时间：2022-06-01 14:02:25
绪论：在寻找写作灵感吗？爱发表网为您精选了8篇化学反应速率习题，愿这些内容能够启迪您的思维，激发您的创作热情，欢迎您的阅读与分享！
和限度 比较研究
【中图分类号】G 【文献标识码】A
【文章编号】0450-9889（2012）08B-0025-02
“化学反应速率和限度”是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门知识。由于该节的知识比较抽象，因此在教学时，要注意加强与社会生活的联系，还要注意知识的阶段性和渐进性，把握好内容的深度和广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。本文对人教版、苏教版、鲁教版的《化学2》（必修）中“化学反应速率和限度”内容进行分析和比较，让更多的中学化学教师更好地熟悉本节内容，更有针对性地进行教学。
一、三个版本教材的有关内容比较
1??编排体系比较
人教版教材从日常生活中人们熟悉的化学反应入手，通过展示铁桥生锈、牛奶变质、炸药爆炸等图片引导学生思考，引出“化学反应速率”的学习。然后通过“H2O2分解”实验探究和开展“思考与交流”，得出影响反应速率的因素。紧接着通过“科学视野”栏目巩固所学知识并开阔视野。对于“化学反应的限度及化学反应条件的控制”，先从“科学史话”中的“炼铁高炉尾气之谜”引出“可逆反应”概念，通过可逆反应的速率随时间变化的示意图引出“化学平衡”概念，使抽象的知识更形象、更好理解。然后结合图片举例“提高煤的燃烧效率”来进行化学反应条件的控制的学习。
苏教版教材通过“钠分别与水、乙醇反应”，让学生直观认识化学反应快慢的程度，引出“化学反应速率”的概念及其影响因素，即内因。然后通过“活动与探究”学习影响化学反应速率的外部因素，再通过“问题解决”来检验对这部分知识的学习。对于“化学反应的限度”，教材从学生熟知的氯水成分引入“可逆反应”的概念，然后通过稍过量铜粉与AgNO3溶液的反应及其反应后的清液中加入KBr溶液的实验探究，来获得化学反应程度的感性认识，再结合合成氨反应的速率随时间变化示意图来说明外界条件不变，可逆反应中各物质的反应速率、浓度都不会发生变化，即达到了平衡状态。
鲁教版教材图文并茂地展示硫酸厂一角、美丽的焰火、缓慢锈蚀的青铜大钟，引出“化学反应速率”的概念。在“活动探究”一栏，学生自行设计实验方案，从不同的角度探究影响化学反应速率的因素。对于“化学反应的限度”，教材从“联想、质疑”出发，通过思考镁燃烧、钠与水的反应是否完全过渡到可逆反应的学习；用“SO2催化氧化、SO3分解示意图”来引出“可逆反应”的概念，通过分析该反应的本质得出“化学平衡”的概念。“观察、思考”一栏，通过对NO2和N2O4在不同温度下的相互转化实验的观察，分析温度对化学平衡移动的影响。
由此可以看出，三个版本的教材在内容的编排处理上有一些异同点。
相同点：①都是先引出化学反应速率的概念，进行简单的学习巩固。②通过实验探究影响化学反应速率的因素。③通过分析具体的化学反应学习可逆反应的知识。
不同点：①人教版和鲁教版都是通过展示图片引出化学反应速率的概念，苏教版则通过实验引入，且人教版还介绍了化学反应速率的单位及简单计算。②实验设计不一样，除了温度和催化剂外，苏教版还探究了反应物浓度这一影响因素，鲁教版还探究了反应物的接触面积这一影响因素。③对于化学平衡，三种教材都是通过分析具体反应的示意图来学习，但人教版增加了化学反应条件的控制的学习，鲁教版增加了温度对化学平衡移动的影响的学习，苏教版则没有对知识进行扩展学习。
2??栏目设置类别与功能比较
要激起学生对化学的热爱，就要让化学课堂显得更生动有趣，能激发学生的求知欲。三个版本的教材都设置了各具特色的学习栏目来为课堂增添学习乐趣，提高教学效果。
三个版本设置的栏目，从内容属性可分为实践活动类，如“思考与交流”“观察与思考”“活动与探究”等；方法引导类，如“方法引导”“概括整合”等；资料拓展类，如“科学视野”“科学史话”“科学与技术”等。
三个版本教材在栏目的设置上体现了一定的异同点。
相同点：都设置了实践活动类栏目，通过实践活动既增强学生与他人交流合作的意识，提高学生的观察、思考、分析能力，又增强学生对化学科学的兴趣和情感。
不同点：①人教版更侧重通过资料拓展类栏目将所学的知识与日常生活联系起来，增强学习化学的价值感和实用感，既扩展了知识面，又使呈现方式显得更生动有趣。②苏教版只设置了实践活动类栏目，可见其对通过实践活动培养学生的观察、思考、分析、交流能力比较重视，但培养能力的方式略显单一。③鲁教版设置的栏目较为综合，增加了自己特有的方法引导类栏目，引导学生对所学的知识进行概括、总结，提炼出相应的学习方法，以达到举一反三的教学效果。
3??习题考查知识点的比较
人教版课后习题除第2题考查“可逆反应”的知识外，其余的都考查了影响化学反应速率因素的知识。
苏教版的1-6题均考查了影响化学反应速率的因素的知识，第7题则考查了可逆反应的知识。
鲁教版的练习只有4大题，第1题、第3题和第4题都考查了影响化学反应速率的知识，第2题考查了可逆反应的知识。
通过以上的比较发现，新教材的习题设计与旧教材有三个不同点：①课后习题都紧紧围绕重点难点知识进行考查，注重巩固学生对重点知识的掌握。如人教版和苏教版中7道题就有6道考查了关于影响化学反应速率因素的知识，占总习题的85??7%，鲁教版相对低一些，占75%。②客观题相对减少了，主观题占了绝大多数，以苏教版尤为突出。这样的习题设计能在立足于基础知识的要求上，更加全面地考查学生运用知识解决实际问题的能力。③题目形式，如人教版中的调查题、鲁教版的实验设计题，紧扣课本中的重点难点知识来设计，启发性、探索性很强，可以从多个方面来提高学生的综合能力。
二、教学建议
三个版本的教材在内容编排体系、相关栏目的设置、习题设计等方面都不尽相同，侧重点也不一样。为了充分地利用教材，使教学能最大限度地达到预期效果，我们提出几点相应的教学建议：
1??苏教版除实验装置外，整节内容没有附加任何彩图。教师可以运用PPT展示一些相应的彩图，简明直观地提高视觉效果。
关键词： 自主知识构建 化学反应速率 有效课堂
“有效课堂”是当前中小学教学研究中非常注重的研究内容，其概念包含极其丰富的内涵。笔者认为，教学的“有效”其根本在于“课堂”教学，由此，联想到了一直以来都在思考的一些问题：为什么学生总是“课堂上一听都懂，课后一做（题）就不会”？为什么我们（老师和学生）都感觉现在的高考化学试题越来越难做？为什么“老师教的累，学生学得苦”？老师和学生能不能都少做些无用功？……这些问题的解决还是要在课堂上下足工夫，做好教学设计，把课堂教学做扎实，也许“活力”或“有效”可能在不经意间就有了。很多老师在日常教学中，教学流程一般都是这样设计的：备课前先做课后作业题集（或历届高考题）中的习题，然后，根据习题集（或历届高考题）中反映的知识内容和难度确定教学目标，从而再行选择教学流程……而对于许多有经验的老教师，甚至这个环节也基本省略了，几乎完全是依赖教学经验在设计教学。这种依据教学经验和考试题进行教学设计的现象，恐怕也是许多老师备课时比较普遍的现象。
以下是苏教版高中化学选修4《化学反应原理》“化学反应速率的表示方法”学习内容的课堂教学与反思，本节课例是基于对“有效课堂”的认识而实施的教学实践案例，其设计理念核心思想在于：引导学生主动参与到学习过程中，积极主动构建知识体系，而不是被动地接受知识，让学生真正成为学习者。
1.教学设计思想
化学反应速率概念的建立及相关计算方法是本节课的教学重点，但对于学生来讲，这两个知识点的学习掌握并不难。基于“自主知识构建”的教学理念，本节课的教学重点侧重于充分利用好教材资源，围绕科学探究要素，重视过程与方法，促使学生掌握科学方法，提高化学科学素养。
2.教学目标
2.1了解化学反应速率的概念；
2.2能定量表示化学反应速率，能利用速率计算公式正确分析实验数据；
2.3了解化学反应速率的测定方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
3.教学设计片断
[教师活动]讲解：刚才大家计算的是在10min内的平均反应速率。当时间间隔Δt非常小时，可求得化学反应在某一时刻的瞬时速率。瞬时速率也可以由物质的浓度随时间的变化曲线通过数学方法得到。
[教师活动]转引：对于同一反应来讲，反应速率既可以用单位时间内反应物浓度的减少表示，又可以用单位时间内生成物浓度的增加表示。那么，用不同物质浓度的变化表示反应速率之间存在什么关系呢？请大家在完成课本第33页“交流与讨论”的基础上加以总结。
[教师活动]请完成学案上的课堂巩固练习（练习题略）。
[教师活动]讲解：要测定化学反应速率，必须测定某一时刻物质的浓度，但物质的浓度并不易测定，一般要通过间接手段才能测定。请大家阅读课本第34页相关内容并完成“活动与探究”，学习测定反应速率的实验方法。
[学生活动]通过探究活动，学习通过测定气体体积的变化测定化学反应速率的方法。
[教师活动]总结：除了通过测定气体的变化测定化学反应速率之外，通过比色法测定化学反应的速率也是一种常用的方法，比色分析一般在分光光度计中进行。
还有一些测定化学反应速率的方法，请大家课后查阅相关资料，列举两种其他的测定化学反应速率的方法。
4.教学反思
本节课传统的教学流程主要是强化化学反应速率概念及注意事项的教学，在此基础上通过相当数量的典型习题重点训练学生对于化学反应速率的计算。实践证明，就考试要求本身及知识点的完成和“落实”而言，这种教学设计更加简洁、更直接，操作上也更便捷，学生课后对于化学反应速率这一类习题的掌握还是比较理想的。然而这个教学设计及教学过程缺少了学生的学习过程与积极参与知识体系构建的过程，忽视了教给学生科学的学习方法、提高学生的化学科学素养，课堂气氛沉闷，学生感觉“没意思”，对概念的理解及对知识的掌握基本都是通过反复的习题强化训练实现的。
基于对新教材及课改精神的理解，依据本节课教学设计思想及教学目标，本节课的重点在于重视引导学生主动参与到学习过程中，自主构建知识，而不是被动地“记录”知识。例如对于“化学反应速率是该化学反应在某个时间段内的平均速率，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同”及“用不同物质浓度的变化来表示的化学速率之比，等于化学方程式中化学计量数之比”的理解，并不是知识的直接呈现，而是学生在教师的引导下经过实验及数据的数学分析获得的。学生在这个学习过程中，不仅有效地掌握了这些重要知识，而且体验了对于一个化学反应快慢的定量分析过程，并学习了对实验数据的数学分析方法。因此，应当引导学生主动地参与到学习过程中，积极自主构建知识体系，而不是被动接受知识，“自主知识构建”才是“有效课堂”的核心精神。
参考文献：
关键词：高中；化学反应速率；探究实验；实践和设计
化学反应速率主要是站在化学动力学角度对化学反应进行研究，课程所涉及的内容较为复杂。对大部分高中生而言，这一课程的学习成效都不是特别好，学生根本不知从何处下手，这在一定程度上对教师教学工作的开展造成了一定影响。怎样对反应速率的探究实验进行实践和设计已经成为了众多化学教师所关注的重点内容。
一、化学反应速率概述
教材中关于化学反应速率的内容主要包括其概念内涵、影响因素以及定量表述等。在高中化学（必修2）当中，化学反应速率的学习就从定性提升至定量，这在很大程度上为高中化学（选修4）中对微观角度下的化学反应速率学习奠定了较为坚实的基础，发挥着承上启下作用。该研究的教学价值在于让学生通过观察和分析该实验，切身感受温度和催化剂对反应速率所产生的影响，将定性描述上升至定量表述，使其能够运用温度、催化剂以及浓度等对反应速率进行调控，并能够对其加以解释。同时，培养学生以事实为依据，并得出相关结论的科学态度和精神。
二、高中化学反应速率教学中探究实验的实践和设计
在这个阶段的高中生已经具备了一定程度的化学学习基础，要想激发学生的学习兴趣，真正理解和消化与化学速率相关的知识，最好的方式就是让学生亲自参与实验，通过改变反应条件，对反应结果进行调控，使学生能够亲身感受到不同化学速率所带来的影响。该探究实验的实践和设计一共分为概念引入、概念理解和概念应用者三大环节。第一，概念引入环节。在该环节，教学的主要目的就是让学生感受到化学反应速率的快慢。在教学素材和问题设计方面，可以通过实验小竞赛的方式进行，先选出六名学生，并将其分为三组。第一组学生用Mg和稀硫酸制备氢气，第二组学生用Zn与稀硫酸制备氢气，第三组用Fe与稀硫酸制备氢气，这三组所用的稀硫酸的浓度是相同的。在实验过程中，反应物的用量应该与颗粒的大小控制在一个相近的水平上。最先收集到一试管纯净氢气的小组为胜利者。第二，概念理解环节。这环节有包括三个阶段，具体如下。在第一阶段，其教学的主要目的是对化学反应的速率进行定性描述。在教学素材和问题设计方面，可以收集一些腐烂的水果、生锈的铁以及爆炸等各种反应速度快慢不一的图片作为素材资料。素材收集完成之后，便进行问题设计，例如，可以通过实验中的哪些现象判断化学反应速度的快慢？此时，学生的认知还处在感性认识阶段。在第二阶段，主要就是对影响化学反应速率的各种因素进行探究。在问题设计方面，可以参照如下标准，哪些因素会对化学反应快慢造成影响？这些因素又会对化学反应产生什么样的影响？在实验探究方面，可以以双氧水的分解反应作为例子，对温度和催化剂这两个因素对该反应快慢的影响进行探究。实验探究完成之后，再加入一个思考和交流环节，从具体的实际事例出发，分析影响反应快慢的各种因素，总结出一定的规律。此时，学生的认知开始上升至理性和定性的阶段。在第三阶段，教学目的主要是对化学反应的速率进行定量表达，这是在物理运动速度表达公式的角度上对化学反应速率的相关概念和表达进行讨论研究。此时，学生的认知处于定量阶段。第三，概念应用环节。该部分教学的主要目的就是要运用和反应速率相关的知识，解释实际问题。在这一环节，问题设计就集中在习题设计当中。具体习题设计可作如下参照，已知氯酸钾（KClO3）在进行分解时，会释放出氧气（O2），生成KCl，但是其反应的速率很低。请设想，能够通过何种方式加快其反应的速率。上述三个环节就是一个完整的教学思路，例如，在对第二环节的第二阶段进行分析时，实验具体情况如下所示。双氧水在实验过程中被作为分解的素材，实验对教材的内容稍微做了一下改动，教材中温度对反应速率的影响探究被放到了催化剂之后，这主要是因为，大部分的学生都知道二氧化锰（MnO2）能够对双氧水分解产生催化作用，但是对三氯化铁（FeCl3）溶液作为催化剂的情况并不熟悉。另外，除此之外，还存在着不少影响双氧水分解的其他因素，怎样同时对这些因素进行处理就是在实践进行之前不得不思考的问题。变量控制法能够在一定程度上提高实验的准确性和科学性。在探究不同催化剂对双氧水的分解速率的影响时，教师和学生之间的互动也比较频繁，如下所示。教师：哪些主要因素会对双氧水的分解产生影响？学生：催化剂、温度和浓度等。教师：三氯化铁溶液和二氧化锰都能够对双氧水的分解产生催化作用，除开催化剂这一影响因素，怎样对其他影响因素进行处理？原因为何？学生：对其他条件加以控制，使其始终保持在相同状态，这样能够有效避免其他因素对速率的影响。
三、结束语
除了这一实验外，教师还引导学生做了温度影响实验和上述环节一当中的实验小竞赛。在实验过程中，学生的参与兴致都非常高，大部分同学的学习热情都被调动起来了。变量控制的实验方式让学生成功地完成了对化学反应速率影响因素的探究，使其原来所掌握的知识得到进一步的整合和验证。直观的实验现象和与教师的切身互动让学生对反应速率的知识有了更加系统和准确的理解。而教师在此过程中，也更加明晰了实验教学思路，和学生的课堂互动也使得化学课堂变得更加灵活，进而大大提高了实验教学效率。
参考文献：
[1]孙黎颖，张国华.化学实验“探究浓度对化学反应速率的影响”的教学改进[J].中国现代教育装备，2014，22:42-46.
[2]杨宏伟，周丹丹，刘冬岩.高中化学3套教材“化学反应速率”实验内容的分析及教学建议[J].内蒙古师范大学学报(教育科学版)，2015，02:138-139+142.
关键词：温度;酶活性;曲线;饱和点
人教版必修一第五章第一节“降低化学反应活化能的酶”课后习题拓展题的第1题第（2）问（第86页）：
图1表示的是在最适温度下，反应物浓度对酶所催化的化学反应速率的影响。
（2）如果在A点时温度升高10℃，曲线会发生什么变化？为什么？请画出变化后的曲线。（如图1）
■
教师教学用书给的参考答案如下：如果温度升高10℃，曲线上身的幅度变小。因为图中原曲线表示在最适温度下反应速率随底物浓度的变化。温度高于或低于最适温度，反应速率都会变慢。（如图2）
按照教师用书的答案来讲，温度升高10℃，B点将往正下方移动。但笔者认为，B点将往左下方移动，理由如下：
■
1.B点表示酶作用的饱和点，即单位体积、一定浓度溶液中的酶全部被底物饱和，增加底物浓度也不会有更多的中间复合物生成，酶促反应速率达到最大。
2.与底物相比较，酶分子很大，而活性部位只比底物稍大一些，一个巨大的酶结构对稳定活性部位的构象是必要的。
3.酶一般是蛋白质，温度过高，蛋白质的结构变得伸展、松散，即发生变性，这样肯定会影响到酶活性部位的构象，影响酶活性，本题中在最适温度的基础上升高10℃，酶活性部位的构象遭到不可逆的破坏，从而使酶促反应速率变慢，既然如此，同样体积浓度溶液中能发挥作用的没活性部位就更少些，随底物浓度的增加，酶更容易达到饱和，或者说，只需较少的底物（反应物）就可使同体积浓度酶溶液中的所有酶达到饱和，酶促反应速率达到最大，故B点应往左下方移动。
另外，题目的问法不够严谨。本题中绘制反应速率―底物浓度曲线的数据是在最适度下，测定若干个梯度浓度下的反应速率。按照原题：如果在A点时温度升高10℃，曲线会发生什么变化？可以理解为只在A点时将温度升高10℃，A点以后的实验还是最适温度，则曲线只在A下移。
显然出题人的意思是A点及之后的试管温度都升高10℃。
因此，笔者认为，第86页拓展题第1题第（2）问的题目应该为：如果在A点及以后的底物浓度下，温度都升高10℃，曲线会发生什么变化？为什么？请画出变化后的曲线。参考答案改为：如果温度升高10℃，曲线上升的幅度变小，B点往左下方移动。因为图中原曲线表示在最适温度下反应速率随底物浓度的变化。温度高于最适温度，酶的结构遭到不可逆的破坏，酶活性降低，酶促反应速率会变慢。曲线图应改为：（图3）
■
一、教学重点的确定
高二学生对化学的知识已经有了一年多的积累，对影响化学反应速率的因素是能够自己总结出一些相关知识的。如果这节课的重点按教材上的安排势必会使学生失去探求知识的好奇心，整个教学也显得很平淡，没有。如何让学生主动积极地参与到探求知识的过程中呢？我们决定把课后的分组实验Na2S2O3和H2SO4的反应提到课堂上来做，将本节课的重点确定为如何利用反应Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S+H2O来设计实验探讨浓度对化学反应速率的影响。本实验的探讨分两个步骤来进行。第一，哪些现象可以判断该反应的快慢呢？第二，如何改变反应物硫代硫酸钠和硫酸的浓度呢？通过表格的形式展示给学生，让学生设计硫代硫酸钠、水和稀硫酸的体积来实现反应物浓度的改变。
二、突破教学重点的教学方法设计
由于教学重点确定为实验设计，因此在教学方法上，对影响化学反应速率的因素就通过讨论提问的方式进行。浓度、温度、压强、催化剂等这些因素学生是很容易想到的，无须花费太多的时间就可转移到试验设计上。而在试验设计上的重点应该是对表格中三种溶液体积的探讨上。是只改变一种物质的浓度还是两种物质的浓度都发生变化，也就是让学生在有一定条件限制的情况下设计实验还是完全放开，让学生自由发散。在这个问题上我们犹豫了很久，如果没有任何条件限制的实验方案设计，确实能让学生的实验思维得到充分发散，但是限于课上的时间和实验条件的限制，我们更愿意让学生设计出操作性强的实验方案。最后决定让学生设计成只改变一种物质的浓度来探讨浓度对化学反应速率的影响，并给出一组数据作为参考是适合我们学生现有水平。表格如下：
编号 加Na2S2O3溶液的
体积/mL 加H2O的
体积/mL 加H2SO4溶液的
体积/mL 所需
时间/s
1 10 0 5
2
3
这样的设计能够提升学生对反应浓度的理解，深刻认识到这里的浓度是指混合一瞬间的浓度。要想保证一种物质的浓度不变，不仅该物质所加体积不变，而且总体积应该相等。
例如下表中的设计将硫代硫酸钠和稀硫酸的浓度都减小了，就不符合题中的要求。
编号 加Na2S2O3溶液的
体积/mL 加H2O的
体积/mL 加H2SO4溶液的
体积/mL 所需
时间/s
1 10 0 5
2 10 2 5
3 10 5 5
再如
编号 加Na2S2O3溶液的
体积/mL 加H2O的
体积/mL 加H2SO4溶液的
体积/mL 所需
时间/s
1 10 0 5
2 10 10 10
3 20 5 5
该表中数据的设计确实动了一番脑筋。设计1、2对比实验保证硫酸的浓度相等，改变硫代硫酸钠的浓度；1、3对比保证硫代硫酸钠的浓度相等，改变硫酸的浓度。那么该组数据设计合理吗？可以让学生展开讨论，并充分发表自己的意见。最终的合理结论是：第一，无论是1、2对比还是1、3对比实验中所取得总体积不相等，因此相同容积的小烧杯中溶液的高度必然不等，所以在记录反应开始到烧杯底部“+”完全看不清所需的时间时必然会有所差异。故对比实验的外界条件就不完全相同；第二，做两个对比实验和做三个对比实验比起来，显然是三个对比实验更好一些，更有说服力，把握性更大一些。因此课堂上采用了更为合理的下表的设计方案
编号 加Na2S2O3溶液的
体积/mL 加H2O的
体积/mL 加H2SO4溶液的
体积/mL 所需
时间/s
1 10 0 5
2 8 2 5
3 5 5 5
三、教学内容的安排
由于教学重点的调整，本节课在内容上若把影响反应速率的四个外界条件全部介绍完显然是不现实的。而如果只是介绍浓度的影响又显得课容量太小，于是我们将压强的影响也加了进来。从知识上来分析，要想理解压强对化学反应速率的影响，浓度的影响是关键。所以浓度的影响探讨清楚之后，压强对化学反应速率的影响的理解就水到渠成了。因此本节课的教学内容设计为浓度、压强对化学反应速率的影响。无论从时间还是对知识的理解上都是非常合理的。
四、课堂的导入和过渡的设计
化学是一门自然科学。科学应该为人类的生活服务。所以本节课采用生活中的图片进行情景导入。首先展示石油和火药爆炸两张图片来说明生活中的化学反应有快有慢；又紧跟两张图片：锈迹斑斑的金属管道和到处飞舞的白色污染提醒学生生活中有许多反应的快慢不尽如人意，人们希望许多化学反应改变化学反应速率从而更好地为人类创造美好的生存环境。接着展示第三组图片：一袋面包和面包包装袋上的保质期说明“4～9月份5天，10～次年3月份7天”引发学生思考，从而引入本节的课题：影响化学反应速率的因素——温度。接着让学生思考还有哪些因素能够影响化学反应速率，学生很容易就能回答出：浓度、催化剂、压强、湿度等……
由浓度对化学反应速率的影响向压强的过渡采用了一道思考题的分析。思考题如下：
比较二者速率的大小 v1____v2
学生很容易分析出：体积减小，浓度增大，化学反应速率增大；教师进一步引导，对于有气体的化学反应，体积减小即压强增大，因此可以有这样的结论：
对于有气体的化学反应，其它条件不变时，压强增大（体积减小导致浓度增大），化学反应速率增大。
经过以上的精心准备这节课的教学过程设计如附表一：
教学反思：
这节课最让我感觉引人入胜，能够抓住学生的地方就是让学生设计实验来探讨浓度对化学反应速率的影响。表格的形式让学生从常规的定性试验上升到了定量试验，对学生进行严谨的科学态度的培养是非常好的形式。课堂上学生的设计数据种类很多，利用实物投影来展示学生的设计成果是本节的亮点，学生程度不同师生分析的数据就有所不同，这就需要教师在课下做好充分的准备以面对课堂上的突发事件。也正因为这一亮点这节课让我感觉遗憾的地方是学生的设计限于课上的时间不能一一和同学们分析判断是否合理。如果再进行合理的引导和调整比较理想的形式应该让每组学生按照自己的设计数据来实施实验，这样才能做到尊重学生个性的发展，符合新课标的理念。
附表一：
【播放一组图片】
介绍生活中跟速率有关的现象
【提问】
影响化学反应速率的因素还有哪些？
【学生回答教师附板书】
温度、浓度、催化剂、压强、固体颗粒大小。。。。。。
【提问】
【过渡】
在以上的因素中哪些是最主要的？
【介绍影响因素之间的关系，引入新课】
【板书】
二、外界条件对化学反应速率的影响
1浓度
【过渡】
下面我们设计实验来讨论浓度是如何影响化学反应速率的。
【介绍化学反应】
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S+SO2+H2O
【提问】
哪些现象能用来判断该反应速率的快慢呢？
【学生回答教师附板书】
【附板书】
产生气体的多少；单位时间生成沉淀的质量。
【给出答案】
从溶液混合开始到烧杯底部的记号完全看不清楚所需要的时间来判断。
【介绍实验设计表】
实验目的：在其它条件不变时，只改变一种反应物的浓度对化学反应速率的影响。
根据已给出的数据完成表格
【展示学生的设计成果，并进行评价】
。。。。。。。。。。。。
以只改变一种物质的浓度来评判。
。。。。。
【分析评价学生的意见，确定出合理的方案】
【学生进行分组实验】
【分析实验记录的数据，得出结论，进行板书】
其它条件不变时，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。
【列举例子】 实验室制二氧化碳；铜与硝酸的反应
【投影片】
比较两个反应速率的大小。
【板书结论】
对于有气体的反应，其他条件不变时（体积减小，浓度增大）增大压强可以加快化学反应速率。
【投影片练习题讲解】
增加压强的方法有很多种，只有体积改变所引起的压强改变才是影响化学反应速率的有效压强。
【小结】
外界条件对化学反应速率的影响
1浓度
2温度
3催化剂
4压强
5其它：固体颗粒的大小、光、溶剂等
【投影片练习】
在C（固）+CO2（气）=2CO（气） 的反应中，能使化学
反应速率增大的措施是（ ）
A. 缩小容器体积，增大压强
B. 增加碳的量
C. 固定容器体积，充入CO2
D. 固定容器体积，充入N2
分析下列事实中影响化学反应速率的因素
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：
（4）葡萄糖在空气中氧化需要较高的温度，而在人体正常体温（37℃）就可以被氧化。
（5）黄铁矿燃烧时要粉碎成细小的颗粒。
学生思考、回答
思考回答
学生讨论
师生一起分析
学生讨论
协作完成实验
学生思考后回答
关键词：化学反应速率和限度；教学反思
教学反思是指教师对教育教学实践的再认识、再思考，是教师总结经验教训，进一步提高教育教学水平的有效方法和途径。教育上有成就的大家都非常重视教学反思在自己教学中的作用，现在很多教师也会从自己的教育实践中反观自己的得失，通过教育案例、教育故事、教育心得等来提高教学反思的质量。这种反思能揭示教师教学行为背后隐含的规律和教学理念，能够促使教师将教学理论、专业知识与教学实践相结合，提高自身的专业水平和教学技能，进而提升教学效果。由此可见，对一堂课进行多方位的反思是提高教学技能、课堂教学效率的有效途径之一。
“化学反应速率和限度”是人教版必修2第二章第三节的内容，这节内容在旧教材中是化学反应平衡一章的一部分，是化学平衡的基础和铺垫，在新人教版的课本中独立出来成为一节，这样教学内容被分解而减少，教学难度降低。因此，对该节在教学前的难度定位应基于对化学反应速率概念的认识、理解和体会，不应引申太多。也因为知识点减少导致课堂容量减少，所以教师可以留出充足的时间让学生完成科学探究活动。学生在物理学科的学习中已经储备了物体的运动速率这一概念知识，对“速率”这一概念表示的物理意义已经有了初步的了解，对此，教师就可以引导学生将化学中的反应速率概念和物理学中的进行对比，通过思考、讨论等活动让学生找出两者的相似处与不同点，从而加深他们对这一概念的理解，强化他们运用类比法解决实际问题的能力。另外，鉴于教材内容的特点和学生知识结构的情况，在“化学反应速率”这一概念的教学过程中，教师还要避免灌输式的概念教学模式，应基于学生实际，调动学生学习的积极性，采用类比的教学方法，通过概念的描述和学生的探究活动最后得出结论，以加深学生的理解。同时在前期的备课中，教师也要充分考虑到学生在活动过程中可能出现的问题和困难，做好相应的引导工作，做到课前对自己的教学过程有一个清晰而理性的思考与安排。
前期的准备工作完成后，教师应充分认识到教学过程中应变的重要性，设计一些教学中可能出现的突况和学生可能提出的偏离教学主题较远的问题，提前准备应对措施，及时将学生的思维引导到教学主题上来，以使教学沿着预设的轨道运行。在教学“化学反应速率”这一概念时，教学前虽然构思了学生的思考、交流、提问及学生间讨论等可能的活动，但在实际教学中，教师可能还会遇到一些意想不到的问题，如学生对物理学中“速率”的概念掌握不是很熟练而导致交流、讨论不活跃时，教师应该如何调动学生积极性，使他们主动地思考；怎样解决讨论过程中出现的争议以及如何合理分配各环节的教学时间。面对这些问题，教师要在教学过程中迅速做出反应，避免产生干扰教学主题的因素，并把握学生思维中出现的闪光点，使教学任务保质保量的完成。
教学活动结束后的反思工作能使教师发现教学中未能解决的问题，提高后续教学的质量，发展自身的专业技能和教学水平。本次教学活动结束后我对本节课的教学内容从以下几个方面进行了反思：
首先是成功之处。“化学反应速率”是一节概念讲解课，如果采用传统的讲授模式，会使课堂死板，教学气氛比较沉闷，学生对概念的理解也只能停留在文字表面。而采用类比法和活动探究相结合的教学模式，改变了学生的学习方式、激发了学生的学习兴趣，不但完成了本课时的学习任务，还培养了学生运用科学方法探究未知领域的好习惯，使他们在学习过程中增长了知识，体现了集体合作的力量。其次是不足之处。学生在讨论过程中不能灵活运用类比法，不能言简意赅地得出结论，很多学生对该知识点的理解仅停留在课本的文字上，不能充分发挥主观能动性，不能自己通过观察、分析得出正确的结论，影响了探究活动的效果。另外，在教学过程中，由于注重了教学任务的完成和教学活动的过程，也疏忽了对部分参加讨论不积极的学生的引导和随机点拨，导致这部分学生的学习效果不是很好。
中图分类号：G633.8
文献标识码：B
1 “问题解决”，教学模式实施的背景
1.1对教学模式中“问题解决”的界定
“问题解决”是具有明确的目的，并有认知成分参与的一系列心理操作过程，可以理解为个人在面对问题之时，综合运用知识技能以期达到解决问题的思维活动历程。基于“问题解决”的教学就是把“知识问题化”，把本源的、固定的、共性的教材转化为学生变化的、个性的、创新的个性认知体系与认知能力，从而达到教学效果最优化。该模式强调以问题解决为核心，多种学习途径相整合。强调学习者之间的交流与合作，让学生围绕问题展开知识的构建过程。
1.2教学模式实施的必要性
“化学反应原理”集中了高中化学最难学、最重要的基本概念、理论。很多学生学起来非常吃力，有的学生因为跟不上进度而开始厌学。究其原因。主要是教师还按照原来教授元素化合物、有机化学等偏重记忆性内容时的教法去教，学生也还按照学习上述内容的学法去学。而这部分内容需要从本质上进行理解。需要深层次、高水平的思维。所以，不改变传统教学方式，不进行创造性地教学，难以扭转“教师教得辛苦、学生跟得费劲”的不良现状。
1.3教学模式实施的可行性
笔者所教学生为清华附中相对优秀的实验班，“问题解决”模式进行教与学，可以解放他们的思想，激发他们的潜能，使他们之间优势互补，达到教学效果的最优化。
2 “问题解决”教学模式的实践
2.1 精心设计“问题”。突破概念理论中的教学难点
在人教版化学选修4“化学反应速率和化学平衡”教学中。学生最容易出现的问题是：将“速率”与“平衡”混为一谈。缺乏对“速率”和“平衡”内在联系的理解。如何突破这个难点呢?笔者在“化学反应速率”教学时。就开始精心设计“问题”，为后面的“化学平衡”作铺垫。强化“速率”的影响因素时，有意识地举可逆反应作为例子。例如，针对一定条件下在某密闭容器中进行的合成氨的反应，笔者设计了3个问题：
①在容器体积固定前提下，通入N2，正反应速率如何变化?逆反应速率如何变化?
②将容器体积压缩为原来的一半，正、逆反应速率发生怎样变化?
③该反应焓变小于0，升高体系温度，正、逆反应速率发生怎样变化?
看似简单的3个问题，蕴含了较大的思维容量，尤其是对逆反应速率的分析。经过师生共同分析、讨论，最后达成共识： “正、逆反应速率要么同增、要么同减”。为后面“化学平衡”的学习打下良好的基础。学了影响“化学平衡”的外界条件后，笔者仍然以上述合成氨的可逆反应为例，通过下列4个问题引导学生绘制正：逆反应速率随着时间变化关系图(v-t图)，让学生在画图的“慢”过程中去体会“反应速率”对“平衡移动”的影响。
①在其他条件不变时，通人N2，正、逆反应速率如何变化?平衡如何移动?
②在其他条件不变时，将容器体积压缩为原来的一半。正、逆反应速率如何变化?平衡如何移动?
③该反应焓变小于0，在其他条件不变时，升高体系温度，正、逆反应速率如何变化?平衡如何移动?
④在其他条件不变时，加入催化剂。正、逆反应速率如何变化?平衡如何移动?绘图的过程。是学生将“反应速率”的影响因素进行有效复习的过程，是整理自己思维，使自己对问题理解更加精确的过程。这个过程充满挑战，需要较长的时间。在经历了从“想当然”到“似是而非”再到逐渐清晰的体验后，学生终于认识到： “反应速率”改变是“化学平衡”移动的必要条件但不是充要条件，“平衡”移动实质上是正、逆反应“速率”改变程度不等导致的，改变后“速率”快的一方主导“平衡”移动的方向。问题的解决使学生对两者的关系豁然开朗。
2.2 鼓励学生提问。在“问题”解决中深化对概念理论的理解
爱因斯坦说过： “提出一个问题往往比解决一个问题更为重要”。鼓励学生质疑，可以激发每个学生强烈的问题意识，从根本上改变学生的学习方式，让学生真正成为学习的主人。图1是在实践中日趋完善的“学生提问流程图”。
第一步：学生提出问题。教师预先需要对学生进行必要的培训。提倡学生要尽量提有价值的问题。这就需要学生对所学知识进行深入的归纳整理。是课后学生进行反思的一个过程。
第二步：教师整理问题。整理问题过程，教师可以从学生不够成熟的问题中。洞悉他们的知识漏洞以及能力欠缺之处。为下一步更有针对性的“对症下药”提供依据。表1是“化学反应速率与化学平衡”中课后学生提出的部分“问题”。
从上述问题可以看出，学生不满足教材上现有的结论，不局限于教材给出的解释，而是“刨根问底”，直奔问题的“源头”。虽然表征问题的能力还有待提高，提出的问题有的还缺乏科学性，但是这种不迷信权威的学习品质非常可贵，令人欣喜。更重要的，他们的“问题”成了笔者不断提高的源动力。
第三步：课堂展示问题。课堂上教师用PPT展示经过整理的问题。对于来自民间的问题。学生非常感兴趣。遇到十分切中要害的问题，学生会争相询问提问的主人，面对同学们难以掩饰的欣赏，提问者也受到了极大的鼓励。同时，对于其他同学也是一种很好的激励。
第四步：共同解决问题。心理学理论认为。当人们面临疑问时，总是倾向于消除这种疑问，这就是解决问题的推动力。
学生提出问题的信心。来自于教师的肯定与鼓励。教师要创设民主、宽松的开放环境，让学生有话敢说，实话实说。如果学生的问题难倒了教师，笔者认为这正是教学成功的标志。许多发明创造难道不是突发奇想、钻牛角尖，然后经过去伪存真再深入研究而得出的吗?
2.3基于“问题”。以合作小组的形式让学生担当试卷讲评的主人
试卷讲评课是一种非常重要的课型，为了使讲评更有针对性，教师一般都会事先统计每道题的得分情况，综合分析学生出错率高的题目，以便充分掌握第一手资料对学生进行点评。这种做法给教师带来很大的工作量，如果每次测验都这样做，难免力不从心。即使是这样。也不能保证解决每个学生的问题。如果不统计就讲评。则只能凭借教师“经验”，针对性就更打折扣。
我校2009-2010学年第二学期高二化学期中考试绝大部分都是化学选修4“水溶液中的离子平衡”(电解质溶液)内容，考试结果显示：学生两极分化严重，既有144分的高分，又有部分学生没有达到及格(90分)水平。于是，笔者对试卷讲评课进行了改革，将讲评的权力下放给了学生。具体做法是：将全班同学四人一组分好合作小组。尽可能保证同组异质、异组同质。每个小组选出化学成绩最好、语言表达和组织能力最强的同学担任组长。组长负责组织组员进行试卷分析。为了便于学生操作。笔者提出具体要求：针对每道选择题。如果是选正确
选项，要对错误选项逐条找出错误原因；针对每道填空题，分析自己的答案与标准答案(预先给出)之间的差距，注意语言表达的准确性。对于小组成员出错的题目，首先要由本人讲出他(她)的做题思路，组长带领其他成员帮助他(她)指出其存在的思维障碍，然后共同讨论出正确答案。这些工作都完成后，组长带领组员对每道题所考查的知识点进行梳理、拓展，想想能否进行一题多变(发散)?多题一解(归纳)?领了任务的组长热情高涨，很快就把小组成员组织起来，讨论的氛围很快形成。为了保证每个小组的讲评质量以及使尽可能多的同学得到锻炼，笔者提出下节课要精选一些典型试题，在每个小组内随机点将，在全班范围内二次讲评，选手的最后得分就是小组得分。教师将对相关的知识点进行点评、迁移。引入了竞争机制后，每个小组都不敢怠慢，对每个问题都讨论得十分充分，小组内解决不了的问题主动要求与老师进行讨论。下次课进行二次讲评时，笔者请各组组长担任评委，对每个小组的当众讲评给出分数及理由。结果讲题的学生(笔者有意识地叫了考试没及格的学生)表现都非常出色，组长的评价结果也十分公平。在此基础上，教师针对学生讲题过程中存在的疑惑、问题作了引领、提升，整个过程如行云流水。轻松自然。
讲评课结束后，笔者对这种试卷讲评方法进行了调查采访，请学生从试卷讲评的针对性、知识覆盖面、问题解决程度、得到锻炼程度等方面谈谈自己对新、旧讲评方式的看法。表2列出了学生对传统试卷讲评模式与合作小组讲评模式的比较。
这样的试卷讲评虽然比教师“一言堂”占用课时，但是能讲深讲透。它能真正将学生作为学习主体，让他们交流和体验，使他们纠结心底之困在小组合作中消融，让他们分析、解决问题的能力在随后的教师点拨中得到提升。尤其是中考不及格的学生收获最大，他们认为这次试卷讲评的收获是有史以来最大的一次。
尝到了这次学生讲评试卷的甜头，以后笔者多次在习题课上采用学生合作小组方式，小组内部“地毯式”扫描每个“问题”，逐个问题、逐人落实，小组间二次讲评时再次将问题进行提炼、升华，学生能力得到较大提升。
高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，下面小编给大家分享一些高一化学知识点总结2021，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高一化学知识点总结11、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;
液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;
一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;
烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学知识点总结2化学反应速率与限度
1、化学反应的速率
⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=C/t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：外界条件对化学反应速率有一定影响
①温度：升高温度，增大速率;
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度
⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。
⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。
③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。
⑶外界条件对反应限度的影响
①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;
②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。
3、反应条件的控制
⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;
⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。
练习题：
1.决定化学反应速率的主要因素是()
A.参加反应的物质的性质
B.加入催化剂
C.温度和压强
D.各反应物和生成物的浓度
答案:A
2.一定能使反应速率加快的因素是()
①扩大容器的体积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小体积
A.②③
B.②③④
C.②③④⑤
D.④
答案:D
3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。
密闭容器中，反应按下式进行：
xA2?+yB22C(气)，2s后反应速率如下：
υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)
则x和y的值分别为()。
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3
答案:D
高一化学知识点总结3基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
高一化学知识点总结4过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
高一化学知识点总结51、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
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