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关键词：教育主体间性理论；化学教学；有效实施
文章编号：1008-0546（2012）04-0017-03 中图分类号：G633．8 文献标识码：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．04．007
新课程改革以来，我们比以往任何时候都更注重学生能力的发展和个性化发展，让学生成为课堂的真正主人，充分发挥学生的主体性。与此同时，新课程标准又强调：为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展［1］。然而，如何协调好教师与学生主体之间的关系，在化学课堂教学中给予教师与学生恰当的定位？如何最大程度地发挥教师的创造性和主动性？教材在教学过程中又扮演怎样的角色？为解决以上问题，我们引入教育主体间性理论，结合人教版化学2模块中《物质结构 元素周期表》一节教学设计，例析了教育主体间性理论在化学课堂教学中的实现过程。
一、教育主体间性理论及其引入化学教学中的意义
主体性是指个人把自己以外的一切客体化、对象化，通过对客体和对象的认识、征服、掠夺，达到占有的目的，进而确认自己的价值，实现自我的“自由”［2］。主体性在促进社会发展的同时也导致了交往过程中主客体的对立分离，以至于出现个人的自我中心化，缺乏宽容、平等、关爱以及合作的意识。为了解决以上问题，20世纪德国哲学家胡塞尔（Hussel）提出主体间性（intersubjectivity）概念。胡塞尔认为主体间性是主体间的互识与共识，即交往过程中多个主体之间互相理解、互相认识与对同一事物达成相同理解，使主体之间的交往摆脱“自我论”与“为我论”，通过移情与同感实现“自我”与“他我”的沟通。
教育主体间性理论是在主体间性理论的基础上，将教育理解为交往对话行为，从交往对话的角度重新审视教育中的师生关系。在民主、平等、和谐的氛围中，教师（主体）与学生（主体）以教育资源（中介化客体）为中介（图1），相互尊重、相互理解、相互沟通、相互交流对话，为教育过程中师生之间主体关系难以界定提供了解决方法――教育主体间性理论认为，教师与学生均为教学活动的主体，这样的理解方式有利于维持学生的学习积极性，同时也提高了教师的主动性，为教师在教学过程中创造性的发挥提供了适宜的土壤。
化学教学中引入教育主体间性理论是有着十分重要的指导意义的：对于学生来说，我们强调学生的主体性作用，把课堂交给学生，多给予学生进行自主探究的机会，多给予学生自己解决问题的机会，让学生自主学习化学反应的原理、合作学习化学实验的操作技能，在化学学习的过程中培养学生的探究精神和科学思维方法；对于教师来说，如何组织课堂教学以最大程度地提高学生的主动探究兴趣，培养学生的主动探究能力，如何迅速成长成为一名专家型教师等问题又对教师的主体性提出要求；此外，在整个教学活动中，教育资源作为一个被“交往主体”认识的对象，它已经己经不是一种纯粹的客体，因为它肩负着沟通教学活动中另外两个基本要素（教师和学生）的重要使命。
二、教育主体间性理论在化学教学过程中的应用――以《物质结构 元素周期律》教学设计为例
在《物质结构 元素周期律》一章教学设计中，教育主体间性主要体现在教材重组、学案导学和实验探究三个方面。
1.教材重组，体现教育主体间性
在本章教学过程中，化学教师以教材为中介，从学生的学习需要出发，对学生的学习能力和有效接受方式进行考虑，对教材进行了重组。教师和学生通过教材这一中介化客体的作用，进行了有效的对话。
人教版化学必修2《物质结构 元素周期律》一章，教材由浅入深、由易至难，知识的逻辑性顺序非常强。但是笔者认为，如果将本章内容进行如下重新的组合，可以更好地增强本节内容的系统性，也更符合学生的认知顺序：
化学2专题1元素周期表第一部分阐述了有关原子序数和核外电子、质子数、核电荷数的关系，第三部分阐述了核素的概念，而专题2元素周期表律第一部分又介绍了原子核外电子的排布方面的知识。因为原子序数决定了该元素在元素周期表中的位置，决定了其所在周期，元素的核外电子数（质子数）决定了其在元素周期表中的所在主族。所以笔者认为上述三点可以作为一个专题来学习。而专题1中第二部分有关碱金属元素、卤族元素的结构和性质则可以作为实例来加强学生对周期、主族概念的理解。专题1元素周期表第二部分向我们呈现了碱金属元素、卤族元素两个知识点，我们可以得出同主族元素的性质递变规律；而专题2元素周期律通过比较Na、Mg、Al性质和比较Si、P、S、Cl性质，向我们介绍了同周期元素性质的递变规律。所以笔者在教学设计中，将上述二者放在一起讲解（见图2）。最后，结合元素周期表师生共同总结出元素周期律，并为后面的专题3化学键的学习做好知识准备。
2.学案导学，体现教育主体间性
“学案”是教师在备课准备教案的同时，根据本节课教学内容的特点、教学目的、学生的认知水平和化学认知规律，设计编写供教学之用的导学材料。［3］在学案导学教学模式中，学案是化学教师的思想和智慧的体现，也是一堂化学课进行的主线。所以从这个层面上来看，教师则起到了主体的作用；而学案的设计的依据是学生的实际学情，同时学案导学法重在学生的自学能力的培养，所以，学生又必定是主体；学案在此处则起到中介化客体的作用，学案将教师、学生二主体紧密地联系在了一起，体现了教育主体间性理论。
学案案例（部分）：
元素周期律学案
一、课前准备――问题引导复习预习
复习化学必修1《第三章 金属及其化合物》、《第四章 非金属及其化合物》，预习化学必修2《第二章 第二节 元素周期律》并回答以下问题：
1.钠、镁、铝在元素周期表中的位置？核外电子排布情况如何？
2.钠、镁、铝与氧气反应各生成什么物质？与水反应各生成什么物质？化学方程式怎样写？
3.以上三种金属与水和氧气的反应难易程度？与金属的化合价之间是否有规律可循？
4.三种金属的氧化物对应的水化物的酸碱性大小如何？有何规律？
5.硅、硫、氯在元素周期表中的位置？核外电子排布情况如何？
6.硅、硫、氯与金属反应的难易程度？生成物各是什么？（以Fe为例）
7.三种非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性如何?有何规律？
二、教学过程――探究引导知识学习
1.参阅元素周期表，完成课本有关碱金属元素结构的表格（P5），根据自己所得出的结构，猜测该族元素性质的递变规律。并且设计探究实验验证你的猜测（以钾、钠为例）。同时，阅读碱金属元素的主要物理性质（P7），初步得出碱金属元素的性质递变规律。
2.根据卤族元素原子结构，猜测氟、氯、溴、碘化学性质的相似性、递变性，如何设计实验进行验证？写出自己所得到的结论。初步得出卤素元素的性质递变规律。
3.同周期元素之间的性质又有怎样的相似性和递变性？以第三周期元素钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯元素为例，试设计实验或者找到化学方程式证明你的观点。
4.观看多媒体投影，看看自己所得到的碱金属元素、卤族元素的性质规律，以及第三周期元素的性质规律与正确答案是否一致。如果不一致，请解释为什么。
5.根据以上结论，归纳出元素周期律。
三、实验探究，体现教育主体间性
在探究实验中，教师和学生各扮演什么样的角色？曾经，化学教师在实验教学中起到主要作用――教师为学生设计好实验方案，为学生准备好实验药品，甚至在实验过程中遇到和“标准答案”不一致的的结论时，教师也只是搪塞过去，或者引导学生向着自己期望的方向做下去。很明显，学生在此时所起到的作用只是将课本上的实验简单的验证一遍，而没有经过自己真正的思考，所以很大的抑制了学生能力的发展。但是如果在实验过程中，只承认学生是主体，这样学生在实验过程中又避免不了盲目性，危险性。所以我们只有引入教育的主体间性理论才能给予教师和学生准确的定位，给予教师与学生之间的关系合理的解释：教师与学生均是探究实验过程中的主体，一方面教师要发挥自己的主体性，适时适度地组织、引导学生进行探究活动，另一方面又要避免越俎代庖，将实验的主动权、操作权交予学生，为他们留有足够的空间，让其发挥想象力和创造力。所以说，通过实验探究，也很好地体现了教育主体间性理论。
探究实验：比较钠、镁、铝的性质，尝试得出同周期元素元素周期律
问题提出：如何设计实验比较钠、镁、铝的性质？
问题提出后，学生经过思考，提出以下几种方案：
方案甲：通过钠、镁、铝与水的反应来验证，比较反应剧烈程度；
方案乙：通过钠、镁、铝与盐酸反应来验证，比较反应剧烈程度；
方案丙：通过钠、镁、铝与氧气反应来验证，比较何者更容易发生；
方案丁：通过单质之间的置换反应来判断钠、镁、铝的性质；
……
教师组织同学将各组实验方案进行讨论，并且分析其可行性，如果可行，则可以在下次的课上去实验室进行验证。在实验过程中要提醒学生应该注意的地方，比如方案乙，钠与酸反应的现象十分剧烈，所以建议学生不要去做该实验，如果一定要做，要注意酸的浓度应该要小，投入的钠块要小等问题。
对于方案丁，某组学生设计的实验方案如下：
将绿豆大小的钠块分别投入到MgCl2溶液，AlCl3溶液中，观察是否有沉淀生成。如果有沉淀生成，则证明了钠单质的还原性比镁单质、铝单质要强。
对于以上实验方案，教师没有当时就提出实验设计中的错误，而是让学生自己走进实验室进行验证，结果学生在实验后得到了白色沉淀，将白色沉淀洗涤后，取出一部分加入盐酸，沉淀溶解却没有气泡产生!学生惊讶之余，努力寻找实验错误的地方。最后，某学生突然恍然大悟，认为钠先与水反应，然后生成了NaOH，NaOH再与MgCl2、AlCl3反应，所以生成了Mg（OH）2，Al（OH）3白色沉淀。如何改进实验呢？学生又提出很多设想，结果认为镁和铝的性质通过置换反应就可以比较强弱，但是钠却不可以。所以适宜与前面几种方案结合进行元素周期律的验证。
以上为三种凸显教育主体间性理论的案例，而在我们教师实际中还有很多，笔者设计以上案例，希望能起到抛砖引玉的作用。
三、教育主体间性理论应用于中学化学教学的思考
在新课程理论背景下，教育主体间性理论应该得到应有的重视。它不仅有利于促进学生自学能力提高、教师专业化水平发展，同时也有利于平等民主和谐的教学情境创设，体现新课改精神。所以说，教育主体间性理论的引入，对新课程背景下化学教学的有效开展提供了理论支持。
参考文献
［1］ 中华人民共和国教育部制定.普通高中化学课程标准（实验）［J］.北京：人民教育出版社，2003
［2］ 冯建军.主体间性与教育交往［J］. 高等教育研究，2001，（6）：27~31
关键词： 自主探究 自然生成 元素性质 元素周期律
元素周期律是安排在元素周期表之后的一节教学内容，学生在学习第一节[1]后，已掌握了以碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质的相似性和递变性，对原子结构与元素性质之间的关系有了一定的认识，初步掌握了用实验探究的方法验证理论推测的学习方法，具备了一定的实验设计、自主探究能力。另外，学生有了初中化学学过的原子结构初步知识的基础，再从教材[1]P13页表1-2给出1～20号元素的原子核外电子排布，从中发现规律：随着原子序数的递增，元素原子结构呈现周期性的变化。教材中表格较多，教学时充分利用这些，让学生自己自主动手归纳填写，同时指导学生掌握分析理论推理过程，借助实验和事实分析，从而培养学生的分析能力、归纳能力、自主学习能力。本文通过设计以下程序，让学生在自主探究中自然生成对“元素周期律”的认知。
1.创设情境，阅读探究——原子核外电子的排布规律
门捷列夫预测：一定存在一种元素，在元素周期表中它紧排在锌（Zn）的后面，处于铝（Al）和铟（In）之间——“类铝”[3]。
4年之后，法国化学家布瓦博德朗发现了“类铝”——镓（Ga），并通过实验证实了门捷列夫的预测。我们继续门捷列夫的探究历程，探究元素的性质呈现的规律性变化，首先探究原子核外电子的排布规律。
1.1阅读
学生阅读教材[1]P13第一自然段。由此归纳出：原子核外电子排布是分层排布的，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
1.2探究
学生根据初中学过的原子结构示意图的知识，画出1～20号元素的原子结构示意图，自主探究核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布的规律：
①遵循能量最低原理：电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
③最外层的电子数不得超过8个电子，次外层不得超过18个电子。
2.问题驱动，自主探究——元素周期律
学生学习了元素周期表和原子核外电子排布规律的知识，就能很顺利地完成教材[1]P14科学探究中的相关学习任务。在学生探究过程中，老师通过巡视、倾听，适时引导点拨，引领学生朝着正确的方向迈进。
2.1理论探究[2]P5——探究原子结构的规律性变化
①写出1～18号元素原子的核外排布（用原子结构示意图表示）。
②观察教材[1]P14的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？
随着原子序数的递增，元素原子核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢？
2.2实验探究[2]P5——探究金属元素性质的周期性变化
探究同一周期中（以第三周期为例）钠、镁、铝三种元素金属性的强弱。
2.2.1探究实验
利用所给试剂和仪器设计并完成实验，判断钠、镁、铝三种元素金属性的强弱。
仪器：烧杯，试管，酒精灯，试管夹。
2.2.2探究报告
2.2.3探究结论1：Na、Mg、Al，金属性逐渐减弱
设计意途：通过实验探究，不但使学生直观获得金属性逐渐减弱递变规律，而且培养学生动手操作能力及自主获取知识能力。
2.3阅读探究——探究非金属元素性质的周期性变化
探究同一周期中（以第三周期为例）硅、磷、硫、氯等元素非金属性的强弱。
2.3.1阅读材料
阅读以下材料，从中获取证据，判断硅、磷、硫、氯等元素非金属性的强弱顺序，并填写探究报告。
①硅的最高价氧化物（SiO）对应的水化物是原硅酸（HSiO），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只有在高温下才能与氢气反应生成少量的气态氢化物——硅烷（SiH）。
②磷的最高价氧化物（PO）对应的水化物是磷酸（HPO），它属于中强酸。磷蒸汽与氢气能反应生成气态氢化物——磷化氢（PH），但相当困难。
③硫的最高价氧化物（SO）对应的水化物是硫酸（HSO），它是一种强酸，硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢（HS）。硫化氢在较高温度时可以分解。
④氯的最高价氧化物（ClO）对应的水化物是高氯酸（HClO），它的酸性比硫酸还强，是已知含氧酸中最强的酸。氢气与氯气在光照或点燃的条件下剧烈化合生成稳定的气态氢化物——氯化氢（HCl）。
2.3.2探究报告
2.3.3探究结论2：Si P S Cl，非金属性逐渐增强
设计意途：通过阅读探究，不但使学生掌握了重点，突破了难点，而且阅读、讨论的过程，还培养了学生信息获取、分析推理及语言表达能力。
3.深化概括，拓展提升
依据前面的探究成果（结论1、结论2），得出：同一周期元素随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？引导学生利用已经学过的卤族元素为例推测同主族元素的性质。
结论：同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。即在元素周期表中，同一周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
由此，学生从认识现象，到洞悉过程，最后回到“同一周期、同一主族元素性质的递变规律”。从发现结果，到揭示本质，最终演绎为“势均力敌”。学生认识元素性质的周期性变化从“宏观”走进“微观”，从"微观"洞察“宏观”。在体验、思考、交流、感悟中建构知识，习得方法，生成智慧。在自主探究实验、阅读探究的引领下，以丰富的实验事实强化认知冲突，以核心问题驱动创新思维，在师生不停的追问、严谨的思辨中自然生成元素性质的周期性变化。
参考文献：
[1]宋心琦.普通高中课程标准试验教科书《化学》必修2[M].人民教育出版社，2010：13-18.
[2]王晶.普通高中课程标准试验教科书《化学》必修2[M].教师教学用书.人民教育出版社，2004：5-6.
关键词：高中化学；自主学习模式；新课程标准
前言
随着新课程标准的推出，全国各所学校均以改变学生的学习模式为突破口，开展了基础教学课程改革。高中化学属于一门基础的自然学科，在化学教学中构建学生自主学习的模式，目的是培养学生独立思考、实践与学习的能力，使学生在学习过程中不断地提高自身的观察能力，为终身学习奠定坚实的基础。
一、高中化学自主学习教学模式的意义
高中化学自主学习教学模式的意义在于改变了以往传统的以教师为中心的教学模式，重在培养学生创新思维与自学能力的开发，使其在主动参与课堂实验
的过程中加强课堂主人翁的意识，让学生自己去发现让学生在发现事物的演变过程，教师要做的是引导学生积极主动的去学习，让学生主动吸取知识以达到新课程的教学目的。
由于现代化科技的发展日新月异，带动了大量的信息技术的更新。在21世纪的今天，只有掌握了先进的信息技术才能更好的拥有主动权。对新型人才的培养就需要我们摒弃陈旧的教学模式，敢于挑战勇于创新。在实际教学课程中，要更多的让学生自己去摸索去实践，突出重视学生的主体地位，重视学生的能力的提升以及全面素质的增强，让学生自主学习，慢慢改变化学教学中教学效率低下的局面，培养学生自学的好习惯。重视开展新课程标准的探究式、参与式、讨论式、启发式学习。以往的教学方式太过陈旧刻板，扼杀了学生的创新性与兴趣度，高中化学课堂上教师一直采用依据教案授课，学生该记笔记记笔记，该做题做题，教学过程程序化并缺乏灵活性，教师只重视到传输知识却忽略了对学生能力与技能的培养，结果造成了学生独立思考的能力不足，对教师依赖过大，不能在学习过程中独立发现问题解决问题，没有掌握自主学习的方法，自然而然教学的效率就偏低，学生的进步也缓慢。既然现在发现了这一问题就要及时作出教学模式上的调整，转变学生的学习方式。
二、高中化学构建自主学习模式的可能性
2.1通过筛选可确定学生自主学习的内容
高中生的思维运作方式还未定型，可塑空间还比较大，考虑到高中化学课程内容的复杂程度，教学团队应依据化学这一学科的特点，挑选适合的学习内容让学生进行自学，过于复杂抽象的内容或者需要实验操作的内容自然不适合用于学生自学。教学团队在挑选学生自学内容的时候应遵从知识框架结构清晰、逻辑性比较强、与生活联系紧密的内容为原则。如元素周期律、碳族元素、煤和石油的综合利用以及环境保护等板块就十分适合用于让学生自学。
2.2高中生具备自主学习的心理条件
考虑到我国高中生年龄普遍在17～18岁左右，正是内心活动比较活跃的少年到青年的过渡期，心智发展正逐渐走向成熟，自我意识与自我控制力逐渐增强，自我评价渐趋成熟，正是为自主学习打下良好的心理基础的好时期。而且据心理学专家调查，学生要做到自主学习必须具备的三个条件是：①具备一定的学习策略；②心理要达到一定发展水平；③具有内在的学习动机。高中生恰好很符合这三点要求。
三、如何实施高中化学自主学习教学模式
3.1充分发挥教师的引导作用
为做好高中化学自主学习教学模式的改革工作，就要求教师做好备课工作，备课的好坏就成为成功与否的关键，教案要有针对性，重点与难点清晰，安排好课上进度，教师要多替学生考虑，在做备案时要想到各种突发状况，多留心学生的反馈信息，多询问学生的感受与意见。尤其还考虑到高中化学中的实验很多，单一的教学模式肯定不能满足教学要求我们还可以借助多媒体的辅助作用，在高中化学课堂教学的过程中将教学与练习有效地结合，更生动的展示化学反应过程或分子变化过程等。从而更加深刻地理解化学概念，充分发挥教师的引导作用并多设计些有针对性的练习。
3.2自主学习目标的确定
只有首先确定好合理可行的学习目标才能开展进一步的学习工作，所以确立好教学目标是备课的首要环节。教学团队应以新课程标准所提出的内容为前提，结合学生实际情况与教学内容设计教学目标，以提问的形式展现给学生并保证学生的自主学习能力能够得到锻炼。譬如在《环境保护》的章节学习中，可以以“化学污染”为主线设计教学目标：①什么是化学污染？②化学污染是如何造成的？③举例说明它有什么危害？④防治措施有什么？等几方面让学生自主思考。经过实践表明：明确的教学目标与教学任务更容易让学生接受，一些基础较差的学生也很少产生排斥心理，反而提高了其参与度。教师还可根据实际情况安排学生进行小组讨论学习。
3.3增加学生的兴趣度
让学生进行自主学习的一大原动力就是学生的兴趣度，俗话说兴趣是最好的老师，培养学生对于化学的学习兴趣十分重要。而课堂是学生学习的主战场，那么教师就要在课堂上多下功夫。教师可利用化学这一学科特点，让学生产生好奇心，如讲《元素周期律》这一课时，教师可以结合门捷列夫当时发现元素周期律的一些小故事，激发学生的求知欲，还可以运用各种情境模式进行教学或者结合现代化多媒体设施进行辅助教学，消除学生的疲乏感，让课堂更加生动。
3.4找到合适的学习方法
掌握适合自己的学习方法可以起到事半功倍的效果，好的学习方法是学习活动顺利进行的保证，同时也是自主学习得以进行的必要条件。把握学习方法不光是掌握一套学习经验，也是进行心智的训练。然而高中生的心理发展并未完全成熟，所以在高中时期培养好学习态度找到合适的学习方法尤为重要。教师在日常的教学训练中应针对不同学生的特点给出合理化的建议，并注意训练学生观察、分析、阅读、总结、做笔记、提问题等学习方法的锻炼。
参考文献：
[1]朱洁. 新课程高中化学自主学习的实践研究[D].南京师范大学，2007.
[2]李彩珍. 高中化学自主学习课堂教学模式的建构与实践[D].江西师范大学，2007.
[关键词]手机APP；化学教育；高校
1基于涵盖高校化学类的手机APP的现状
教育类APP主要是以高考、考研和出国考试英语(雅思和托福等)培训的应用为主，这些应用程序由于有较大的受众面而具有较高的下载量和使用量，并且多以收费为主；而涉及专门的专业类APP由于受众人群较少和缺乏足够的宣传，下载量和使用的人数较少，而其中化学类APP则相对使用更少。首先，高校化学类App专业化程度高，其开发和使用都需要具有专业知识和能力素质；其次，教师使用率不高，对学生缺乏足够宣传，学生对化学类APP兴趣不高。目前，教育手机APP针对高校化学教育教学中方面主要有中国大学慕课，学堂在线和蓝墨云班课等，这些为高校化学学生提供学习化学知识提供了支撑平台和学习资源库；当然针对化学期刊杂志类，有CNKI手机知网，ACSMobile，TheJournalScience等，其中美国化学会的ACSMobile作为手机学术期刊APP的典型[1]，以图形化和文本摘要的形式为化学类学习者提供前沿研究信息和动态；针对化学工具类的有KingDraw，ReactionFlash，WebMO，Chemspider等，这些化学工具为化学学习者(主要为高校师生)提供学习化学所需要的必备软件工具。根据高校化学类学生开展移动学习的需要，利用中国大学慕课、蓝墨云班课手机APP进行化学专业的移动学习成为学生开展课下学习。
2手机APP在高校化学教育中的作用和意义
2.1构建化学知识模块，帮助学生梳理和完善化学知识体系
在高校化学教学中，知识体系庞杂，各个二级学科如无机化学、分析化学、有机化学、物理化学等彼此关联，但又各自成不同的体系。以无机化学为例，主要包括理论知识和元素化学两个大的方面，理论知识主要包括平衡理论(电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡等)、结构理论(原子结构、分子结构、晶体结构、配合物结构等)以及热力学基础和动力学基础；元素化学主要以元素周期表和元素周期律为蓝本，主要研究非金属元素、金属元素化合物的通性、重要的反应规律及其应用等。通过手机APP的使用，从总的轮廓让学生知道都学了哪些知识，可以以图表或者思维导图的形式呈现给学生；按照学习认知的层次分为了解型、理解型、熟练掌握型；按照题型设置呈现给学生，选择、填空、问答、化学方程式书写、推断和计算题等。在每一个板块当中设计微课或科普微视频，把课本上枯燥的文字，形象生动化地以图形、图片和照片、音频和视频或者3D动画等多种方式呈现给学生，启发学生思考和学习。一般来说，学生专注集中注意力的时间为10分钟左右，因此，微课或者科普视频的设置不宜时间过长，通常设置为10分钟左右，适合学生短时间专注学习，而且又不会感觉厌烦和乏味；此外，课程的设置要以轻松愉快的形式呈现最好，实现玩中学和兴趣学习的理念。同时可以设计教案、学案、实验和网络知识链接等以立体化教材的形式多维度多角度呈现给学生，帮助学生构建对化学知识体系的完整认知。
2.2创建个性化的学习模式，激发学生学习兴趣
手机APP为学生自主选择学习时间、学习地点提供了可能，学生也可根据自己的基础和实际对知识的掌握情况及时调整适合自己的学习方式。学生可以通过手机APP分享中参考教师提供的教案、微课、课件、参考资料以及网络视频等各种教学相关资料，这不仅仅限于通常意义上的教材和辅导资料；其次，学生可以通过手机APP中类似于微信朋友圈的课程圈，分享各种教学资源；第三，在手机APP学习中，老师没有严格的管控，相对自由，学生可以发挥自己的优势和特长，以及在学习过程中尝试不同的学习方法展开移动学习。我们以手机APP中蓝墨云班课应用程序开设无机化学为例，老师设置云班课、云教材、学习要求、教学进度和考试安排等基本内容，同学们通过班课号加入到课堂当中。教师可以通过资源菜单中上传图片、课件、习题、视频以及网络背景链接，教师可以Excel模板编辑选择题对学生进行简单的课堂学习实时训练。学生可以在规定的时间内对老师布置的任务自己按照自己的时间安排完成。这种新颖的方式，实现了学生的个性化学习，同时，让学生主动成为学习的主人，可以极大地提高学生的学习兴趣。
2.3及时复习巩固课堂知识，实现有效反馈和改善教学和学习情况
利用手机APP的使用设计一些小测验，实现学生对知识和题型的认知和掌握。通常学生课下完成作业以计算题为主，对于选择题、判断题和简单题等题型的认知不甚完善，再者，各种题型虽然在知识上考查没有差别，但是在考查学生的迁移能力和对知识的灵活运用方面不同的题型会给出不同的反馈。并且手机APP在题目设置时以少而精为主，题目设置不多，在每次课后均有小测试。这样学生利用手机APP学习就可以花少量的时间来及时复习巩固课堂知识，同时可以让老师能及时掌握学生学习这一板块的情况，并且对教学过程中存在的不足做出改进和补充。然后，在课堂教学当中，及时反馈给学生习得的现实情况，解答学生学习中遇到的困难和迷惑，促进教师教学和学生习得的双向改善，有利于学生的学习方法和策略的改进，提高学习效果[2]。此外，手机APP让学生对教师教学的评价方式也发生转变，有利于老师实时、准确地评价学生学习情况，同时也让学生增加了了解所学化学学科体系和专业教师的更多机会。学生也可以搜索不同的教学课程加深对已经学习知识的深刻把握。
1．知识目标：
解析几何学和微积分的创立；英国科学家牛顿及运动三大定律和万有引力定律的发现；英国科学家法拉第及电磁感应原理的发展；原于－分子结构学说的确立；俄国科学家门捷列夫制定化学元素周期律；英国科学家达尔文及其生物进化论学说；法国科学家巴斯德及微生物学的创立；法国物理学家居里夫妇合作发现放射性元素镭；美国物理学家爱因斯坦提出著名的物理学的相对论。
2．能力目标：
①在教师的帮助和指导下，学生思考：为什么近代时期被人们称为知识革命的时代？从而培养学生以历史唯物主义观点分析问题的能力。
②通过列表反映近代自然科学的发展状况，以培养学生综合所学知识的能力。
3．情感目标：
①近代自然科学的迅速发展，是由于资本主义制度取代封建制度，促进了生产发展所引起的自然科学的发展，反过来促进了生产的发展，巩固了资本主义制度对封建制度的胜利。
②学习近代自然科学的发展概况，结合工业革命，进一步理解科学技术是生产力的理论。
③近代时期，众多的科学家所以能作出重大贡献，除了客观条件外，还由于他们的努力以及他们具备的优秀品质，如他们的勤奋刻苦、执著追求，牛顿的虚心精神，巴斯德的爱国思想等，都是他们取得成就的因素，也是值得我们青少年学习的优良品德。
教材分析
1．重要人物：
牛顿，法拉第，门捷列夫，达尔文，居里夫妇，爱因斯坦
2．重要词语：
微积分，运动三大定律，万有引力定律，电磁感应原理，生物进化学说，物理学的相对论
教学重点、难点
重点：牛顿对力学的贡献和达尔文创立牛物进化学说。
难点：本课涉及的自然科学知识，如解析几何学、微积分、运动三大定律、万有引力定律、电磁感应原理、原子－分于结构学说、化学元素周期律、生物进化学说、物理学的相对论等。
知识结构
板书设计（采用列表格的形式）
第27课近代的科学和文化（一）
一、自然科学革命
类别
成就
时间
科学家
地位与作用
数学
解析几何学微积分学
17世纪
（法）笛卡尔
把变量引进数学，从而使精密的测量和计算有了可能
（英）牛顿
（德）莱布尼茨
力学
牛顿软科学体系
17世纪后半期
（英）牛顿
对以后科学的发展产生了巨大影响
电磁学
电磁感应原理
19世纪30年代
（英）法拉第
开辟了人类历史的电气时代
化学
原子论
19世纪初
（英）道尔顿
近代化学得到长足进步
分子概念
19世纪
（意）阿佛加德罗
化学元素周期律
（俄）门捷列夫
化学发展史上一个里程碑
物理学
放射性元素镭
19世纪晚期
（法）居里夫妇
物理学发生革命性的变化
相对论
20世纪初
（德）爱因斯坦
自然科学史上划时代的成就
教学过程
［复习提问］
14世纪，一股资产阶级文化的新潮流在意大利兴起，这种资产阶级文化运动在历史上称为什么？（答：文艺复兴）
文艺复兴是14世纪到16世纪欧洲发生巨大变化的又一标志，从此欧洲进入一个文化昌盛的时期，许多文学家、艺术家、思想家、科学家给后人留下了不朽的作品和启示。文艺复兴不仅在当时是思想文化领域里的一场伟大变革，而且成为近代文化的先驱，近代文化在它的基础上取得长足的进步。
［导入新课］
同学们，人们通常把世界近代史分为两大时期。第一时期从1640年到1870年，是“自由”资本主义时期；第二时期从1871年到1917年，是“自由”资本主义向帝国主义过渡和帝国主义最后形成的时期。近代第二时期的文化在第二册世界历史课本里阐述。本节课我们所讲的是17世纪以来三四百年的科学和文化的成就，首先我们来了解自然科学革命。
（请同学阅读课文提示）
［讲授新课：］
一、数学和物理学的进展
（1）解析几何学的创立
数学在17世纪取得了飞速的发展，使用了小数来表示分数，代数符号已经规范化。代数是进行着数量关系的研究和运算，它原来只是算术的一个组成部分。随着计算方法的不断改进，符号体系的被引进，使代数有可能成为一门科学。首先用字母做符号的是法国数学家维叶特。后笛卡尔改进了维叶特的符号体系。笛卡尔的方法和我们现在用的已十分接近，表明代数符号已基本实现规范化。符号的规范化，符号体系的建立，使代数发生了一次质的飞跃。
笛卡尔在数学上的又一大贡献是创立了解析几何学。几何学进行着空间形式的研究，如长度、面积、体积的测量。解析几何学的所谓“解析的”，其意义实际是“代数的”，它实现了几何和代数的结合，即形和数的结合。
（2）微积分的发明
提问：微积分的发明者及意义。
教师特别强调：牛顿和莱布尼茨各自独立发明了微积分。
随着解析几何学的建立，必然导致微积分的产生，微积分是人类思维的伟大成果之一。
如果一个物体，不受外力干扰，进行等速运动，就可以用一条直线来描述，用初等数学就可以求出它的运动速度或者所走过的路程。可是行星围绕太阳运动的轨道是椭圆，不但运动速度每时每刻在变，而且椭圆的方向处处在变。怎样来计算行星在无论哪个时刻的速度呢？用什么办法来精确地描述椭圆的方向变化呢？科学家牛顿和莱布尼茨在研究笛卡尔解析几何的基础上找到了出路。
可以把任意时刻的速度看作是在微小的时间范围里的速度的平均值；当这个微小的时间间隔缩到无限小的时候，就是微分的概念。一个变速的运动物体在一定时间范围里走过的路程，可以看作是在许多微小时间间隔里所走的路的和，这就是积分的概念。科学家从这些基本要领出发，建立了微积分。
欧几里得的几何学也好，上古和中世纪的代数学也好，都是一种常量数学，微积分才是真正的变量数学。从日常生活中积累的经验使人们习惯于常量计算，但是只要稍稍深入到事物的本质，人们遇到的就是大量的变化着的事物。现在有了微积分这门变量数学，对变化着的事物进行精密的测量和计算就有了可能。所以，微积分的发明不仅在数学史上，而且在整个人类的认识史上都是一次巨大的飞跃，称得上是一次“革命”。
牛顿在1665年发明了微积分，但他只是把研究结果通知了自己的一些朋友。莱布尼茨最早关于微积分的笔记写于1673年，他在这方面的著作发表于1684年，比牛顿公开发表自己的研究成果的时间要早。于是，就引起了关于微积分的发明权的争论，欧洲大陆的数学家们站在莱布尼茨一方，英国的数学家们站在牛顿一方，双方剑拔弩张，甚至进行人身攻击。在牛顿和莱布尼茨死后，经过调查证明：双方都是在前人的基础上独自发明的。
（3）牛顿和力学
请同学们朗读课文中小字部分：牛顿简介。
再请同学看书归纳出牛顿的科学成就，教师填表格。
牛顿在科学上重大贡献有很多，在本课课文中主要指的是发现运动三大定律及万有引力定律。这些定律，反映了物体机械运动的基本规律。牛顿把力学确定为完整、严密、系统的学科。
请同学思考：牛顿在物理学上作出重大贡献的原因。
教师归纳：当时社会发展的需求；牛顿以前有许多科学家对力学的发展作出了贡献；牛顿本人的天资和刻苦努力。牛顿有句名言：如果我看得远，那是因为我站在巨人的肩上。充分表现了牛顿的谦逊精神，值得我们大家学习。
（4）电磁感应原理的发现
提问：电磁感应原理的发明者、时间及作用是什么？
法拉第是自学成才而取得巨大成就的科学家。他出生在英国一个贫困的铁匠家庭，只上过两年小学，十二三岁曾以送报获得微薄收入辅助家庭，14岁当装订书籍的学徒。他求知欲望十分强烈，在七年的学徒期间，废寝忘食地阅读了许多自然科学的书籍，他勤奋好学，工作努力。法拉第由于对电磁学作出的贡献，而成为19世纪最伟大的物理学家。
从此，人们根据电磁感应原理，制成了发电机、电动机、建造起巨大的水力和火力发电站。人们利用电能推动工厂机器运转，利用电力为人类服务，推动了一系列新机器和新产品的研制，从而极大地改变了社会生产和人类生活各方面的面貌。电学的发展，有力地证明了科学技术是生产力。
二、化学和生物的发展
（1）原子—分子结构学说的确立
道尔顿出生在英国一个贫穷的家庭，年轻时干过农活，27岁时成为曼彻斯特新教学院的数学和自然教师。他没有受过正规的科学教育，但他不屈不挠的勤奋自学使他对科学事业作出了巨大贡献。1808年，他提出了近代的科学的原子论。他认为：一切物质都是由小的微粒一原子组成的；每一种物质都由自己的原子组成；化合物是由几种不同元素的原子按固定的比例结合而成；不同的元素原子量不同。道尔顿的原子论即使以当时的标准来看也是有缺陷的，但道尔顿不愧为现代自然科学中占据重要地位的原子科学的创始人和奠基者。
1811年，阿佛加德罗在论文中提出：分子是由原子组成，分子是具有物质特性的最小单位。
原子—分子结构学说的确立，合理地解释了很多化学现象和定律，给化学奠定了重要的理论基石。
（2）门捷列夫制定化学元素周期表
指导学生阅读课文小字部分，说明门捷列夫的周期律引起广泛重视的原因。
（3）达尔文的进化论
关于生物是神创造的观点，称为“神创论”；关于生物物种是一成不变的观点，称为“物种不变论”。这些都是唯心主义的错误观点。但在18世纪中期以前，这些错误观点的盛行有一定的客观原因。除社会宗教原因外，生物学的发展状况也是一个原因。
林耐（1707年－1778年）是18世纪最伟大的植物学家，他在总结前人作过试验的基础上，拟定了最初的生物分类学，但他认为物种是由上帝创造的。
法国学者布丰（1707年－1788年）为进化论的前驱者。他的进化观念最初由观察化石得到启发。他拒绝接受上帝创世的说法，对整个自然界提出了一种发展的观点。他把生物界与地球的历史联系起来，断言有机界并不是以现有的形式被创造出来，而是有自己的发展史。
法国博物学家拉马克（1744年－1829年）于1809年出版了著名的《动物学的哲学》一书，明确提出了生物是从低级向高级发展进化的观点。
1859年，英国科学家达尔文的《物种起源》问世，把生物进化思想卜升到理论的高度。他在书中指出：一切生物都经历了由低级到高级、由简单到复杂的发展过程，生物不是不变的。他还指出，在自然界，生物物种是通过生存斗争实现的，生存斗争的结果是优胜劣汰。这就是以自然选择为基础的生物进化论学说。
达尔文进化论是19世纪牛物科学的最大成就。它是生物科学的一次理论综合。从达尔文开始，把生物科学作为一个整体来研究，并且从发展的观点对生物进行研究。
进化论的提出，在人类整个思想史上也是划时代的大事。17世纪的牛顿把上帝从无生命现象的研究领域驱逐出去（虽然牛顿承认了上帝的第一性），现在，进化论又把上帝从有生命现象的研究领域驱逐出去了。
恩格斯在1883年总结马克思一生的贡献时说：“正像达尔文发现有机界的发展规律一样，马克思发现了人类历史的发展规律。”这个比喻是对达尔文的最高评价。
（4）巴斯德开创微生物学
微生物学是研究微生物结构和功能的科学。巴斯德是法国化学家、微生物学家，他开创的生物学分支——微生物学，改变了外科手术的面貌，大大提高了外科手术的成功率。
三、19世纪晚期到20世纪初的科技进步
（1）发现放射现象
德国物理学家伦琴发现并深入研究了X射线，后人为纪念他，也称伦琴射线。伦琴这一发现，成为人类探索原子内部的微观世界的重要开始。因发现X射线，伦琴获得1901年诺贝尔物理学奖，成为第一位获得诺贝尔奖的物理学家。
（2）居里夫妇发现放射性元素镭
法国物理学家皮埃尔·居里及其夫人玛丽·居里，在法国物理学家贝克勒尔发现放射性物质铀（1896年）以后，对放射性现象进行了深入的研究。1898年7月，他们从铀沥青矿中含鉍的部分发现了一种新的放射性元素，命名为“钋”（以纪念居里大人的祖国波兰）；同年12月又在含钡的部分发现了另一种新的放射性元素“镭”，其放射性强度要比纯铀强900倍。以后，他们又在极其恶劣和简陋的条件下，不顾个人健康，艰苦工作了整整4年，终于在1902年从数吨铀沥青矿渣中提炼出微量的氯化镭，并初步测定出镭的原子量是225。居里夫妇由于发现放射性元素钋和镭等重要成就，而与发现放射性铀的贝克勒尔共同获得1903年的诺贝尔物理学奖。
（3）爱因斯坦提出相对论
德国出生的犹太血统美国物理学家爱因斯坦，是20世纪最伟大的科学家。19世纪末，由于电磁学方面一系列的新发现、新实验同经典物理学理论发生了矛盾，物理学出现了危机。当时老一辈物理学家都企图用修补漏洞的办法来维护经典理论框架。科学界中一个默默无闻的小人物爱因斯坦，却敏锐地意识到只有对物理理论的基础进行根本性的变革，才能解决这一危机。1905年，年仅26岁的爱因斯坦发表了《论动体的电动力学》，创立了狭义相对论。1915年，爱因斯坦又创立了广义相对论，进一步揭示了时空结构（四维时空）同物质分布的关系，指出了物质问所存在的万有引力，是由于物质的存在和分布使时间和空间的性质不均匀（即时空弯曲）而引起的。相对论的捉出是物理学思想的一场重大革命，相对论既是原子内部的微观物理学的基础，也是大体物理学和宇宙学的基础。相对论的提出，使爱因斯坦成为继牛顿之后世界上最伟大的理论物理学家。
［课堂小结］
1．结合表格小结所学内容，巩固新知。
2．请学生思考：牛顿和达尔文作出重大贡献的原因是什么？两者对比，其共同性的东西又是什么？
［课堂练习］
课后习题一、二、三。
［教法建议］
1．由于本课教材内容丰富，涉及的人名及事件较多，故教师在讲授时要突出重点，详略得当，语言准确，板书可通过列表的形式，边讲边问边填。
2．讲授时最好以启发式讲解为主，配以简明的表格和适当的电教手段，增强其生动性、趣味性。
3．讲授本课涉及的力学、电磁学、化学、生物学的发现或成就时，要充分运用学生在其他学科中所学的知识，帮助理解，并引导他们从历史的角度加以认识。
4．本课涉及的科学家较多，在讲解过程中注意适当补充他们的成长经历、钻研精神、爱国思想等优秀品质，激励学生刻苦学习，见贤思齐，有所贡献。
在甘孜州职业技术学校从事化学教育已经三年，对于从普教转移到职教，感触颇多，现在就民族地区中职学校化学教育谈谈自己的感受，不妥之处望各位同行批评指正。
一、上好第一堂化学课
人们都说兴趣是最好的老师，所以上好第一堂化学课非常重要。在第一节课上，我一般先准备1-2个化学小实验，如：在土豆片上滴加碘酒显示蓝色，食醋除去水壶中的水垢等。这两个实验勾起了学生较强的求知欲，然后我又让学生谈谈自己生活中所遇到的有关化学现象，所应用的化学知识与技能，学生都很积极，争先说说自己与化学的故事，我对他们的说法适时给以鼓励，最后我结合生活中的化学谈谈化学的广泛用途，在ppt上形象的表示出来，学生对化学表现出了浓厚的兴趣，并不时举手提问，我一一解答，把这节课推向。经过这样的教学之后，绝大部分学生都对化学表现出了浓厚的兴趣。
二、复习初中化学重要知识
来到中职学校的学生，初中化学一般都较差，尤其在甘孜州，这种情况更加明显，所以在学校新课之前，我一般都要对初中的重要知识（主要是化学用语）进行复习。复习的主要内容：27种常见元素的名称、符号，化合价及其应用，初中重要化学物质，化学反应及化学方程式等。一般为三周左右时间。复习了这部分内容之后，及时进行简单的测验，从而巩固加深。通过复习，大部分同学能对这些重要知识回顾、加深理解，部分学习较好的同学一下找到了成就感，较差的同学也能从中得到较大的收获。
三、认真上好每一堂化学课
上课是教学最重要的环节，我每堂化学课都做到认真备课、认真上课，在课堂上讲解力争做到通俗易懂，给学生足够的时间练习，然后教师评讲。对于实验部分，能够做的小实验亲自给学生操作演示，对于做不了的实验则采用视频播放的方式给学生看，让学生从中学会观察、分析，掌握必要的化学操作技能。课后布置适量的作业，对于基础好的同学布置有难度梯度的作业，对于部分初中学习藏化学的同学布置较简单的作业。
四、对部分学生进行单独辅导
部分同学初中化学基础相当差，初中学的是藏化学，对于现在的化学基本不懂，对于这样的同学，我每个班选择1-2个同学，利用课余时间单独辅导，先使他们掌握基本的化学知识，然后让他们去教会班上其他学习藏化学的同学，这样以点带面，能够起到较好的效果。
对于定向班的同学，有的同学基础较好，不满足于现在的课程内容，我就利用课余时间给他们讲授一些稍难的、与他们专业相关的一些化学知识，使他们能够吸取更多的营养。
五、与教研组人员通力合作，共同研究教材
化学教研组的教师共有4人，我们4人每学期至少开展3次集体备课，把自己教学中遇到的问题提出来，大家共同讨论解决。教学中有好的经验大家也相互交流促进提高。组内还采取相互听课的方式，在听课中学习对方的优点，同时也找出对方的不足，给对方指出促使双方提高。对于组内的年轻教师，则鼓励他们多参加组内、校内的公开课，提高自己的教学技能、教学理念。
六、布置富有特色的假期作业，锻炼学生的实践能力
我在假期中根据学生的专业特点布置相应的假期作业。农艺班的学生，让他们在假期中测定自己家乡土壤的PH值（并附实验报告），查阅植物适宜的PH范围，从而确认自己家乡适合种植什么样的植物。师范部的学生，让他们在假期中给幼儿合作做1-2个有趣的化学小实验，并写出教案。
[教学目标]
1.知识目标
(1)掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
(2)掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。2.能力和方法目标
(1)通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。(2)通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
[教学重点、难点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。[教学过程]
[引入]投影(或挂出)元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。[教师引导]氮族元素的相似性：
[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋非金属逐渐减弱金属性逐渐增强HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4酸性逐渐减弱碱性逐渐弱增强NH3PH3AsH3稳定性减弱、还原性增强[教师引导]氮族元素的一些特殊性：[学生总结]+5价氮的化合物(如硝酸等)有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。
氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。
[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律?
[师生共同总结后投影]课本中表1-1。
[引入第一节]
第一节氮和磷
氮气
布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。
[边提问边总结]
(一)氮的存在
游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。
化合态：无机物中(如硝酸钾等)，有机物中(如蛋白质、核酸等)。
[引导]请学生观察周围空气并通过联想分析氮气的物理性质。
[学生总结]
(二)氮气的物理性质
无色无味，难溶于水(1:0.02)，比空气稍轻。
[投影]常见气体在常温常压下的溶解度，让学生进行比较。
难溶气体：N2(1:0.02);H2(1:0.02);
微溶气体：O2(1:0.2)
可溶气体：Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)
易溶气体：SO2(1:40)
极易溶气体：HCl(1:500)
[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集?
(三)氮气的化学性质
[引导]结构决定性质，先研究N2的结构。
1.N2的结构
电子式：;结构式：NN。氮氮三键的键能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很稳定，通常情况下，性质很不活泼。
2.氮气的化学性质
(1)与氢气反应
(2)跟镁反应：3Mg+N2Mg3N2
(3)与氧气反应：N2+O22NO
引导学生从氧化还原反应角度分析上述三个反应。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论。
[引导]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义?请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚。
[学生总结]
[补充演示实验]教师事先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。
[学生观察结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。
[教师引导]请用双线桥法标出以上三个反应中电子转移的方向和数目。
[学生活动]完成以上作业，教师根据学生作业情况加以说明。
(四)氮气的用途
1.合成氨、制氮肥、制硝酸。
2.用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。
[教师引导]请学生分析以上用途中利用氮气哪方面的性质。
(五)氮的固定
将游离态的氮转变为氮的化合物的过程叫做氮的固定。
途径：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工业。
教师向学生介绍人工模拟生物固氮这一世界性研究课题的现状和前景，鼓励学生献身科学研究为人类作出贡献。
[课堂小结]
结构、性质和具体反应之间的联系：
非金属元素及其化合物间的转化关系：
[随堂练习]
1.不属于氮的固定的变化是()
(A)根瘤菌把氮气转化为氨(B)氮气和氢气在适宜条件下合成氨
(C)氮气和氧气在放电条件下合成NO(D)工业上用氨和二氧化碳合成尿素
答案：D。
2.在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO(N2+O22NO+Q)，据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是()
(A)常温常压下NO的分解速度很慢
(B)在空气中NO迅速变为NO2而不分解
(C)空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动
(D)废气排出后，压强减小，不利于平衡向左移动
答案：AB。
3.利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是()
(A)把空气液化,然后分离出氮气
(B)把空气缓缓通过加热了的铜网
(C)把空气缓缓通过加热了的镁粉
(D)把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶
答案：B。
4.现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是()。
(A)酸性：H3MO4>H3RO4
(B)气态氢化物稳定性：MH3>RH3
(C)气态氢化物还原性：MH3>RH3
(D)含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4
答案：C、D。
5.在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是()。
(A)最高价氧化物对应的水化物酸性最强
(B)单质与冷水反应最剧烈
(C)单质固态时为分子晶体，熔沸点较低
(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定
答案：BC。
6.在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mo
l·L-1)()。
(A)0.045(B)0.036(C)0.026(D)0.018
答案：B。
7.1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。
(1)试写出四步反应的化学方程式;
(2)试简评该固氮方法。
答案：(1)CaCO3CaO+CO2;CaO+3CCaC2+CO;CaC2+N2CaCN2+C;CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3。
(2)这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。
8.有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化
A+DE+H2O，E+O2D，
C+DB+F，B+O2C。
且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。
(1)写出四种气体的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________。
(2)写出C+DB+F所表示的反应方程式_____________________________。
(3)写出D使石灰水变浑浊的反应方程式_______________________________。
答案：
(1)H2S、NO、NO2、SO2。
关键词： 初中化学 思维能力 培养方法
初中生学习化学是人生中的第一站，它的意义十分巨大，如果学生能喜欢它，则会对未来产生深远影响，因此，很多老师把精力放在如何提高学生的学习兴趣，激发学生学习热情，忽视对学生思维能力的培养。事实上，教学的目的并不仅仅在于向学生传授知识，让学生掌握化学知识只是一个重要的教学目标，教学的另外一个作用就要让学生变得聪明起来，会思考问题，会想出解决问题的方法。说到底，就是要提高学生智力水平，也就是要培养学生思维能力。那么，在初中化学教学中，如何培养学生思维能力呢？笔者结合自身教学实践，在此谈谈做法。
一、设置问题引发学生思考
问题是头脑产生思考的根源，没有问题还需要思考什么？思源于疑。从这个心理学规律看，欲引发学生思考，提高学生思维能力，就要设置问题，将问题摆在学生面前，促使学生不得不思考。在实际教学中，老师可以通过问题情境的创设，或者向学生直接提问等方法，让学生置于真实的问题情境中，触动他们的敏感神经，使学生积极思考，从而培养思维能力。比如，在进行氧气制取实验的时候，加热KMnO与KClO都能得到O，但为什么常用的是加热KMnO的方法？在用加热KClO制取O的时候，为什么要加少量的MnO？在具体实验的时候，为什么要将试管口稍微向下倾斜？在实验结束的时候，究竟是先把水槽中的导管还是先移去酒精灯？在用加热KClO制取O的时候，如果没有MnO，那么可以用什么药品替代？这些问题在化学学习阶段有很多，老师要在教案设计的时候，准备好。
二、运用各种方法进行思维力的训练
学生的思维能力是慢慢培养出来的，这种能力需要一定的训练才能提高，不是凭空就能得到的。培养学生的思维能力需要让学生学会思维的方法，没有正确的思维方法是很难强化思维能力的。科学的发展史表明了思维方法的重要性。比如，门捷列夫发现了元素的周期规律，大家都知道他是采用分类、归纳的方法发现的，假如他不会正确的分类、归纳的思维方法，即使智力再高，也不一定能发现元素周期律。同样，没有演绎的思维方法就没有爱因斯坦的相对论；没有模型的方法也不会有原子的结构猜想的提出。因此，在培养学生思维能力的时候，需要给予学生思维方法的训练。
三、常见的几种思维方法的训练
1.训练分析与比较能力。初中化学里的概念特别多，不少概念很相似，有些概念之间就相差一个字，但意义大不相同。老师在平时教学中，要引导学生分析、比较，从而使学生更好地理解、掌握概念，很好地训练学生掌握思维方法。比如，简单的有量筒与量杯，让学生先分析两个器材的字面差异，再让学生仔细观察，找出异同点；氧化物与含氧化合物，先请学生从字面上分析异同，然后对照概念说说它们之间有什么联系，各自表达的意义是什么，这样既能让学生很好地领会概念的内涵，又能有效培养学生掌握分析、比较这两种基本的思维方法。
2.训练抽象与概括能力。化学里的概念与原理是化学工作者长期从事研究的结果，有些问题的解决需要很长时间，甚至是几十年，但是，学生在课上学习时间有限，这就需要学生具备一定的抽象能力。比如，化学变化这个概念，要让学生多看几个物质变化的现象，最后从各种物质变化现象中概括成具有新物质产生的变化才叫化学变化，而这个概念的本身并不是单纯地描述哪一个具体的物质变化，理解它需要抽象的思维能力。那么，在化学教学中，老师要有意识地培养学生的抽象、概括能力，从而提高学生思维能力。比如，在实验复习教学中，请学生概括用试管加热固体药品时的注意点，很多学生就能概括出：必须将试管口稍微向下倾斜点。
3.训练推理力。从已知的知识或者从看到的现象中推理一个新的结论或者规律，就是一种比较高级的思维力，这种思维能力叫推理能力。在化学教学中要重视对学生推理能力的培养，它是培养学生创新能力的基础，具有很高的教学意义。比如，在学习酸的性质的时候，从各种酸的电离后发现，所有阳离子都是H，因而推理出酸的概念。学生的推理能力需要经常性锻炼才能提高。比如，刚才说的酸的概念，假如电离出来的部分阳离子是H，就不能称为酸。在实际教学中，要让学生对照起来学习，不断提高辨别是非能力，从而从已经学到的知识中推理出正确结论。
4.训练发散性思维能力。当遇到一个问题的时候，我们需要从不同角度思考，这就是通常所说的思维发散性。假如遇到了问题，只会沿着一个思路考虑，常常是解决不了的，这就是人们通常说的一条路走到黑，行不通。因此，在化学教学中，要训练学生的发散性思维能力，通常是采取一题多解的办法训练。如，现有CuO8.8克，通入H完全反应后，能生成多数克的Cu？可以直接利用化学反应方式进行计算，也可以利用CuO里含有多数铜的质量分数计算，就是利用化学式解元素质量分数的办法。当然，这是一个简单的例子，在实际教学中，老师可以收集与编写类似的问题。有时候在实验教学中，也可以训练学生的发散性思维能力，比如，同样的一个实验，可以选择多种方法进行设计，当然，在实际教学中，老师要引导学生分析各种方案，最终选择一个比较可行的、科学的方案。
总之，在初中化学教学中，要重视学生思维能力培养。初中生的思维能力处于发展中，他们的潜力很大，只要运用好教学措施，就能迅速提高他们的思维能力，不仅能较好地掌握化学知识，在解决实际问题的时候，还能灵活使用各种方法，从而为培养创造性能力打好基础。
参考文献：
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