时间：2023-03-07 15:03:58
绪论：在寻找写作灵感吗？爱发表网为您精选了8篇雪绒花教案，愿这些内容能够启迪您的思维，激发您的创作热情，欢迎您的阅读与分享！
教学目标
知识目标：了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液在工农业生产中的一般应用。
能力目标：
通过演示实验的对比，培养学生的观察能力、分析实验的能力；能列举生活中常见的溶液实例，并整理归纳溶液在组成和性质上的特点；通过对溶液形成过程的学习，锻炼学生抽象思维的能力。
情感目标：
通过溶液在实际生活中的应用，扩大学生的知识面，体验“理论联系实际”和“学以致用”的含义，加强学生的探索精神。
教学建议
关于演示实验的教学建议
做好实验是教学中的一个重要环节，也是调动学生学习积极性的重要手段。现推荐几个实验的注意事项做一些说明，权作参考。
[实验1]高锰酸钾溶于水
高锰酸钾溶于水，试管中的水适当多加一些，高锰酸钾固体取一个小颗粒，而不是若干碎屑。这样可以使高锰酸钾沉入水底是留下一道清晰的紫色线条，增加实验的视觉效果，同时便于进一步的观察它的扩散过程。
[实验2]将少量的碘和食盐分别放入盛有5mL水的试管中振荡，观察着两种物质在水中的溶解情况。
在上述实验中，两只试管里的水都是室温，水的质量也相同，但食盐全部溶解了，而碘却只有少部分溶解。这说明不同的物质在同一中溶剂中的溶解能力是不同的，这是物质本身的性质所决定的。
本实验是为了揭示“物质的溶解性主要是物质自身性质决定的”这一原理。
任何两种气体都可以任意比例完全均匀地混合，但是对于水来说，并不是什么物质都可以溶在其中的。
[实验3]氯化银悬浊液的生成与性质
硝酸银跟盐酸反应生成难溶于水的白色物质，观察下面实验现象。
可见，如果分散在水中的固体物质的颗粒过大就会使形成的混合物混浊而不透明，一段时间后该固体物质就会从混合物中沉降出来。象这样固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）,悬浊液是一种不稳定的混合物。
本实验应该是用较稀的溶液，所钾硝酸银也不能过多，若反应已开始就生成大量沉淀，就会对“悬浊液放置后会发生沉降”的现象产生干扰。
[实验4]液体物质的溶解
在一只大试管中加入2mL水，再用胶头滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，边振荡边观察现象。多次加入的酒精均能与水完全互溶。进一步的实验还可以证明，酒精能以任意比例与水互溶。但是，并不是所有液体之间都能够互溶。
[实验5]植物油与水的混合
植物油不能跟水互溶，经振荡，油被“打散”，生成很小的液滴。它们分散在液体里所形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液），这种混合物液也是不稳定的。
乳浊液也有重要的应用，例如很多液体农药是难溶于水的，农民按照一定的比例，把农药配成乳浊液后再进行喷洒，有效地保障了用药的均匀与适量。
[实验6]气体物质的溶解
将盛有氨气的试管浸入水中，在水中打开胶塞，观察现象。
本实验未采用“喷泉实验”，而设计了较为建议的做法。主要使是实验中的干扰因素尽量少，使学生集中观察按其的易溶性。同样原因，水中也不要加入指示剂。
[思考]在养鱼的水塘中央常用水泵不断将水喷向空中；家庭养鱼则不断向鱼缸中鼓入空气。这样做是为了向养鱼的水中补充氧气。请你说说这两种方法是如何达到补充氧气目的的。
建议由学生分组进行实验：
1．氢氧化钠溶解时的放热现象：向烧杯中加入20mL水，用温度计测量并记下温度；向水中加入2药匙NaOH固体，用玻璃棒搅拌后并再次测量并记录溶液的温度。
2．硝酸铵晶体溶于水时的吸热现象
向烧杯中加入5mL水，用温度计测量并记录水的温度；向水中加入2药匙硝酸铵晶体，用玻璃棒搅拌使其全部溶解，并及时测量和记录溶液的温度。
关于溶解的教学建议
1．要从学生已有的生活经验出发，通过比较来讨论物质在水中的溶解。例如，学生对气体之间的相互混合具有较强的感性认识，而物质在水中溶解时的扩散过程与气体间的混合是相似的，他们都是一个自发的过程。这会使学生在一个更高的层次上了解物质之间混合的过程特点，以次来理解环境污染及其治理，会得到向对统一的认识。当然应该注意，物质在水中的溶解有一个水合的过程，热效应液与此有关，但这里不必予以强调。
2．使学生了解不同物质（固体、液体、气体）在水中的溶解过程可以使学生对溶解现象有一个较为开阔的视野。应该指出的时，固体的溶解是本章讨论的重点内容，教学过程中应突出出来，做到，既有相对宽泛的背景，由有重点。在对学生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教学设计方案
重点：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶质、溶剂之间关系，并学会简单计算。
2．引导学生用比较的方法去认识事物。
难点：
1．了解溶液的形成过程。
2．溶质和溶剂的判断。
教学过程
[引言]当衣服上撒了香水就会满室飘香，打开一瓶白酒就会醇香四逸。这里的“飘”与“逸”实际上就是分子的扩散。经过一段时间，飘逸的分子最终会均匀地充满整个房间。这一过程无需外力的帮助就能自发地进行。物质在水中溶解时的扩散与上面的过程类似，都是自发地进行的。
[板书]第一节溶液
一、物质的溶解
1．固体的溶解
[讲解]很多物质能够在水中溶解，这是大家非常熟悉的现象。现在让我们仔细观察这一过程，并注意最终形成的混合物的外观特点。
[实验1]高锰酸钾溶于水
图1高锰酸钾溶于水
[讲解]从实验中可以观察到，高锰酸钾在水中逐渐地溶解、扩散，最终所形成溶液的每个部分颜色都一样，说明高锰酸钾均匀地分布在水中。搅拌或振荡可以加快溶解。
[实验2]将少量的碘和食盐分别放入盛有5mL水的试管中振荡，观察着两种物质在水中的溶解情况。
[讲解]在上述实验中，两只试管里的水都是室温，水的质量也相同，但食盐全部溶解了，而碘却只有少部分溶解。这说明不同的物质在同一中溶剂中的溶解能力是不同的，这是物质本身的性质所决定的。
[讲解]任何两种气体都可以任意比例完全均匀地混合，但是对于水来说，并不是什么物质都可以溶在其中的。
[实验3]氯化银悬浊液的生成与性质
[讲解]硝酸银跟盐酸反应生成难溶于水的白色物质，观察下面实验现象：
1.物质的溶解性
2.固体的溶解度及温度对它的影响
3.固体的溶解度曲线
4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响
教学重点：固体溶解度的概念
教学难点：固体溶解度的概念
教学过程：
[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;
2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;
3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件：一定温度下;
标准：100克溶剂里;
状态：饱和状态;
本质：溶质的质量;
单位：克。
[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
(1)食盐在水里的溶解度时是36克。
(2)20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
(3)20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶解度为18克。
(4)10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。
2.60。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：
课题：溶解度
溶质溶剂溶液状态温度溶质质量溶剂质量溶液质量
3.20。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么?
(1)20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。
(2)20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢?物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
[填表]20。C时
溶解度(克)<0.010.01~11~10>10
溶解性难溶微溶可溶易溶
[练习]1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是()
A.溶质的性质B.溶剂的种类C.溶液的多少D.温度的高低
2.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是()
A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液
3.20。C时，100克水中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是()
2、溶解时的吸热和放热
教学重点：溶液的概念及组成
教学难点：溶解时的吸热和放热
学情分析：溶液与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关溶液的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神。
教学方法：学生讨论交流、实验探究
课时安排：1课时
教学手段：课本上的彩图、课外收集的资料、分组实验
课前预习作业：
1、你接触过哪些液体物质?举例说明。
2、一些物质(如：食盐、蔗糖、泥土、植物油、面粉等)分别放入一定量的水中，然后观察现象并记录下来。
3、什么叫溶液?你上面举出的例子中哪些是溶液?
4、溶液有几部分组成?指出上述溶液中的溶质、溶剂分别是什么?
5、观察一下溶液，从外观上看有哪些特征呢?
教学内容：
教学过程教师活动学生活动设计意图
组织学生收集溶液的相关资料从自己家中寻找常见的溶液，带少量样品到学校创设趣味性化学情景，激发学生的好奇心。
导入要求学生看教材中的插图、图9-1及图9-3看图片思考让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力。
【讲解】这些精美的图片都与化学中的溶液密切相关，都是用化学方法制成的特殊液体产生的神奇效果。这节课我们将与大家一起走进化学溶液世界，领略化学的魅力。结合图片中有关溶液的介绍，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到学习溶液的重要性。培养学生树立良好的化学情感。
创设情境
引导发现一、溶液
做【实验9-1】分组合作创设实验情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知溶液就在我们身边。
组织学生阅读教材，并思考下列问题：
1、什么叫溶质?
2、什么叫溶剂?阅读教材后，分小组讨论，交流对溶液组成的认识。培养学生的小组合作意识，及分析归纳能力。
【介绍】常见溶液中的溶质和溶剂
【实验9-2】、【实验9-3】做练习
分组实验拓宽学生的学习视野，提高对溶液的认识，树立学以至用的意识。
从人类衣食住行的角度，列举大量的事实，说明溶液与人类密不可分的关系。小组讨论，交流资料。引发学生对溶液的亲近感，感知学好化学的重要性。
让学生列举生产、生活中与溶液有关的现象或事例。独立思考或小组讨论。引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习意识。
深入研究溶液与浊液的区别【实验9-4】
小组讨论，提交结论让学生在猜想、解疑中体验化学知识的重要性。
创设情境二、溶解时的吸热和放热
【活动与探究】
一些物质溶解时的吸热与放热小组实验，讨论交流让学生通过自己研究，培养总结归纳的能力。
归纳总结生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。让学生真正了解“从生活走进化学，从化学走向社会”的内涵，树立学好化学，造福人类的远大理想。
课堂小结1、溶液的概念及组成
2、溶解时的吸热与放热学生总结结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。
板书设计：
一、溶液：
1、什么叫溶液?
2、什么叫溶剂?
3、什么叫溶质?
4、溶液的组成：溶质和溶剂
5、常见溶液中的溶质和溶剂
二、溶解时的吸热和放热
本节课达标自测
A组
一、填空题：
1、将下列溶液中溶质的化学式(③写名称)填在相应的短线上。
①稀硫酸：，②澄清石灰水：，
③碘酒：，④锌和盐酸完全反应后的溶液：，
⑤氢氧化钠溶液：。
2、少量的碘加入到汽油中，振荡，观察到的现象是，所得到的溶液名称是。
3、少量的植物油加入到水中，振荡，观察到的现象是，
该混合物叫做。做完实验后，这支试管用洗涤，因为有的功能。
4、色的高锰酸钾溶液中用滴管缓缓加入少量酒精，不要振荡，现象是，然后振荡，现象是，该溶液中的溶质是，溶剂是。
二、选择题：
1、下列物质中属于溶液的是()
A.水银B.蔗糖水C.石灰浆D.植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体2.以下不属于溶液外观上的基本特征的是()
A.均一B.稳定C.无色D.透明
3.组成溶液的溶质()
A.只能是固体B.只能是液体
C.只能是气体D.可以是固体、液体或气体
4.一杯溶液里各部分的浓度和性质是()
A.相同的B.不同的C.只有上层是相同的D.无法确定
5.溶液一定是()
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
6、下列叙述正确的是()
A、均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液
B、泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C、溶液一定是由溶质和溶剂组成的
D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
7、两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，反应最快的情况是()
A、两种块状固体接触B、将两种固体碾细拌合
C、将两种固体溶于水并搅动D、一种块状固体与另一种粉末混合
B组
一、选择题：
1、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是()
A.石灰水B.泥水C.碘酒D.牛奶
2、一种液体是否是溶液，必须具备的条件是()
A、一种物质分散到另一种液体里
B、一种物质被分散成分子或离子均匀进入另一种物质里
C、液体是均一的、稳定的
D、长期放置不分层
3、下列关于溶液的说法正确的是()
A、物质溶于水是扩散过程，所以溶解都是要吸热的
B、溶液中只可以有一种溶质
C、一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D、条件不改变时，溶液放置多久，溶质也不会从溶液中分离出来
4、向图中的试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是()。
A.活性炭B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠
二、简答题：
1、写出下列溶液中溶剂的名称
碘酒，白磷的二硫化碳溶液，
硫酸铜溶液，医用酒精。
2、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响：
因素1，你的预测;
因素2，你的预测。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
社会实践：调查干洗衣服的原理
教学目标
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
教学设计方案
重点：
（1）建立饱和溶液的概念。
（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
难点：
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
教学过程：
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1．饱和溶液与不饱和溶液
演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。
［教师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？
［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］
［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。
［结论］
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。
［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。
［结论］
（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）
（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］
［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
<［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。
［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］
（投影）提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克
判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（2）饱和溶液是浓溶液。
［教师活动］引导学生总结。
［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？
（四）总结、扩展
（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
（2）扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
探究活动
1．在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
操作
加入5g氯
化钠，搅拌
再加5g氯
化钠，搅拌
再加5mL
水，搅拌
现象
结论
2．用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g。加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
[论文摘要]按现行专业目录设置的土木工程专业对学生的工程素质、实践能力和创新意识提出了更高更严格的要求，分析了实验教学目标和专业教学要求，找出了现行实验教学内容和人才培养方案中存在的问题，整合教学内容，优化教学安排，构建了目标定位准确的实验教学框架。
引言
近年来，实验教学的研究与改革成为许多院校和教师的关注热点，2004年和2005年先后获得淮阴工学院教学改革重点课题和江苏省高校教育教学改革立项资助。广泛调查、深入研究、提高认识，研究取得了一些有价值的成果。
整合教学内容，优化教学安排
1.现行教学内容及安排上的问题
十年的研究和四年的实践：教学试验项目的更新和创新课题的补充，丰富了教学内容；教学师资队伍的建设和实验设备的添置，提高了教学水准；开放式实验教学模式和教学体系的建立，激活了教学对象；教学管理平台的搭建和管理手段的完善，保障了实验开放。同时，发现在实验教学实施和教学效果提高上存在一个“瓶颈”，制约着改革成果的进一步扩大。于是，对教学试验项目进行了全面的统计，对人才培养方案进行了深入的剖析，结论是：项目的更新补充，模式的灵活开放，没有脱离原有的人才培养方案，俗话说“穿新鞋走老路”。
现行的人才培养方案即教学计划无法真正贯彻落实开放性实验教学，缺乏总体培养目标框架下的实验教学定位，绝大多数实验以课程为核心，作为理论课程的补充，为课程的系统性和严密，阻碍了学科之间的渗透，特别是创新能力的培养未能落实到实处：①实验以课程为核心，所有实验教学全部附设在相应的课程中，开设实验教学的课程共有14门，占总课程门数比例为30.43％，总学时220学时，比例为14.1％。②专业课实验教学学时分散，比例偏低。专业基础课、专业限选课和专业任选课在内的43门课程中开设实验教学的课时有11门，比例25.58％，学时比例只有8.96％。③实验教学安排不连贯，内容存在重复。实验项目存在相当的重复，既浪费了有限的实验学时，又挫伤了学生兴趣和创新积极性。④学生的综合性实验、创新性实验在其它实践教学环节得不到体现。尽管学院的有关文件规定学生自主完成的综合性实验、创新性实验成果可以替代毕业设计成果，但人才培养方案及配套的毕业设计教学大纲仍然要求学生必须完成工程设计，如：工程总量、图纸数量、施工方案等内容。
2.总体思路与目标
总体思路是以学生的专业概念、专业素质和工程素养的形成为出发点，将知识结构、专业技能和综合素质作为方案的总体功能，以工程为背景，将专业基础课、专业限选课和专业任选课的实验教学和其它实践环节分解整合，以功能实现为目标，构建实验教学模块和体系，根据体系结构设计模块功能。目标是以掌握整体优化的知识结构为基础，着重培养学生的专业概念、专业素质和工程素养，锻炼学生的工程实践能力和创新素质。
3.内容整合与优化安排
深入分析，反复论证。将实验教学分为3类：第一类是任务由外系教师承担，设备也不在本系，如：大学物理、计算机信息技术、计算机程序设计和文献检索等；第二类是内容自成体系，设备相对独立，主要有土木工程测量、CAD基础和结构CAD；第三类是人才培养方案中除了第一类和第二类的所有开设实验教学的科目。综合考虑行政管辖、教学内容和设备管理，第一类和第二类实施现行的教学安排，要求内容上精炼并作相应的补充，满足创新人才的培养要求，管理上实行开放式实验教学模式。第三类实验教学，从课程上看，全部是专业基础课、专业限选课，从设备上看，全部设备在本系实验中心，从任务上看，全部由本系专任教师承担，整合实验教学内容和优化实验教学安排具备了良好的基础和充分的条件。根据现行人才培养方案，第三类实验教学课程一共有7门，教学时数60，无法保证专业基础课、专业限选课和专业任选课的教学效果，无法满足学生在专业概念、专业素质和工程素养形成过程中的渴望和企求。
整合充实教学内容，优化实验教学安排。教学内容整合后，课内学时由现行的60学时增加到84学时(6学分)，增设《土木工程实验概论》和《土木工程结构检测》的内容，现行课程的实验教学整合为《土木工程材料的工程性能检测》、《土木工程试验技术基础》、《土木工程结构试验》。调整后，在现行人才培养方案中增加了5门课程，但总学分基本没有变化，内容不重复，过程不间断，循序渐进，与理论教学同步，配以成熟的开放式实验教学模式，既不增加学习负担，又保障了教学效果。
结束语
土木工程项目具有很强的实践性、综合性、社会性和创新性，关注学生理论知识学习和人文素质提高的同时，必须培养学生的实践能力和创新素质。
摘要：结合金融学课程兼具专业性和现实性的特点，文章提出了金融学课程应用案例教学法的必要性，介绍了案例教学法在金融学课程中运用的现状，并从案例筛选、组织讨论和总结点评等方面具体阐述了金融学案例教学的优化路径。
关键词：金融学；案例教学法；教学方法
中图分类号：G642.0 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2016）50-0187-02
作为一门基础教育类课程，金融学的知识性和基础性较为凸显。由于金融学理论和方法往往是建立在一系列抽象的假设之上，所以增加金融学的案例教学很重要。金融学案例教学就是以实际金融问题为题材，引导学生运用金融学的基本原理分析实际问题的成因或机制，进而掌握相关的金融知识。尽管案例教学法已广泛应用于某些管理类课程，但金融学案例的筛选和分析需要符合金融学的课程性质和特点[1]。因此，结合教学实践，分析案例教学法在金融学教学中的运用和优化具有现实意义。
一、金融学应用案例教学法的必要性
案例教学法是美国哈佛大学工商管理研究生院于1918年首创，并在高等教育领域广泛传播。它与传统教学相比具有实践性、启发性和互动性的特点。将理论知识点的教学环节增加充分的案例，实现知识传授―案例分析―知识内化的目的，让学生能够深刻理解所学的知识点[2]。金融学课程兼具专业性和现实性的特点，主要讲授金融学的基本概念、理论和分析方法，是学生学习专业主干课程的基础。随着经济环境的变化和实践的进展，从金融要素、金融机构、货币政策到金融监管、金融创新和金融发展等，金融学领域不断从宏观金融向微观金融拓展。此时，要掌握理论知识并运用于实践分析，仅仅依靠传统的讲授法较难实现。有学者指出金融学教学应多采用实例阐述，定期邀请在实际金融部门工作的人员举办讲座，甚至在条件允许的情况下，教师可以带领学生到相关部门实地观摩学习[3]。金融学案例贴近现实生活，能够促使学生进一步思考现实金融问题。例如讲述货币职能时，教师可介绍抢购黄金潮事件，让学生充分认识黄金的贮藏职能；讲述商业银行时，教师可结合消费者的存款意愿，引导学生认识商业银行的业务；讲述中央银行时，教师可询问学生对物价的直观感受，讲解央行通货膨胀制的货币政策目标。通过案例教学，使学生置身于相应的金融环境下，广泛查阅资料，尝试独立思考。案例教学法对教师的知识储备、教学态度及研究能力的要求很高：教师既要具有深厚的理论功底，又要具有贯通理论和实践的能力；既要对经济环境保持适度敏感性，又要善于挖掘金融事件。学生在案例讨论中提出的新问题，也会给教师提供研究的新思路。进一步地，教师可以将研究成果及时运用到教学中去。这种良性循环会激励教师主动学习新知识、新现象，形成教学与科研的有效互动。
二、金融学课程案例教学法的运用和评价
1.案例教学法的运用。（1）案例专栏。国内金融学教材大多采用专栏的形式补充案例，以思考题、金融热点或课外阅读等方式呈现，从不同的角度引导学生展开研究性学习，增加了教材的趣味性和可读性。经典案例如“劣币驱逐良币”、“塞尔维亚的通货膨胀”、“英国巴林银行破产事件”等在多部金融学教材中反复使用。（2）课堂解读。教师通常将近期重大的金融事件写入教案，例如当前的互联网金融、存款利率市场化、全球负利率现象等，作为传统讲授法的一种补充。有的学者还提出于不同环境和条件下分类运用讲解式、讨论式和辩解式案例教学法，循序渐进地引入课堂教学，实现师生良性互动[4]。（3）考核试题。金融学考题一般会考察案例分析类题型。案例分析题是集重要知识点于某个或几个情景之中，要求学生综合分析的题型。相比其他题型，案例分析题更易引导学生深入思考，综合考查学生理解能力和分析能力。例如在我国货币政策操作框架转型的背景下，可以结合货币供给理论、央行资产负债业务的知识点，考察货币政策工具的传导机制。
2.案例教学法的评价。案例教学法加强了师生双向信息交流，比传统教学方法更有成效，但在实际教学中也存在一些不足。案例内容的设定问题。从时效性看，经典案例虽然具有一定的启示作用，但不易引起学生对近期经济现象的关注。从难易程度看，课堂上简单的案例不易激发学生的学习动机和热情。从学时看，在54个学时内完整讲授《金融学》知识的同时加入各种案例分析，课时异常紧张，于是案例教学常常沦为传统讲授的调节工具。激励形式的固化现象。为了鼓励学生参与案例教学环节，大部分教师将学生参与案例讨论的情况作为平时成绩的依据，以学生答题的准确性为评价标准。学生害怕答错而不参与案例讨论，这反而违背了启发式教学的初衷。教学模式的互动不足。首先表现为教学和科研的互动，研究性教学模式强调教学和科研的综合性评价，但实际成果的转化率低。其次体现在教师和学生的互动，大班开课的情况下学生难以广泛参与，从而影响现场交流。这对教的指导艺术和现场掌控技巧提出了更高的要求。
三、金融学案例教学的优化路径
1.筛选案例，合理配置教案。金融学理论和方法是前人对各种金融现象研究和总结而揭示和抽象出来的金融运行规律及解决实际问题的手段。现象是一种表面的变化，而内在规律是稳定的，因此案例教学不能弱化理论讲授。教师可反复修改和使用经典案例，如津巴布韦20世纪80年代的恶性通货膨胀、美国20世纪70年代的“滞涨”等。平时通过各种途径搜集资料，补充案例。随着金融产品和服务不断创新，例如混业经营、影子银行等新案例应有所体现。筛选新案例时，内容方面注重紧跟实际变化，符合教学大纲，若缺乏代表性则不适合教学。可以就社会舆论为出发点，指导学生进行经济学分析，为学生改善学习提供激励和参考；难易程度方面要适中，与考题形式要严格区别，不同专业的学生对同一个案例反应是有差异的，案例教学不仅要注重思考性，还要结合趣味性；数量方面不必运用于各章节，应根据课时要求和教学目标有所侧重。某些基础性的知识，如货币、信用等并不适宜采用案例教学。某些难理解较抽象的知识，如货币创造等可采用案例教学法加以阐述。对于学生普遍关注的问题，教师可以因势利导。
2.组织讨论，激发学习热情。从时空配置的角度，案例教学应贯穿课堂内外，延伸到社会实践环节。课时有限，教师不宜采用过多的案例挤占理论讲授的时间，继而影响学生掌握基本理论和方法。从教学方法的角度，可依据知识点的难易程度和教学目标，采用最适宜的方法，具体如发现诱导法、暗示启发法、情境想象法、点拨提示法、小组讨论法等。例如在讲解银行流动性时，可采用小组讨论法就钱荒题展开争论。依照国际学术会议规范设置报告和点评环节，由一名学生作“钱荒事件”的报告，其他学生点评。小组讨论有利于学生理解和掌握课堂知识，又培养了学生之间的团队协作和创新精神。从有效激励的角度，教师应将学生在参与讨论的表现与课程考核挂钩，对直接参加报告和评论的学生给予较高的平时成绩。若以学生回答是否正确为评价标准则过于单一，而应转化为“多指标”的成绩评定标准，包括学生事前准备、讨论时的积极性和课后的总结报告等，以激励学生在准备阶段积极合作，充分体现学生在学习中的主体地位。
3.总结点评，完善教学环节。抓住案例中的主要矛盾和问题，在学生讨论的基础上，以探索的方式总结出大家认可的一个最佳答案。对有争议的问题不必纠结标准答案，集思广益，重点考查学生的逻辑思维和判断能力。案例本身应与金融学基本原理有关，帮助学生巩固理论知识。引导学生获得更多的启示：身边是否有类似的金融现象？该原理适用于解决哪一类问题？教师应鼓励学生继续深入研究，并能在未来的工作中学以致用。若出现冷场、离题或无意义的争论，教师要及时把握课堂节奏，根据问题的轻重缓急来分配和调整时间，提高教学效率。在充分讨论后，要求学生撰写分析报告，记录小组讨论的情况，有利于提高学生的中文表达能力。因思维方式和知识的局限性，学生的案例分析可能不够深入，此时教师应能对报告给出中肯评价，并及时反馈给学生。
总之，案例教学在培养学生分析和解决问题能力方面的优势显著。但是如何结合金融现象指导教学内容，并考虑不同层次学生认知能力的差异，更有效地凝练和提升教学内容，培养学生金融学思维和分析方法，仍需进一步思考和探索。
参考文献：
[1]石巧荣.案例教学在金融学教学中的应用研究[J].金融教学与研究，2011，（4）：75-77.
[2]陈庭强.金融工程专业教学模式改革探讨[J].教育教学论坛，2015，（49）：114-115.
关键词：实验教学 课程体系 教学方法 技术支持
金融系目前开设金融学、投资学和保险学三个专业，这些专业都具有很强的实践性。因此在理论课教学的同时，更需加强实践教学。在构建金融系特色实验教学体系时，应该把握好以下原则：一是符合从业实际情况。特色实验教学体系应符合银行、保险、证券实际，与金融业发展水平相适应。二是强调实践性。通过实验教学增强学生的专业技能，动手能力和创新能力。三是突出实验课程体系的代表性。在课程中选择最具代表性课程构建特色实验课程体系。
经过努力，我们对多门实验课进行了一系列的探索，取得了经验。但是还存在一些问题：一是没有形成完整的实验教学体系，实验课程之间内容交叉；二是个别实验课教学方法不明确，缺乏完整的实验方案等问题。
一、构建特色实验教学课程体系
构建特色实验教学课程体系，整合现有资源，构建三个专业的实验教学子系统。金融学专业的实验课包括：银行业务、证券投资技术分析、国际金融学、人身保险、财产保险、金融期货与期权学和网络金融实务；保险学专业包括保险业务、证券投资技术分析、国际金融学、人身保险、财产保险和保险公司经营管理学；投资学专业包括期货与期权交易、证券投资技术、国际金融学、金融工程学。
鉴于实验课程对学生培养中的重要作用，各门独立实验课均已配备专门的实验教师。另外，进一步完善了实验大纲和实验指导书，组织资深教师讨论和审核各门实验课的教学内容、实验项目、实验方案以及教学的模式、方法，避免重复和遗漏。形成标准化的教学大纲和教学内容，设计规范化的实验教学环节。
二、形成特色实验教学方法
根据金融系三个专业实验实训课程自身的特点，实验课教学可采用以下符合金融学、保险学和投资学实验教学的特色教学方法。
1.开放式教学法。打破封闭式的教学方法，采取请进来、走出去的开放式教学方法。聘请银行、证券和保险机构的专家走入学校，介绍实践中的案例，分享成功的经验和失败的教训。通过校企合作基地的方式，组织学生到基地实习，通过切身体会，了解实际操作存在的问题和解决方案。
2.模拟仿真教学法。通过模拟仿真教学让学生身临其境，亲自操作，从而大大提高学生的动手能力，达到事半功倍的效果。借助网络开展模拟教学，如模拟证券市场交易、模拟网上银行业务、模拟电子货币支付结算。
3.经典案例教学法。通过对金融、保险、投资专业领域中的经典案例的分析，既能检验学生对理论知识的掌握情况，又能对理论进行消化吸收，学以致用。分析案例时既需要学生各抒己见，集思广益，又需要教师动员和总结归纳。通过案例分析，能提高学生的兴趣和感性认识，增强其分析和解决问题的能力。
三、打造特色实验教学技术支持平台
1.加强实验教学的师资队伍建设。加强对专、兼职实验教师政策倾斜，鼓励高学历、高职称的教师参与实验教学。以保证实验教学水平，提高教学质量；支持实验教师牵头高级别的科研项目中；为实验教师提供培训和考察活动的机会；不断优化实验教学队伍，学习其他高校的先进技术与管理方法。
2.加强对金融实验实训中心的软硬件支持。硬件方面，通过卫星接收器与外界进行数据信息交换；应用服务器安装各类应用服务软件；数据库服务器主要储存行情数据；PC机供学生实验使用；其它硬件还包括防火墙、交换机、电子显示屏、投影机等。软件方面应包括操作系统、数据库、专业软件、自主开发软件四部分。目前已经安装使用的软件有商业银行业务软件、保险公司业务软件和证券投资分析软件。自主开发软件，目前正在开发证券投资模拟账户软件。数据库资源，目前在数字化校园的环境下，已实现与图书馆的资源共享；购买专业数据库，如Wind等；自主开发数据库，把搜集到的金融数据、金融项目以及学生写的金融类论文等都放到数据库系统中，形成特色数据库资源。
3.积极指导学生参加各种社团活动。实验教师为学生开展各类金融社团活动提供支持。比如支持证券协会、理财协会、期货投资协会等展开金融活动；举行一些金融学论坛、辩论赛、模拟炒股等的比赛活动。组织学生参加省级、国家级大学生金融投资模拟交易大赛。
4.进一步加强校外实训基地建设。在原有的中国人寿、中国人保、长安期货、招商银行、银河证券、巨丰投资等校外实习基地的基础上，进一步加强与实际金融部门的校企合作关系。通过校企合作，一方面可以为学生提供实习基地，提高学生的实际操作能力和社会竞争力；另一方面，金融系实验中心也可以成为金融机构员工的培训基地，从而为社会提供服务。
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如设某溶液Ag，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则有：A´a%＝B´b%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%
关于溶解度与溶质的质量分数关系
初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求
一定
不一定
溶剂量要求
100g
不一定
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
g
无
关系式
(溶质质量¸溶剂质量)´100g
(溶质质量¸溶液质量)´100%
课程结束指导
列表对比溶解度和溶质质量分数
教学设计方案（一）
教学重点：
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：
第一课时
（引言）
在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书）第五节溶液组成的表示方法
一、溶液组成的表示方法
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时
（板书）三有关溶质质量分数的计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：
要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
教学设计方案（二）
重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法讨论式教学法。
教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程
第一课时
[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[板书]
解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
教学方法启发式。
教学用品投影仪、投影片。
教学过程
[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
引导学生要件、找出区别和联系？
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
区别概念
溶解度
溶质的质量分数
条件
一定温度
不定温
状态
饱和
可饱和可不饱和
计算式
单位
克
无
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
[投影]例题2（见课本）
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？
[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
购物车(0)