，给出相关物质燃烧热化学方程式，写制备Al2O3化学方程式；分析影响CO转化率的因素；写H2和CO制二甲醚的热化学方程式；分析增加压强对制二甲醚的影响；分析CO转化率随温度升高而降低的原因；写二甲醚燃料电池的负极反应；计算产生的电量。
2013年Ⅱ卷第28题，题设情景A(g)B(g)+C(g)，ΔH=85 kJ·mol-1,结合表格数据，回答提高A的转化率应采取的措施；推导A的转化率α(A)的表达式；计算平衡时A的转化率；计算平衡常数K；推导反应体系中总物质的量n和反应物A的物质的量n（A）表达式；计算第4 h时A的浓度；推导反应中c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律。
2014年Ⅰ卷第28题，由乙烯和水合成乙醇为背景，给出相关物质燃烧热化学方程式，写合成乙醇热化学反应方程式，合成方法优劣评价；图像分析，计算平衡常数，比较压强大小，平衡正向移动提高乙醇产率方式等。
2014年Ⅱ卷第26题，题设情景化学平衡N2O4(g) 2NO2(g)，结合平衡图像，判断反应吸热还是放热，计算N2O4的反应速率，计算平衡常数；根据图像及N2O4速率变化，推断外界温度变化关系，计算新平衡时的平衡常数；改变容器体积，判断化学平衡移动方向，并说明理由。
本部分考点主要考查学生对化学平衡图像的读图识图能力，热化学方程式书写，盖斯定律应用，焓变值计算，化学反应速率计算，计算平衡常数，溶度积常数应用，电化学原理，电池电极反应式书写，化学平衡时组分浓度计算，影响反应速率因素，影响化学平衡因素。
化学反应原理在高考备考复习中，应抓好热化学反应方程式、电池反应方程式、电解反应方程式的书写练习；重视电池、电解原理的应用；掌握溶度积常数、化学平衡常数的内涵；反应速率、焓变、转化率、平衡组分含量的计算；注意盖斯定律的应用问题；影响速率及平衡的因素。
2选考题
选考模块由《化学与技术》、《物质结构与性质》、《有机化学基础》三部分组成，每个模块一个考题，由考生任意选一题作答。这里仅分析《有机化学基础》模块试题。
2010年，PC可降解聚碳酸酯类高分子材料合成，考查有机物之间的相互转化关系、有机合成、同分异构体的书写。具体要求写出有机物A的名称，写出B的结构简式，有机反应方程式，限定有机结构的同分异构体结构简式。
2011年，以甲苯为原料合成香豆素，根据合成路线流程图，要求用香豆素结构简式写出分子式甲苯与氯气（FeCl3）反应生成A，A（C7H7Cl）的名称，A水解生成B（C7H8O），写出B在光照条件下与氯气反应生成C（C7H6OCl2）的反应方程式，推断B的同分异构体数目，写D（C7H6O2）的同分异构体结构简式。
2012年，用甲苯合成对羟基苯甲酸丁酯，要求写出A（C7H8）的名称；分析甲苯与氯气反应生成B（C7H7Cl），写出B与氯气光照下生成C（C7H5Cl3）反应方程式，判断反应类型； C水解得到D（C7H5OCl），写D的结构简式。
2013年Ⅰ卷，合成酮类化合物G流程，利用相对分子质量、燃烧量、产物水的量确定芳香烃A的分子式及命名，A为苯乙烯；苯乙烯与水反应生成醇B，要求写出醇B物质催化氧化生成C的化学反应式；D（C7H6O2）能发生银镜反应，能和Na2CO3反应，要求写出D与氢氧化钠反应生成产物E的结构式，判断反应类型；推导F（C9H10O2）同分异构体数目，写出符合条件的F（C9H10O2）同分异构体。
2013年Ⅱ卷，由A（C7H7Cl）及F（C7H8O）制备I（C11H12O3），结合其他条件命名A；写出2-甲基丙醛的结构简式；写出对甲基苯酚与氯气在光照条件下的化学反应方程式，判断该反应类型；写出I的结构简式；推断相对分子质量比I小14的物质J的同分异构数目。
2014年Ⅰ卷，合成席夫碱类化合物G流程，利用流程图、合成路线反应条件、题目另外5点信息，写A（C6H13Cl）在NaOH乙醇条件下B的化学反应方程式，判断反应类型。写出D的名称，结合信息③“D为单取代芳烃，相对分子质量为106”，推知D是乙苯；写D在浓硫酸和浓硝酸及加热条件下发生的化学反应的方程式；根据④“F苯环上有两种化学环境的氢”及F分子式，D与浓硝酸发生反应时对位取代，写C与F反应产物，G的结构简式。
2014年Ⅱ卷，立方烷及合成路线为背景，推结构简式，判断反应类型，写化学反应方程式，选择化学试剂，判断立方烷同分异构体，判断立方烷氢种类，推六硝基立方烷同分异构体数目。
有机化学基础模块试题分值都是15分，题号均是38，试题设置都是合成流程图，试题中的有机物质基本上有苯环结构，考查有机结构与性质，推断同分异构体数目，写同分异构体结构式，写反应方程式。
复习中要构建好有机物知识网络体系，理清烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯之间相互转化关系，一定要注意它们之间相互转化时的反应条件；加强同分异构体的推断书写练习，掌握同分异构体的推导方式；注意苯环上有侧链烃基时，条件不同卤素单质与其发生取代位置不同；注意苯环上连接有酚羟基、醇羟基、羧基时，与Na、NaOH、NaHCO3、Br2等反应的量关系。5年来高考有机试题，试题间的相似度很高，认真分析历年高考题，改编好高考试题，做好高考试题变式训练练习。
3结束语
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