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绪论：在寻找写作灵感吗？爱发表网为您精选了8篇二氧化硫的主要化学性质，愿这些内容能够启迪您的思维，激发您的创作热情，欢迎您的阅读与分享！
【关 键 词】唤起责任感；激发学习兴趣；自主学习；合作学习
中图分类号：G41 文献标识码：A 文章编号：1005-5843（2012）05-0166-03
传统元素化合物知识的教学是纯知识的教学，以元素周期表为支撑，依次学习物质的结构、性质、制法和用途。新课程《化学1》的元素化合物内容、组织体系发生了变化，没有元素周期表的支撑，要求在半个多学期的时间里实现知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三维目标的有机融合。这就必然要求将元素化合物知识情境化，让学生在真实的情境中自主发现并提出问题、解决问题，做到以学生为主体，以教师为主导，运用多种教学手段激发学生的学习兴趣和求知欲，引导学生主动参与到教学当中，引导他们主动去探究学习元素化合物知识，来提高学习效率。
一、唤起责任感，激发学生学习积极性的教学策略
在学习与环境相关的元素化合物知识点时，可以通过CAI课件或者其他一些相关的手段播放与环境污染相关的内容以及由于环境污染所造成的严重后果，让学生从心灵上感到震撼，唤起要保护好环境的责任感。然后告诉同学们，要想了解这些物质为什么会给我们所住的环境带来这么大的污染，首先要了解这些物质具有怎样的性质，是怎样污染环境的，之后才知道如何避免让这些物质污染环境，进而引导学生如果要彻底避免环境污染，就必须要学好元素化合物知识，熟悉它们所有的性质，研究出新产品，代替那些对环境造成污染的物质。这样，从责任感方面来一步步地引导并激发学生的学习兴趣和欲望。
比如，在讲解二氧化硫的化学性质时，可以通过设计这样的过程来教学：
（一）教学目的
了解二氧化硫的化学性质。
（二）教学过程
1. 导入。通过CAI课件先播放相关的内容，正常的自然风景和农田里庄稼、森林、钢铁等被腐蚀后情景，1948年女神雕塑和1998年女神雕塑图片的巨大区别，让学生从心灵上产生一种震撼。然后提出问题情境，什么原因导致这些现象？激发兴趣，让学生展开讨论，并且让学生自己分析，得到酸雨是根本原因，酸雨的主要成分是H2SO4，主要由二氧化硫的排放引起。
2. 过程。在学习的过程中，利用学生分组实验。
（1）观察二氧化硫。
（2）用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
（3）向一支试管中加入3mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，观察现象。加热溶液，观察加热前后溶液颜色的变化。
（4）向一支试管中加入3mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
（5）向一支试管中加入3mL二氧化硫水溶液，滴加高锰酸钾溶液，观察实验现象。
通过学生做实验、观察现象、分析实验现象的原因，总结出二氧化硫溶于水，并与水反应生成显酸性的亚硫酸；二氧化硫具有漂白性、还原性等。二氧化硫的漂白性和次氯酸的区别及其根本原理。
3. 总结与反思。将二氧化硫的化学性质进行总结，并以一定的形式表示出来，以便于课后的记忆和理解。另外，对二氧化硫所造成的环境污染进行反思，思考如何减少二氧化硫的排放，从而降低酸雨对环境的污染？同时思考，除了二氧化硫，是否还有其他物质造成酸雨？
案例中，对于二氧化硫的化学性质，并没有像传统教学那样，平铺直叙地讲解二氧化硫的化学性质，而是从开始就导入环境污染及其带来的后果，唤起学生要保护好环境的责任感，引起学生强烈的学习欲望和动机，完成对二氧化硫的化学性质的教学任务。
二、利用知识间内在联系，引导学生总结归纳，形成结构网络的教学策略
元素化合物知识多而杂，不易记忆，在讲完元素化合物知识后，应有意引导学生总结归纳，使之形成网络。例如，在讲解元素化合物知识的结构、性质、制法、存在和用途时，应以结构为基础、以性质为重点、以结构性质制法存在和用途为主线来讲。教学时，应充分体现结构与性质的密切关系，以结构为基础，以性质为重点，这是因为物质的性质反映着物质结构，决定着物质的制法、存在和用途。以结构性质制法存在和用途为主线，这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义思想，也训练了学生的思维，使他们形成科学的学习方法。
比如，在讲解氯气的用途时，可以通过设计这样的过程来教学：
（一）教学目的
了解氯气的用途。
（二）教学过程
1. 导入。我们都知道，物质的用途是由它的性质决定的，所以氯气的用途是由它的性质所决定的，那么根据它的性质，氯气到底有哪些用途呢？
2. 过程。通过2005年3月29日京沪高速公路淮安段氯泄漏液的重大事故所造成的严重的后果，及其周边的植物的不正常现象的一组图片，提出让学生作为事故的处理者来处理，并究其原因，得到：
（1）氯气是一种什么样的物质，如何去防护。
（2）氯气的最重要的一个性质就是氧化性，所以氯气的一个用途是被用来作漂白剂。
（3）氯气重要的另一个性质是能与碱发生反应，得到相应的次氯酸盐，这些次氯酸盐分解产生的生成物可以用来消毒，所以氯气可以制漂白液、漂白粉、漂白精等等。
关键词：二氧化硫；酸性；还原性；漂白性
文章编号： 1005–6629(2012)5–0041–03 中图分类号： G633.8 文献标识码： B
1 背景分析
二氧化硫的含量是空气质量的重要指标之一。二氧化硫与人类健康和生存环境休戚相关。酸性、还原性、漂白性是二氧化硫基本的和突出的化学性质。笔者构想从学生熟悉的空气质量指标切入，“走近”二氧化硫，“初识”二氧化硫，进而通过系列实验设计，系统、全面、深刻地揭示二氧化硫的化学性质，完整地构建二氧化硫性质的知识网络。以下是这一构想的教学实践。
2 教学目标
（1）从生活经验初步体悟二氧化硫的水溶性、酸性和刺激性。
（2）通过二氧化硫与水的反应，认识可逆反应；由亚硫酸的不完全电离和分步电离，理解二氧化硫水溶液中的组成微粒和微粒大小顺序。
（3）通过设计和实施探究性和对比性实验，认识二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。促进观察、分析、概括等能力的发展。
3 教学过程
3.1 “走近”二氧化硫
[情境导入] 2011年12月19日~2011年12月29日“上海市空气质量日报”表格和变化图。（表、图略）
[教师提问]空气中的二氧化硫有什么危害？
[学生观察并回答] 二氧化硫有毒、有刺激性；二氧化硫是酸雨的主要成因。
[教师分析]酸雨的主要成因是二氧化硫，二氧化硫上升到空中，与水汽结合生成亚硫酸SO2+H2O= H2SO3，随着雨水降落到地面。
[问题讨论]某校化学兴趣小组的同学采集酸雨样品，每隔一定时间测定其pH，得到下列数据：
采集到的酸雨放置一段时间后，pH发生变化的主要原因是什么？
[学生思考并回答]亚硫酸H2SO3被空气中的氧气氧化，生成硫酸。
[师生总结] 亚硫酸是较弱的酸，不完全电离，而硫酸是强酸，完全电离，亚硫酸被氧化成硫酸后，溶液酸性增强，pH变小，当亚硫酸完全转化为硫酸后，pH保持恒定。
[师生归纳]二氧化硫是酸雨的主要成因；二氧化硫与水结合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸易被空气中的氧气氧化，生成硫酸：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
设计意图：从学生的生活经验和知识经验出发，“走近”二氧化硫，“初识”二氧化硫，为后续深入探究作好铺垫。
3.2 二氧化硫的性质
3.2.1 物理性质
[呈现资料]二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化（mp：-10℃），易溶于水（1体积水溶解40体积二氧化硫），密度比空气大。
3.2.2 化学性质
（1）二氧化硫的酸性
[实验1] 将几滴紫色石蕊试液滴加到SO2水溶液（约2 mL）中，观察现象。（溶液显红色）
[教师]写出SO2与水反应的化学方程式以及亚硫酸的电离方程式。
[学生尝试] SO2+H2O H2SO3；
H2SO3 HSO3-+H+，HSO3- SO32-+H+
[教师讲解] SO2与水反应生成H2SO3不稳定，同时分解为SO2和H2O，像这种在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
H2SO3作为二元弱酸，酸性主要取决于其第一步电离，第二步电离更加微弱。因此，SO2水溶液中，分子有：SO2、H2SO3、H2O；离子有：H+、HSO3-、SO32-、OH-（极少）；且：H+＞HSO3-＞ SO32-＞OH-（极少）
设计意图：从二氧化硫与水的反应感悟并初步建立可逆反应概念。由亚硫酸的不完全电离和分步电离，理解溶液中的组成微粒和微粒大小顺序。
[实验2] 步骤及现象
[教师]写出以上实验步骤中发生反应的化学方程式及离子方程式。
[学生尝试] SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O
SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O
[教师强调]步骤②表明，BaSO3不溶于水，但溶于稀盐酸。
[实验3] 步骤及现象
[教师设问]为什么步骤①中没有生成沉淀？
[学生回答]二氧化硫水溶液与氯化钡不反应。
[教师追问]如果二氧化硫水溶液与氯化钡反应生成了亚硫酸钡，反应方程式如何表示？
[学生尝试] SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl
[教师强调]我们知道，BaSO3不溶于水，但溶于稀盐酸。所以，该反应不能发生。
[教师设问]为什么步骤②中出现了大量白色沉淀？请写出发生反应的化学方程式及离子方程式。
[学生尝试] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO32-+Ba2+=BaSO3
[教师讲解]在二氧化硫水溶液中，亚硫酸根是亚硫酸第二步电离产生的，其浓度很低，不足以与钡离子结合成亚硫酸钡沉淀。在二氧化硫水溶液中加入氢氧化钠后，生成了大量的亚硫酸根，然后亚硫酸根与钡离子结合成亚硫酸钡沉淀。
设计意图：实验2和实验3是一组对比实验。实验和教师的分析，旨在让学生感悟到亚硫酸根与钡离子浓度都足够大时，才能结合成亚硫酸钡沉淀；二氧化硫水溶液中亚硫酸根浓度很低，加入碱后，可生成大量的亚硫酸根。
（2）二氧化硫的还原性
[实验4] 步骤及现象
[教师设问] 为什么放置一定时间的二氧化硫水溶液中滴加氯化钡后出现了浑浊？生成了什么沉淀？
[学生思考、联想]二氧化硫水溶液放置一定时间后，有少部分被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
[教师]写出生成硫酸钡沉淀的有关反应化学方程式及离子方程式。
[学生尝试] 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
SO42-+Ba2+=BaSO4
[教师设问]在实验室里，还有哪些氧化剂可能把二氧化硫水溶液氧化生成硫酸？
[学生思考、交流]高锰酸钾溶液、双氧水、氯水、漂液……。
[实验5] 步骤及现象
[教师] 写出以上系列实验中二氧化硫水溶液被氧化生成硫酸的离子方程式。
[学生尝试]
5SO2+2H2O+2MnO4-=4H++5SO42-+2Mn2+
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
SO2+H2O2=SO42-+2H+
SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
[师生归纳]二氧化硫水溶液能被O2、KMnO4、NaClO、H2O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3等很多氧化剂氧化为硫酸。
设计意图：实验4和实验3也是一组对比实验，旨在让学生体会到二氧化硫水溶液易被氧化，“暗示”二氧化硫的还原性。实验5进一步强化二氧化硫的还原性，同时丰富对物质氧化还原性的认识，巩固离子方程式的书写和氧化还原反应方程式配平技能。
（3）二氧化硫的漂白性
[教师]在实验1里，将几滴紫色石蕊试液滴加到SO2水溶液中，溶液变红色。品红也是一种常见的酸碱指示剂，若将几滴品红试液滴加到SO2水溶液中，颜色会发生怎样的变化？
[实验6]步骤及现象
[教师讲解]二氧化硫能与品红生成不稳定的无色物质，故能漂白品红。但这种无色物质容易分解，而又恢复原来的红色。
[实验7]用胶头滴管将SO2水溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，至红色完全褪去。
[教师设问]红色褪去的原因可能是什么？如何验证红色褪去的原因？
[学生思考、讨论]红色褪去的原因可能有（1）H2SO3中和NaOH，溶液呈中性；（2）SO2起漂白作用使酚酞褪色；可向褪色后的溶液中再滴加少量NaOH溶液，若又显红色，则是原因（1）；若不再显红色，则是原因（2）。
[实验8]向实验7所得溶液中继续滴加氢氧化钠溶液（溶液又显红色）。
[教师归纳]以上实验表明，二氧化硫能使品红漂白但不能使显色后的石蕊和酚酞漂白。可见二氧化硫的漂白有很强的选择性。
[资料卡片]工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辨日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商贩非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[图片呈现]葡萄酒标识“微量二氧化硫”作防腐剂；用硫磺“薰蒸”银耳。
设计意图：实验6揭示二氧化硫的漂白性及其特点。实验7的探究和实验8的验证，同时与实验6也构成对比，旨在突出二氧化硫漂白的选择性。“资料卡片”意在培养学生正确的和全面的化学观。
[师生归纳] SO2的主要化学性质
①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性；③具有漂白性
4 评价反思
（1）本课以二氧化硫水溶液代替二氧化硫气体，使得实验操作变得简便易行，同时也最大限度地减少了二氧化硫对健康和环境的危害。
（2）从学科逻辑的角度来看，二氧化硫水溶液的性质不完全等同于二氧化硫的性质。但以二氧化硫水溶液为载体认识二氧化硫的性质还是合适的、科学的。
（3）重视通过实验手段感知二氧化硫的化学性质，突出实验的系列性、对比性和探究性，重视氧化还原反应和离子反应概念对元素化合物学习的指导作用以及在元素化合物的学习中巩固、应用化学用语，是本教学实践的重要特点。
（4）“教学不仅仅是一种告诉、传授，还应当引导学生去经历、去体验、去感悟、去发现。”[1]本课正是努力践行这样的追求。
人教版高一上册化学硫和氮的氧化物教案
一、教学目标
【知识与技能】
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2 漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)
教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。
【板书】课题3 硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1.SO2 的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S +O2 ==== SO2 ，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2 的物理性质呢?
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2 的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2 是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2.SO2 的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?
学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。
五、板书设计
略
看了高一上册化学硫和氮的氧化物教案的人还看：
1.高一化学教程视频:硫和氮的氧化物
2.高一上册语文我的四季教案
3.高一上册语文归去来兮辞教案
4.高一生物《遗传信息的携带者——核酸》教案
5.高一化学氨教学设计
本节课的教材依据是人教版高一年级必修一第四章第三节，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为“化学2”及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
本节课的教学主要是引导学生通过自主探究、实验操作、进行实验现象的观察和分析，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。
在上课过程中，教师要注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识―实验操作―分析讨论―得出结论”的学习方法，在实验探究中学氧化硫的性质和应用。
【学情分析】
（1）本节课以“空气质量日报”“食品安全”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也与学生的生命健康息息相关，有利于学生学习兴趣的激发。
（2）前面对氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，对二氧化硫知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
（3）学生对做实验比较感兴趣，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。
【教学目标】
1.知识与技能：
①认识二氧化硫的主要性质和作用。
②了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。
2.过程与方法：
①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识。
3.情感态度与价值观：
①使学生了解二氧化硫引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。
②使学生了解二氧化硫在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。
③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
【教学重点】二氧化硫的化学性质以及硫酸型酸雨的形成过程。
【教学难点】二氧化硫的还原性，还原性与漂白性的区别。
【教学过程】创设情境引入：
1.通过多媒体网络展示南昌市当日空气质量日报，查查二氧化硫的指数。
2.通过记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是用国家明令禁止使用的“硫黄”熏蒸而成。
二氧化硫是食物的“化妆品”，对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，有刺激性气味，超量食用会对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
获取信息：从以上可获得二氧化硫的哪些物理性质？
学生归纳：一、二氧化硫物理性质
无色、有刺激性气味的、有毒气体
呈现资料：易液化（bp：-10℃），易溶于水（1体积水溶解40体积二氧化硫），密度比空气大。
实验探究一：展示用废弃的小矿泉水瓶收集的二氧化硫气体（瓶口朝上），向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。
问题：矿泉水瓶为什么扁了？
分析原因：二氧化硫易溶于水瓶中二氧化硫溶于加入的水中瓶中气压下降小于外界气压矿泉水瓶被大气压压扁了。
结论：二氧化硫密度比空气大，易溶于水。
问题：二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？
实验探究二：取2ml二氧化硫水溶液于试管中，先测定pH值再滴加石蕊试液。观察实验现象并分析原因。
现象：二氧化硫水溶液pH值小于7。石蕊试液变红。
结论：二氧化硫水溶液显酸性。
问题：二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？
讨论导出：二、二氧化硫的化学性质
1.与水反应
H2SO3 HSO3-+H+
教师讲解：石蕊试液变红的原因是由于亚硫酸的电离，并写好电离方程式说明二氧化硫是中强酸，亚硫酸不稳定同时分解出二氧化硫和水。让学生对可逆反应的概念理解好。并要联系到酸雨的酸性变强的原因做解释：被氧气氧化成硫酸（2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）。
问题：像二氧化硫这样能与水反应生成相应的酸的氧化物我们称它什么氧化物？
结论：2.酸性氧化物
实验探究三：向试管中加入2mL的二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。观察现象并分析。
讨论导出：二氧化硫使品红褪色，具有漂白性。褪色后的溶液加热又变红，说明其漂白不稳定、可逆。
3.漂白性
回忆思考：我们还学过哪些物质具有漂白性？
交流讨论：有氯水中的次氯酸，Na2O2、H2O2、O3、活性炭等。
演示实验：在两份氯水中分别滴入品红和石蕊，再加热溶液。
现象：溶液均褪色，加热不变红。
教学目的
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
重点难点氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法讲授法（实验演示）。
教学用具仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程
教学活动学生活动教学意图
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（）和（）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）
思考得出结论：氧气是看不见的。
回答：物理性质
化学性质激发兴趣，创设问题情境。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
指明重点
【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
由此可推知氧气的溶解性如何？回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。
回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。
氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培养学生观察和思维能力
【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。
看书、划重点（或记笔记。）
强化记忆
【投影】课堂练习一（见附1）。
指导学生做练习一。
做课堂练习一
加深对知识的理解
【问题讨论】氧气有哪些化学性质
提问：什么叫化学性质？
既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
回答：物质在化学变化中表现出来的性质。
复习有关概念
【板书】二、化学性质
教师活动学生活动教学意图
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）
2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。
提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？
结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。观察、思考。
描述现象：1．无
变化思考。
2．剧烈燃烧、发白光
回答：木炭与氧气反应是有条件原。
3．石灰水变浑浊。
回答：二氧化碳
回答：点燃，生成二氧化碳。
设疑
初步学氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。
【板书】1．碳+氧气二氧化碳记笔记巩固文字表达式
【演示实验】硫在氧气中燃烧
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。
这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
观察并描述现象
1．发出淡蓝色火焰。
2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。，全国公务员共同天地
总结反应表达式培养学生的观察能力。
硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。
进行环保教育。
【板书】2．硫+氧气二氧化硫记笔记
【演示实验】磷在氧气中燃烧
将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。
生成的物质叫五氧化二磷。
烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
请同学写出此反应的表达式。观察并描述现象
剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。
回答：白色、固体
总结反应表达式。培养学生的观察和叙述能力。
教师活动学生活动教学意图
【板书】3．磷+氧气五氧化二磷记笔记
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。
提问：为何集气瓶底要放少量水。
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固体的名称是四氧化三铁。
结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请同学写出此反应的表达式。
观察：瓶底有少量水。
描述实验现象：剧
烈燃烧、火星四射、
生成黑色固体。
讨论：会引起集气瓶炸裂。
回答：防止集气瓶炸裂。
总结反应表达式
培养学生的思维能力。
【板书】4．铁+氧气四氧化三铁记笔记
【投影】课堂练（见附2）做练习强化训练
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（）。
由此可见：氧气的化学性质比较（）。
思考并回答：
（更剧烈）（活泼）培养归纳、总结能力。
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
观察现象：木条燃烧起来了。
思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。
学生氧气的检验方法。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。
及时复习科学知识。
【投影】随堂检测（见附4）
独立做检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）
（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大
（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体
2．下列变化中属于物理变化的是（）
（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈
附2：课堂练
3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）
（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝
4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）
（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁
5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带
6．检验氧气的方法是（）
（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味
7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）
（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷
9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）
附3：课堂练习答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：随堂检测题
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）
（A）难溶于水（B）密度比空气大
（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较活泼
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），
碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。
（A）发红光（B）发出明亮，全国公务员共同天地的蓝紫色火焰（C）火星四射
（D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰（F）发白光
3．下列对氧气性质的说法，正确的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃烧（C）不溶于水（D）密度比空气小
4．检验氧气的方法是（）
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
重点难点氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法讲授法（实验演示）。
教学用具仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程
教学活动学生活动教学意图
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（）和（）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）
思考得出结论：氧气是看不见的。
回答：物理性质
化学性质激发兴趣，创设问题情境。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
指明重点
【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
由此可推知氧气的溶解性如何？回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。
回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。
氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培养学生观察和思维能力
【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。
看书、划重点（或记笔记。）
强化记忆
【投影】课堂练习一（见附1）。
指导学生做练习一。
做课堂练习一
加深对知识的理解
【问题讨论】氧气有哪些化学性质
提问：什么叫化学性质？
既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
回答：物质在化学变化中表现出来的性质。
复习有关概念
【板书】二、化学性质
教师活动学生活动教学意图
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）
2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。
提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？
结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。观察、思考。
描述现象：1．无
变化思考。
2．剧烈燃烧、发白光
回答：木炭与氧气反应是有条件原。
3．石灰水变浑浊。
回答：二氧化碳
回答：点燃，生成二氧化碳。
设疑
初步学氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。
【板书】1．碳+氧气二氧化碳记笔记巩固文字表达式
【演示实验】硫在氧气中燃烧
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。
这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
观察并描述现象
1．发出淡蓝色火焰。
2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
总结反应表达式培养学生的观察能力。
硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。
进行环保教育。
【板书】2．硫+氧气二氧化硫记笔记
【演示实验】磷在氧气中燃烧
将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。
生成的物质叫五氧化二磷。
烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
请同学写出此反应的表达式。观察并描述现象
剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。
回答：白色、固体
总结反应表达式。培养学生的观察和叙述能力。
教师活动学生活动教学意图
【板书】3．磷+氧气五氧化二磷记笔记
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。
提问：为何集气瓶底要放少量水。
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固体的名称是四氧化三铁。
结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请同学写出此反应的表达式。
观察：瓶底有少量水。
描述实验现象：剧
烈燃烧、火星四射、
生成黑色固体。
讨论：会引起集气瓶炸裂。
回答：防止集气瓶炸裂。
总结反应表达式
培养学生的思维能力。
【板书】4．铁+氧气四氧化三铁记笔记
【投影】课堂练（见附2）做练习强化训练
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（）。
由此可见：氧气的化学性质比较（）。
思考并回答：
（更剧烈）（活泼）培养归纳、总结能力。
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
观察现象：木条燃烧起来了。
思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。
学生氧气的检验方法。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。
及时复习科学知识。
【投影】随堂检测（见附4）
独立做检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）
（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大
（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体
2．下列变化中属于物理变化的是（）
（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈
附2：课堂练
3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）
（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝
4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）
（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁
5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带
6．检验氧气的方法是（）
（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味
7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）
（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷
9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）
附3：课堂练习答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：随堂检测题
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）
（A）难溶于水（B）密度比空气大
（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较活泼
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），
碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。
（A）发红光（B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射
（D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰（F）发白光
3．下列对氧气性质的说法，正确的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃烧（C）不溶于水（D）密度比空气小
4．检验氧气的方法是（）
教学目标
知识目标：
1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；
2．了解分子的概念和基本性质；
3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；
4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?quot;分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。
教学设计示例
教学重点：
分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点：
对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
教学过程参考：
一、布置复习内容和家庭小实验
1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
二、课堂教学过程
1．复习检测（投影）
判断下列变化的类型，并说明理由。
（1）水受热变为水蒸气。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
2．引入
同学们想过没有，我们周围形形、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢？
3．所要研究内容的实施过程：
1）演示实验
演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。
2）指导学生实验
在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红？若有变化，变化的顺序是什么？（学生观察、记录并汇报实验现象）
3）提出问题
学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红？而且是由放氨水的地方由近及远地变红？老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味？生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味？湿衣服能凉干？如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢？
4）学生讨论
中国学习联盟胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。
6）解释
结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
板书：
第二章第一节分子
7）投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
C60分子结构
8）多媒体展示、讨论
多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。
讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化？
9）汇报与交流：汇报交流讨论结果
10）评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢？（如：是否助燃）为什么？
11）思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。
板书：
一．概念
分子是保持物质的化学性质的最小粒子
12）提问：概念中关键字词是什么？对这些关键字词如何理解？
学生思考回答
13）讲解：（根据学生回答情况进行讲解）概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
14）提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢？
15）指导学生实验
a．继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。
b．指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。
c．用量筒量取一定体积的酒精和水（建议量取酒精和水的体积要稍大），观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，（可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化）
16）学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质（可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画）
17）汇报与交流：汇报交流讨论结果
18）评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。
板书：
二、分子性质
1、分子质量和体积非常小
2、分子是不断运动的
3、分子之间有间隔
19）演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合
提出问题：
a．硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成（强调组成物质种类不同）
b．硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开（目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变）
板书：
三．纯净物和混合物
（根据事例总结纯净物和混合物定义）
纯净物：由一种物质组成
混合物：由两种或多种物质组成
20）举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子
21)思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物
纯净物：由一种分子构成
合物：由不同种分子构成
22）讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧
23)汇报与交流：汇报交流讨论结果
24）评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。
25）小结：学生小结本节课的主要知识
[板书设计]
第二章第一节分子
一．分子概念
分子是保持物质的化学性质的最小粒子
二、分子的性质
1．分子的质量和体积非常小
2．分子是不断运动的
3．分子之间有间隔
三、.纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成
（分子构成）
混合物：由不同种物质组成
（分子构成）
探究活动
氨分子扩散实验
实验准备：浓氨水、酚酞溶液、试管、胶头滴管、烧杯（1大3小）
方案一：取少量的酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。
方案二：如图操作实验，观察现象，并思考该现象说明了什么？
家庭小实验
1.知识技能
（1）了解醇的定义，醇的分类，醇的命名。
（2）能够对数据进行分析总结醇的物理性质。
（3）通过乙醇的化学性质能推知醇类的化学性质。
2.过程与方法
培养学生的自主分析的能力，通过结构预测性质的研究思路，以及通过代表物推一类有机物性质的能力。
3.情感、态度与价值观
通过对生活中常见的有机物醇的研究，培养学生学习化学的兴趣对周围事物进行科学探究的意识。
二、教学重点、难点
1.重点
醇的物理性质的递变，化学性质的特点。
2.难点
醇物理性质递变的解释，及发生化学反应时的断键情况。
三、教学媒体及教学方法
多媒体教学系统，自学阅读，问题讨论与讲授相结合。
四、教学用具：多媒体，实验器材
五、课时安排：两课时
六、教学过程
课题引入：有两个名句，我们看一下下句是什么？
1.借问酒家何处有。2.明月几时有。
[学生]1.牧童遥指杏花村。2.把酒问青天。
[教师]这两个名句都是关于酒的，酒的主要成分是什么呢？
[学生]乙醇。
[教师]乙醇属于醇类，从元素组成上看，和烃类有什么不同？
[学生]乙醇含有氧，烃类不含氧。
[教师]乙醇这种物质我们通常称为烃的含氧衍生物，那么什么叫烃的含氧衍生物呢？
（介绍烃的衍生物的概念），醇、酚、醛，羧酸和酯等都属于烃的含氧衍生物，我们本节课先研究一下醇。（介绍醇的定义，引导学生回顾第一章物质的分类中所学的醇与酚的区别。然后通过醇与酚的区分联系深化醇的定义），知道了什么是醇，那么它是如何进行分类的呢？
[学生]醇按所含羟基的数目进行分类的方法。
[教师]我们经常研究饱和一元醇，饱和一元醇可以看作烷烃基和一个羟基相连，所以它的通式可以写作CnH2n+1OH，也可以把氢加在一起写作CnH2n+2O，但是要注意CnH2n+2O这个通式可以代表醇也可以代表醚。
除了可以按照所含羟基数目来分外，醇还可以按照羟基所连烃基的种类分为：脂肪醇、脂环醇、芳香醇。
我们知道了醇的分类，醇是如何命名的呢？大家可以自学教材资料卡片上的内容。
总结：醇的沸点变化情况与烷烃类似，也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。
[教师]解释相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃的原因――醇分子间存在着氢键，以及氢键是如何形成的。
研究一类有机物往往从它们的代表物入手，醇的代表物为乙醇，可以通过乙醇性质的学习推知醇类的性质。
结构决定性质，先复习回顾醇的结构。
总结：发生酯化反应的实质是醇中的OH和酸中的COOH之间发生了反应，OH中的氢和COOH中的羟基结合生成了水。
得出结论：醇能够跟羧酸发生反应。
通过强调乙醇分子间发生反应生成醚的反应条件，提出问题：乙醇在浓硫酸作催化剂加热到170℃时生成什么呢？给出反应装置和溴水与酸性高锰酸钾溶液让学生自己动手做实验。
[学生]通过实验验证生成的产物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，推测可能为乙烯、也可能为乙炔，还可能为无机化学中学过的二氧化硫。
[教师]提出问题：如何验证产生的气体是不是二氧化硫呢？
[学生]可以先通过碱石灰或氢氧化钠溶液除去二氧化硫，看溶液是否褪色。
[教师]演示通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫后，酸性高锰酸钾溶液和溴水仍然褪色。
[学生]得出结论，产生的气体不为二氧化硫。
[教师]通过学生提出的方法我们可以测出：乙醇在浓硫酸作催化剂加热到170℃时生成了乙烯。给出反应物和产物，让学生分析断键情况和所属反应类型。
[学生]因为生成水和双键，所以应该是C―O键和连羟基的碳相邻碳上的C―H键的断裂。
总结：与羟基相连的碳上有2个氢的醇被催化氧化成醛。
与羟基相连的碳上有1个氢的醇被催化氧化成酮。
与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
八、板书设计
第三章？摇第一节？摇醇
一、醇的定义
二、醇的分类
三、醇的命名
四、醇的重要物理性质
1.沸点
2.溶解度
五、醇的代表物――乙醇
1.乙醇的结构
2.醇的性质
（1）取代反应
①醇与活泼金属反应，②醇与酸反应，③醇与卤化氢的反应，④醇分子间脱水反应
（2）消去反应
（3）氧化反应
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