时间：2023-01-30 02:06:29
绪论：在寻找写作灵感吗？爱发表网为您精选了8篇化学反应速率教案，愿这些内容能够启迪您的思维，激发您的创作热情，欢迎您的阅读与分享！
关键词：化学反应速率；化学反应速度；正反应速率；逆反应速率；化学平衡
文章编号：1008-0546（2013）01-0078-02
中图分类号：G633．8
文献标识码：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2013．01．031
一、化学反应速率与化学反应速度
在化学教材和论文中，经常可见到化学反应速率和化学反应速度这两个词语，它们常被用来表达相同的含义，即化学反应进行快慢的程度。但是，物理学上速率和速度是两个不同的概念。速率是一个标量，标量是有大小而无方向的量；而速度却是失量，既说明大小又表明方向。所以，速率仅为绝对大小，不会有表现方向的正或负；而速度则不然，可能是正值或负值，代表了两个相反的方向。当然，化学反应多数都是可逆反应，的确是存在两个不同的方向，但是，化学反应的方向是化学热力学重点讨论的问题。而化学反应速率则是化学动力学中的主要问题，在数值上仅表现化学反应进行的快慢，而不反映进行的方向。
在中学课本中，化学反应速率是采用反应物或生成物的浓度随着时间的变化率来表示。公式如下：
平均速率v=
瞬时速率 =
对于反应物，浓度的变化为减少量，化学反应速率即是反应物的消耗速率；对于生成物，浓度变化为增加量，化学反应速率即是生成物的增加速率。无论以哪个物质来计算化学反应速率，浓度变化均取正值，所以化学反应速率也绝不会出现负值。
所以，在语言上使用化学反应速率比化学反应速度更合理，建议摒弃化学反应速度的用法而统一使用化学反应速率这一术语。并且建议在公式中加绝对值符号，即：v=， =
浓度的变化取末、始态即反应物或生成物在反应后和反应前的浓度之差，即使浓度的变化有正、负值，但最终的速率都为绝对值。这样更能体现化学反应速率的标量性质，仅有大小而无表现方向的正、负号。
二、化学反应速率、正反应速率及逆反应速率
中学阶段，在专门学习化学反应速率时并没有涉及正反应速率和逆反应速率。但是，在学习化学平衡时说到：当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态。而对正反应速率和逆反应速率的概念缺乏进一步的解释，造成学生对化学反应速率、正反应速率及逆反应速率理解上的混乱。通过互联网查询发现提出相关问题的不少而回答准确清楚的却并不多。不少人认为：可逆反应的化学反应速率即为这个反应的正反应速率。
化学反应速率既非正反应速率亦非逆反应速率，而是两者之差。对于一个可逆反应同时存在着正方向进行的反应和逆方向进行的反应。而整个化学反应表现为在这两个方向上综合进行的结果。
以2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）为例，同时存在着正反应（2SO2+O22SO3）所导致的SO2、O2的消耗、SO3的增加和逆反应（2SO32SO2+O2）所导致的SO3的消耗和SO2、O2的增加。因此，正反应速率即为由于正反应进行所导致的SO2、O2的消耗速率或者SO3的增加速率；而逆反应速率则为由于逆反应进行所导致的SO3的消耗速率和SO2、O2的增加速率。而化学反应速率则是作为一个反应整体宏观上反应物SO2、O2的消耗速率或者SO3的增加速率。当然，约定俗成，方程式从左至右为反应进行的正方向。
当反应达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，此时的化学反应速率即为零，因为各物质的浓度不再随时间而变化。但是，正反应速率和逆反应速率不为零。
化学反应速率可以通过实验测定随着反应的进行反应物或生成物浓度的变化而得到。但是单纯通过实验却不能测定正反应速率或者逆反应速率，因为只能测定出宏观上物质浓度的变化却无法获知浓度的改变中哪些是因为正反应、哪些又是由于逆反应所导致的。
三、化学平衡和化学反应速率
在中学教学中，教师通常将正反应速率和逆反应速率作为化学反应达到平衡及导致化学平衡移动的原因。通过调查学生课堂笔记、网络查阅教师教案及教参，发现许多中学教师都是这样讲述的：当可逆反应的正反应速率等于逆反应速率时化学反应达到平衡。而当外界条件发生变化，导致正、逆反应速率不相等时原有的平衡状态被打破，若正反应速率大于逆反应速率则反应向正方向移动，而逆反应速率大于正反应速率反应向逆方向移动，直到正、逆反应速率再次相等而达到新的化学平衡状态。
而在一些大学化学教材中讲到化学平衡时却对化学反应速率只字不提，仅仅是因为中学已经学习过而不再提及吗？
其实，经典的化学热力学仅从反应前、后状态的能量变化的角度出发，去探讨反应的可能性（即反应进行方向的判断）与限度问题（即化学平衡），并未涉及反应从始态到终态之间的过程，不涉及反应从一个平衡状态到另一个平衡状态过渡的快慢。也就是说，热力学基础上建立的对化学反应（包括化学平衡问题）的结论，与反应速率之间没有任何的联系。［1］
经典热力学通过反应前、后的状态的变化，即ΔG（反应后的状态与反应前的状态的吉布斯自由能变化）来判断一个反应能否自发进行以是否达到平衡。ΔG＜0，反应能自发进行，即反应总是自发向吉布斯自由能减少的状态进行的，也就是说若反应后整个反应体系的吉布斯自由能小于反应前的吉布斯自由能，那么反应肯定向正反应方向自发进行；而ΔG=0，反应达到平衡状态，即前、后状态的吉布斯自由能相等则说明已达到化学反应限度，所谓限度也就是在当前条件下反应体系的吉布斯自由能已经降到了最低，同时，反应物的转化率也达到最高。当反应条件发生变化原有平衡状态被打破时，若ΔG＜0则平衡向正方向移动，ΔG＞0则平衡向逆反应方向移动。其实，这也是“能量最低原理”这个自然界普适规律的体现，即“自然变化进行的方向都是使能量降低，因为能量越低越稳定。”
所以说，在中学阶段将化学平衡的原因归结为正反应速率等于逆反应速率，并认为正反应速率不等于逆反应速率是化学平衡移动的根本原因都是不够严谨的。但是，因为中学还未学习到吉布斯自由能的内容，似乎只能用化学反应速率来解释化学平衡问题同学们才容易理解。因此，建议中学教师在讲解时注意措词：正反应速率等于逆反应速率只能说是化学反应达到平衡的一个标志而不是其根本原因或本质；化学平衡移动的方向也不必借助正反应速率与逆反应速率的比较来判断，而直接用勒夏特列原理来分析即可。即使介绍在化学平衡移动时正反应速率与逆反应速率大小的不同，也必须说明化学反应速率的变化与化学平衡的移动总是相互伴随发生的过程，但并非正、逆化学反应速率的变化导致化学平衡的移动亦非化学平衡的移动导致化学反应速率的变化，化学平衡及其移动的本质将在大学化学中做深入的介绍。
人教版高三上册化学溶液与胶体教案
一、教学目标
1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
2、了解胶体是一种常见的分散系。
二、知识点分析
1.胶体的性质及应用
(1)胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。
③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。
④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电(例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电)——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。
(2)胶粒带电规律
一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷;非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
(3)胶体的聚沉方法及应用
①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。
②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。
③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。
④应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如三角洲。
2.关于溶解度计算的方法
(1)温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x
溶解度
(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x
溶解度1
(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：
先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
(4)加入或析出的溶质带有结晶水：
既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
看了高三上册化学溶液与胶体教案的人还看：
1.高二化学反应速率习题及答案
2.高二化学选修4盐类的水解教案
3.高二上册化学化学平衡常数用教案
4.高二化学反应速率练习题及答案
课题3 制取氧气 （第1课时）
教学目标：
基础层目标： 1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理
2、理解分解反应，区别化合反应和分解反应
3、知道催化剂和催化作用
提高层目标： 1、初步了解通过化学实验制取新物质的方法
2、知道催化剂是否参加化学反应
高水平层目标：1、思考实验室制取气体的方法，总结选取发生装置的规律
2、初步建立“理论分析――实验设计――实验操作”的科学思路
重点、难点： 1、实验室制取氧气的方法和原理
2、 催化剂、分解反应的概念
教学过程：
【课前预习】 1、如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、如何检验两瓶无色气体：氧气、空气？
3、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
4、如何鉴别四瓶无色气体：空气、氧气、氮气、二氧化碳？
【课内探究】
（导入）上一节学习氧气性质时，我们已经知道氧气可以用二氧化锰和过氧化氢接触制取，具体的反应原理是怎样的呢？下面我们通过实验来探究一下。
（板书）一、过氧化氢分解制氧气
（师）请同学们按照学案中的表格，利用桌上的实验器材，做过氧化氢分解制取氧气的实验，填好实验现象，并认真思考表格最后一栏中的问题。
（设问）二氧化锰在这个反应中到底起什么作用？
（实验2-5）与补充加热实验：
说明：1、补充加热实验的目的是让学生真正认识到过氧化氢在没有二氧化锰的情况下自己能分解放出氧气，从而更清晰的认识到二氧化锰在该实验中的作用。
（学生分组实验，老师巡回指导）纠正同学们不正确的实验操作，参加个别小组的讨论，了解学生的思维过程。
（师）好，大部分小组已经做完实验了，现在找几个小组起来说说他们组的实验现象和结论(最少三个小组)，其他小组的同学可以进行补充说明。
（生）叙述实验现象和结论，其他组的同学进行补充。
（同学们一般都会得出二氧化锰不是反应物，并且加快了过氧化氢的分解速度）
(师)二氧化锰不是反应物，那它是干啥的？请同学们用2分钟阅读课本38页，回答下列问题。
（生）自主学习： 1.化学反应里，能其他物质的化学反应速率，而本身的 和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2.催化作用：。
3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入；由此可知一个反应的催化剂不止一种。
4.过氧化氢分解的文字表达式。
（师）好，现在找个同学说说他的答案
（生）说自主学习题答案
（师）纠正不正确的答案
（板书）过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
（师精讲）在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度很慢，加热时才较快速放出氧气，而在常温下加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。化学上就把二氧化锰这样的能改变其他物质的化学反应速率，而自己的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。下面请同学们讨论以下4个问题
（生）小组讨论
讨论交流：
1.催化剂在化学反应中只能是“加快”化学反应速度吗？
2.催化剂的特点：
3.为什么催化剂定义中只强调催化剂的“化学性质” 在化学反应前后不变，为什么不包括物理性质？
4.在写文字表达式时，催化剂写在反应条件上，你认为催化剂参加化学反应吗？（做出自己的猜想，可以课后去查资料，也可以去问老师）
（找几个同学起来说说讨论的结果，第四题留待课后）
（师精讲）催化剂概念中的
“一变”：改变化学反应速率（包括加快和减慢，像钢铁生锈、橡胶老化、食物的变质我们都愿意它们发生得越慢越好，如在使用油脂里加入一些催化剂防止酸败，这就是催化剂减慢化学反应速度的例子）
“两不变”：质量和化学性质（催化剂的物理性质可能发生变化，因为有很多化学反应是放出热量的，可能使催化剂在反应后改变状态，因此只是质量和化学性质一定不变）
（过渡）除了过氧化氢，实验室还可以用氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，怎么制呢？
（板书）二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
（展示样品）观察氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的颜色、状态并填在下面：
氯酸钾 二氧化锰高锰酸钾
（师演示）将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。
（生）观察并记录实验现象，完成下列题目。
二氧化锰在反应中所起的作用是；该反应的文字表达式： 。
（板书）氯酸钾 二氧化锰
氯化钾+氧气
（师）高锰酸钾放入小试管中加热，用带火星小木条检验。
（讲述）高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂，俗称“PP”粉，实验证明高锰酸钾受热可产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。
（板书）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（讨论）分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同？
（讲述）化学上把这种由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。
（板书）三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，表示为：
AB A+B，特点是“一变多”
（师总结）分解反应和化合反应都是化学反应的基本类型。
（课堂小结）学完本节课，你的收获？
（生总结）实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾或氯酸钾的方法。二氧化锰是过氧化氢、氯酸钾制取氧气的催化剂，了解催化剂的概念和特点。通过对比化合反应又认识了分解反应。
巩固检测：
1．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
2.实验室可用于制取氧气的药品（ ）
A.空气 B.过氧化氢或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰
3.下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）
A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度B.在反应前后催化剂的质量没有改变
C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变 D.催化剂就是二氧化锰
4.下列反应属于分解反应的是（ ）
5. 根据实验现象，补充结论
试管内药品 带火星的木条复燃情况 结论（是否有氧气放出）
5mL5%的过氧化氢 木条不复燃
5mL5%的过氧化氢+少量
水泥块 木条复燃
（1）该反应的文字表达式： 。
（2）根据本实验能否确定水泥块是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？
【课后提升】
基 础 篇
1、 写出用过氧化氢溶液或高锰酸钾制取氧气的文字表达式
2、下列反应属于分解反应的是（ ）
A、二氧化硫 点燃 硫+氧气 B、石蜡+氧气 点燃 二氧化硫
C、氧化汞加热 氧气+汞 D、铁+氧气 点燃 四氧化三铁
3、下列说法中不正确的是（ ）
A、在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B、氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D、用排水法可以收集不易溶于水的气体
4、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A、烧杯、玻璃棒 B、大使管、集气瓶
C、酒精灯、铁架台 D、导管、单孔塞
5、下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A、在化学反应后其质量减小 B、在化学反应后其化学性质发生了变化
C、在化学反应后其质量增加 D、催化剂能改变化学反应速率
提 高 篇
1.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）关系的图示中正确的是（ ）
2. 在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于 反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反应的 。
能 力 篇
1.将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
①写出它们的名称
②黑色粉末B在A的分解反应中起 作用，是这个反应的 剂。
2、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
关键词：化学概论；国家精品课程；精品资源共享课；转型升级；实践
一、对国家精品课程转型升级的认识
国家精品开放课程包括“精品视频公开课”和“精品资源共享课”，精品视频公开课属于人文素质教育课，我们暂且不谈，主要说说精品资源共享课。
精品资源共享课的建设重点是针对公共基础课、专业基础课和专业核心课，建设基本要求是课程资源要系统完整，课程要有全程教学录像，适合网络传播。建设目标是通过优质课程教学资源共建共享，转变教育教学观念，提高人才培养质量，服务学习型社会建设。由服务于教师的精品课向服务于师生和社会学习者的精品资源共享课转变。
“十二五”期间，教育部将在原有国家精品课程建设成果基础上，支持建设5000门国家级精品资源共享课。其中，2012年和2013年重点开展原有国家精品课程转型升级为国家级精品资源共享课的建设工作。
二、“化学概论”国家精品课程的建设与转型升级的实践
南开大学“化学概论”课程是申泮文院士1997年创建的，该课程是他依据多年教学改革的经验和在国内外教学研究对比的基础上提出的一整套高等化学教育教学改革方案中的第一门课程。经过多年教学改革的实践，该课程2004年被评为国家精品课程。多年来，围绕该课程在本科课程体系中的定位、教学内容、教学方法以及教材建设等多方面的教学改革工作，已经连续4次获得国家级教学成果奖的奖励，教学改革成果丰硕。在“化学概论”课程持续建设与转型升级的过程中，我们总结如下几点供大家参考。
1.树立明确和科学的教学改革指导思想
申泮文院士总结了过去60多年来我们教学改革的经验和教训，尖锐提出我国高等化学教育的几个历史性问题需要纠正：
（1）大一化学课程“General Chemistry”的译名错误地翻译成“普通化学”，导致教学内容和教学指导思想的失误，正确译名为“化学概论”，属化学一级学科。
（2）大一第一门化学课程错误定名为“无机化学”，“无机化学”属二级学科，是一门高年级的课程，错误定名违反了教学法规律，不能很好地启发学生的学习兴趣。
在上述教学改革思想指导下，我们修订了化学专业的教学计划和课程设置，一年级开设“化学概论”课，三年级开设“无机化学”课。化学课程体系改革新方案设计合理，知识结构定位正确，反映了当代科学发展的水平和需求。该方案受到徐光宪院士和西北大学史启祯等教授的充分肯定。
2.教学方式方法多样性
（1）我们首先对大一化学的教学难点“元素化学”开刀，利用计算机技术编撰了一部多媒体教学软件。提高了学生学习的兴趣，从教学方法和手段上改造了“元素化学”的传统教学，此项工作获得2001年国家级教学成果一等奖。此后，编写和出版了多部多媒体教学课件，参加了化学教指委和高教社组织的“高等化学教学资源库”开发建设工作，其中“普通及无机化学”子库素材就是本课程主要资源的来源。“高等化学教学资源库”的工作获得2005年国家级教学成果一等奖。
（2）课程的授课方式不断改进。最早使用自编的多媒体课件授课，上课内容按照教材中章节的先后顺序讲授。随着计算机技术的发展和教学内容信息量的增加以及教学内容的不断更新，转变为以ppt电子教案和教师黑板板书相结合的授课方式，讲授内容也由按照教材章节顺序讲改为按照知识点讲，这样教学内容的脉络更加清晰，重点更加突出。从完全由教师授课转变为引导学生自学后登台讲授和教师讲授相结合的方式。例如，在元素化学部分，组织学生分专题自学后，学生登台讲授与教师评价和总结相结合，这种方式调动了学生学习的积极性和兴趣，锻炼和培养了学生自主学习、归纳总结和演讲的能力，加深了学生对所学知识点的理解，提高了教学质量，有利于学生的素质教育。
（3）调整教学内容的先后顺序，使得知识的连贯性更加顺畅。例如最早课程内容是先讲“化学反应速率”一章，然后再讲“化学热力学初步”一章，但在讲化学反应速率时出现了反应焓变的概念，这是热力学第一定律要讲的内容，可这时热力学还没有讲，所以讲起来不顺。现在改为先讲“化学热力学初步”再讲“化学反应速率”，这样讲起来就很顺畅了。
（4）另外，2012年首次在第一学期增加了一次期中考试，及时帮助学生总结归纳学习的知识。使学生能尽快地适应大学的学习方法，加强自我约束的能力。
3.教学内容改革与时俱进，实时更新
（1）课程内容的改革适应时展，与时俱进。首先把化学分析中四大滴定分析内容简化为知识点，并入到“化学概论”课程中，与溶液中的化学平衡理论相结合，减少了教学内容的重复，节省了学时，增强了课程之间的有机联系。另外，增加了“化学的科学发展观和支持人类社会的可持续发展”等新的教学内容。
（2）课程内容的基本知识点一般是不变的，但每年讲授同一知识点的电子教案年年都会更新。例如NO2的结构按照常规判断，有一个三中心三电子的π键，后来根据最新的研究报道，NO2分子有顺磁性，它的sp2杂化轨道上应该有单电子，这样在它的结构中就是一个三中心四电子的π键了。根据研究报道，我们及时更正了教材和教案ppt中NO2分子的结构图。
（3）课程内容的更新，还表现在每年10月份诺贝尔自然科学奖揭晓的时候。秉承本课程教材的编撰原则，以百年诺贝尔自然科学奖为背景，展示化学未来发展趋势，展开本课程的教育任务。每年10月份也正是新生刚刚开始大学学习生活不久，把当年刚刚揭晓的诺贝尔化学奖、物理学奖和医学奖的内容言简意赅地介绍给学生，让学生了解当前科学发展前沿的最新内容，激发学生对学习化学的兴趣。例如，2011年诺贝尔化学奖颁发给以色列科学家丹尼尔・舍特曼，他发现了准晶体――固体物质的第三态，准晶体颠覆了传统固体材料的理论，从根本上改变了化学家对固体物质的认识。瑞典科学院以“非凡”一词形容准晶体的发现，颁奖词说“我们需要重写所有与晶体相关的教科书了”。这些最新的内容，我们及时补充到了课程有关晶体的教学内容里。
（4）课程内容的更新，还表现在讲授元素化学性质时，结合当前社会上出现的与化学相关的各种社会热点问题。如三聚氰胺、重金属污染、我国的稀土资源等内容，使学生对元素化学性质有更深刻的理解和记忆。例如2011年世界化学年期间，在学习镧系元素化学性质时，我们专门介绍了我国的稀土资源和稀土的重要性质以及在高新技术中的重要应用，自从2011年中国合理控制稀土出口、开发以来，西方国家对中国稀土政策进行各种攻击，这些内容激发了学生努力学习的热情和爱国主义的情怀。
4.课程教材建设立体化
（1）“化学概论”课程教材。为了配合“化学概论”课程，2002年出版了《近代化学导论》第一版；在教学实践中使用6年后，2008年出版了第二版，并获评普通高等教育“十一五”国家规划教材。化学学科进入21世纪后的迅猛发展以及它在支持人类社会可持续发展中的重要核心作用，促进了本课程教学目标和教材内容更新与时俱进，第二版在每章后增加了专题内容，介绍当前世界科技发展与化学有关的新鲜资料，以扩大学生的新知识领域。本教材第三版，现在已列入“十二五”国家规划教材。
（2）为给使用《近代化学导论》教材的学生和教师提供学习和教学的方便，2011-2012年期间，我们为第二版教材编写出版了配套的电子教案、习题解答和学习辅导。
（3）2009年，以《近代化学导论》教材为首的“南开大学近代化学教材系列”，获得国家教学成果一等奖。2010年，《近代化学导论》教材被教育部评为“2009年度普通高等教育精品教材”。
5.精品课程的推广
“化学概论”课程自1997年创建后，一直在南开大学化学学院材料化学系的两个小班做试点，经过10余年教学改革实践，该课程在本科教学中的定位和教学内容的改革得到充分的肯定。2008年，该课程在化学学院全面推广，化学、材料、分子、化生等专业大一化学课程的授课内容和教学学时均与“化学概论”课程统一，期末考试统一出卷考核，该精品课程网站向全院各专业本科生和教师开放。
6.课程教学团队建设
“化学概论”课程团队8位教师中有6名教授、1名副教授、1名讲师。其中申泮文教授是中科院资深院士，另外7名教师都有博士学位。老中青结合，团结协作，形成梯队，知识结构、年龄结构合理，重视青年教师的培养，在教学实践中锻炼培养课程主讲教师。
依据精品资源共享课对课程团队的要求，本课程团队新增两位擅长信息技术和计算化学的青年教师参加。他们为本课程的转型升级提供了技术支持，他们在计算化学领域的研究工作新颖前瞻，提高了课程团队科研与现代化水平，为本课程的教学理念、为化学学科培养既具备理论基础又掌握实验与软件技能的计算化学后备人才、为教书育人提供了新元素和新方法。
本课程团队教师热爱教学工作，对备课、讲课工作十分认真投入，对学生认真负责。多年来，本课程受到学生、学校和同行专家的一致好评。
三、问题和建议
（1）精品资源共享课的拓展资源建设问题。就“化学概论”类的专业基础课程而言，课程内容的知识点基本是固定的，变化不大，原有高等化学教学资源库的素材量已经足够多，笔者认为现在的重点不是再重新开发或建设大量新的资源，而是怎么充分利用好原有的这些资源以及对原有资源进行改造和更新。高等化学教学资源库里原有的一些技术性较强的动画或仿真资源，可以考虑作为拓展资源使用；而一些基本知识点的图片、动画演示、习题等素材，建议作为基本资源，免费放到网上供大家教学下载使用。
（2）课程共享在技术上实现容易做到，而可持续发展是不容易的，关键还是人的问题。需要教育部出台相关政策保障和支持共享的机制，调动广大教师和学习者参与的积极性，才可能保证可持续发展。例如，精品开放课程的建设工作，应与科研工作同等对待，计入教师的晋升和考核；外校学生或社会学习者选修了精品开放课程，并通过考试或考核，校际之间应该相互承认学分等。
参考文献：
关键词：高中生；化学平衡；学习困难；解决策略
高中课本中对于化学平衡定义如下：“在外界条件稳定无变化的情况下，进行到一定程度的所有可逆反应的正反应与逆反应的反应速率此时相等。该时刻反应物和生成物的浓度不会发生变化，其反应混合物处于化学平衡状态。”对于这段话的理解上，学生虽然进行了剖析分段理解，但却无法站在一个整体的角度进行分析，更不能深入到细微处仔细详读。
一、化学平衡学习困难分析
化学平平衡的主要特征为v（正）=v（逆），Kc=c（C）p・c（D）q/c（A）m・c（B）n，在高中阶段，化学平衡包括动力学和热力学两个部分，对可逆反应的程度进行讨论，包括化学平衡、溶解平衡、电离平衡和水解平衡知识。
例如，对反应aA（g）+bB（g）?cC（g）为例，其中a+b≠c。可以进行如下的分析：①达到平衡状态时，混合气体内的总的压强、体积、物质的量是不变化的，与时间的变化无关。②达到平衡状态时，混合气体内的密度与平均相对分子质量是不变的，与时间的变化无关。③达到平衡状态时，混合气体内的各气体的体积与各气体分压，以及各气体的物质的量也是不变的，与时间的变化无关。④达到平衡状态时，反应的物质的颜色体系不会发生变化。⑤达到平衡状态时，反应物质的温度体系也不会发生改变。对于这些知识的掌握，有些高中生会出现无法把握的状态。
二、化学平衡学习困难出路策略
需要对化学平衡涉及的C、V、P等物理量进行具体含义的内容掌握，对此及逆行那个反复的记忆和理解，对相关的公式与原理进行深度的比较，将恒温、恒压等定量性问题进行熟练性练习。通过教师的立体总结来加强学生的理解度，对此部分的学习更加坚实。如题：已知X2（g）+3Y2?2XY3（g），ΔH=-90.8 kJ/mol。在恒温、恒容条件下，进行三次平行试验。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
三、情景教学的实践研究
1.下列叙述正确的是（ ）
A.放出热量：a
B.化学平衡常数：③=①=②
C.达到平衡时XY3体积分数：①>③
D.X2的转化率：②>①>③
题目中如果仅通过化学概念的学习是无法解出答案的，由分析我们可知实验③中生产XY3的量可能大于1 mol，放出热量可能大于90.8kJ，故A不正确；温度不变，化学平衡常数不变，故B正确；①和③容器起始投入反应物成比例，将③平衡看做①平衡缩小体积到原来的一半，压缩体积，平衡正向移动，达到平衡时XY3的体积分数：①①，故③>①>②，故D选项错误。
2.相关例题的加入和详细的过程分析
化学反应内化学平衡的过程学习也很重要，需要教师对例题中的物理量变化进行详细的分析和讲解。对化学反应的动态平衡需要教师引导为辅助，学生自主学习探讨为主体进行深入学习。例如，对反应CO+H2O（g）?CO2+H2，若将1 mol的CO与1 molH2O（g）通入1 L的容器内，且容器密封，在经过一段时间的反应后，容器内的各物质的浓度没有发生变化。可由此进行特征分析：①该反应是可逆反应，存在着正逆反应的过程。②最开始放进去的物质只有CO和H2O（g）两种，正反应速率在最初最大，逆反应基本没有进行。
所以，教师需要对类似的这些反应进行学生能力接受范围内的讲解，使学生的知识在一步一步中巩固和前进。通过恰当的例题对所学知识能够达到巩固的效果，让学生对知识的框架与考题的考点进行结合，会有事半功倍的作用。学生在自我继续努力的同时，需要搭配教师的合理教案，以教案中合理的例题建立起学生的例题知识思考点观念，走出做死题的怪圈，真正达到得心应手。
3.同其他学科的关联
注重与其他学科的教学思想的关联，平衡的问题不只出现在化学中，例如物理和数学等学科的模型构架可以帮助化学平衡的学习。同样，在政治中唯物辩证的矛盾与统一的学习可以对的水电离现象进行矛盾分析角度的阐述。
化学平衡理论的把握可以省下很多关于化学平衡问题钻研的时间，在高考时的优势地位又有一定的提升。高中生通过化学平衡原理的学习，已经可以解决这些难题，还会增加学生学习的自信心。
参考文献：
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一、关于目标的依据与叙写
在本文所涉及的八节录像课中，有四节课是教师一开始就通过课件给学生呈现了课堂学习目标，有两节课是教师在课堂结束的时候呈现了学习目标。其中，《〈钠的几种重要化合物》的学习目标包括四点：⑴能正确书写氧化钠及过氧化钠与水、与二氧化碳、与酸的反应方程式，并知道两者所属的物质类别；⑵能说出碳酸钠与碳酸氢钠性质上的异同点，并书写相应的化学方程式；⑶学习运用观察、实验、査阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工、整理；⑷能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，提高思维能力与合作能力。《化学反应速率与化学平衡》专题复习课则罗列了"高考化学知识内容表"中有关的全部内容和对应要求。其实，《钠的几种重要化合物》学习目标中有关"过氧化钠与酸的反应"是中学化学教学所不要求的，而有关"获取信息”和"敢于质疑”的要求在《钠的几种重要化合物》的教学中并不典型，而且不是一节课所 能实现的。对于《化学反应速率与化学平衡》专题复习课，虽然教案设计的教学时间为两课时，但要在两课时内完成"化学反应速率与化学平衡"全部内容的复习教学任务还是很困难的，也是不需要的。所以，有关"学习目标的依据与叙写"以及学习目标是否有必要呈现给学生，是值得教师在学科教学中思考的问题。
制定学习目标是开展教学活动和提高教学质量的基础性工作。一般来说，学习目标的依据主要包括政策要求、学情基础和教学实践等几个方面。其中，政策要求主要包括课程标准、教学指导意见、教材和考试说明等文本材料，政策要求决定教学目标的统一性和规定性；学情基础是指学生的个人背景、已有知识基础和学段关联知识要求，学情基础强调教学目标的差异性和个性化；教学实践主要包括教师长期积累的教学经验和具体教学实践尝试，教学实践检验教学目标的操作性和持续性。所以，"教师只有经过对政策、学情和实践等多重依据进行研究，打通政策要求、学情基础与教学实践的联系，才能制定出科学合理而又切实可行的学习目标〃。
课程标准是规定某一学科课程性质、课程目标、内容标准、实施建议的教学指导性文件，限于篇幅等因素，课程标准中的"内容标准"相对比较笼统，如就"钠的重要化合物"而言，没有单独的条目，而是与铝、铁、铜等金属及重要化合物合并描述，具体为"根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质"。所以，教师首先"要学会分解课程标准，即如何根据课程标准、教材、学生与资源等具体情况，将课程标准特别是内容标准部分分解成具体的、可操作的、可评价的学习目标"。为了防止教师个体对课程标准的理解差异可能导致的教学结果明显不同，各地教育行政部门(一般是省、自治区、直辖市教育厅）都组织相关专家对课程标准作了初步的分解，并制定了相应的教学指导意见或教学要求。在江苏版的课程标准教学要求中，有关"钠的重要化合物"的学习要求有"了解钠……重要化合物的主要物理性质"，"了解氧化钠……分别与水、酸等物质反应的情况”，"比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法"，以及"通过……|性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力”，"通过对……转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法"等，另外在教学建议中还指出，"过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应可在过氧化钠特殊用途中列举"。
课程标准和教学指导意见等政策要求的语法结构主要是"行为表现"或"行为条件+行为表现"。完整的学习目标通常需要清晰地回答谁来学、学什么、怎么学和学到什么程度等四个问题，所以学习目标的基本要素就应该包括"行为主体、行为表现、行为条件和表现程度"。其中，行为主体就是学习者，规范的学习目标的句式应该是"学生应该（能）……”，不过书写时可以省略。行为表现包括希望学生完成的任务或达成的结果，叙写学习目标的行为表现可以陈述学习成果，也可以陈述学习任务。行为表现通常又由行为动词和核心概念（名词）两部分组成，行为动词用以描述学生所形成的可观察、可测量的具体行为，核心概念(名词）是行为动词指向的对象。行为条件是指由学情基础和教学实践等组成的影响学生产生学习结果或完成学习任务的特定限制或路径。表现程度是指学生达成目标的最低表现水准，可用以评价学习表现或学习结果所达到的程度。
关于"钠的几种重要化合物"，分解学习目标过程中所涉及的行为动词、学情分析、行为条件、行为表现及程度等有关要素如表1所示。由此制定的学习目标为：⑴通过与氧化钙的比较了解氧化钠与水、二氧化碳等反应的性质；⑵通过实验探究和与氧化钙的比较了解过氧化钠与水、二氧化碳等反应的性质，并知道两者性质和类别的差异；⑶通过对比实验以及与碳酸钙的比较了解碳酸钠和碳酸氢钠在溶解性、与酸反应、热稳定性等方面的异同以及两者的转化关系，初步学会根据性质的不同鉴别两者的方法；⑷通过有关的探究实验，增强学习化学的兴趣，并从观察、分析实验现象和形成结论等方面发展科学探究能力；（5)通过对钠的几种重要化合物的学习，知道观察、实验、比较等是学习元素化合物知识的主要方法。《有机合成》
卤素原子、羟基、羰基或醛基、羧基等官能团的常用方法。⑶逆合成分析法。研读课本第66页,体会"逆合成分析法"在有机合成中的应用，用"逆合成分析法"分析二乙酸乙二酯的合成，并用化学反应方程式表示其合成机理。全部学习过程仅用210个汉字进行设计，而且除了"知识回顾"以外，"有机合成"中的问题与教科书第65页"思考与交流〃中的问题基本相同，"逆合成分析法”让学生阅读教科书后所要分析的合成机理与指定阅读范围内例题的思路完全一致。161《原电池》学案中的学习过程包括：⑴知识梳理。"同学们,你对原电池已有哪些了解呢？请回顾整理。"⑵随堂练习。将反应"Cu+2AgN〇3=Cu(NO3)2+2Ag”设计成原电池，画出装置图并写出相应的电极反应方程式。⑶科学探究。从两极材料、蔬果种类等方面控制相关变量"探究影响电流大小的因素"。如果不是学习目标中有"认识盐桥的作
综上可知，学习目标的制定和叙写，既要综合考察政策要求、学情基础和教学实践，又要全面考虑行为主体、行为表现、行为条件和表现程度，这样才能使学习目标既具有可操作性又具有可测量性。由于学习目标的达成必须依靠教师教学实践的预设与调控，学生在课堂学习中主体性的发挥也受到教师预设与调控的限制，所以，教师在课堂教学开始时就给学生呈现学习目标是没有太大意义的，如果一定要给学生呈现学习目标的话，可以安排在课堂教学结束时，这样一方面便于学生自我检测与修正，另一方面可以让学生从中体会到获取有关知识的路径，并实现学习能力的同步提高。
二、关于学案的编制与呈现
现在的各级各类公开教学活动几乎都要使用学案,本文所涉及的八节录像课也无一例外。其中，仅凭学案中的学习过程很可能被误判为化学2中原电池的第2课时，而不是选修4。所以，关于学案的编制又是一个值得教师在学科教学中思考的问题。
学案是在教案的基础上衍生出来的，是20世纪90年代从基础教育的实践领域兴起的。虽然有学者对学案持否定的态度，但由于学案在促进学生明晰学习目标、形成知识结构、优化学习方式、培养学习能力、巩固学科知识以及在促进教师智慧共享和专业成长等方面具有积极的意义，所以，目前学案在基础教育各科教学中的运用已经非常普遍。2011年2月和11月，《化学教学》编辑部分别在上海市和江苏省扬州市主办了有关学案的专题研讨会，就学案的内涵、意义、功能和任务等问题进行了深入探讨。不过，学案至今还没有形成统一的格式和规范。一般认为，学案只要能体现"以生为本""学生是学习主体"的教学理念，"遵循主体性、适切性、丰富性和选择性等原则”，并包括"学习目标、知识结构、学习资源、学习内容、学习方法、问题探究、学业检测等"内容，就能发挥其应有的教学价值。上文所提到的《有机合成》和〈〈原电池》的学案就存在着相对单一和不够完整等缺陷，对学习活动起不到应有的引导作用。
与课前、课中及课后相对应，学案有预习案、课堂案和巩固案之分。[91《有机合成》和《原电池》的学案中虽然都有知识回顾和反馈评价的栏目，但都是在课内完成的，所以它们实际属于课堂案。《金属的化学性质》（第2课时）的学案明确地分为两个部分：⑴课前学案。包括知识链接（金属的化学通性）、新课学习（阅读课本第49-51页）和科学探究（铁与水蒸气的反应）三个部分。⑵课中学案。包括探究钠与水的反应、探究钠与硫酸铜溶液的反应、探究铁与水的反应和小结金属与水反应的共性与差异性。《乙醇》学案也由课前学案（旧知回顾：钠与水反应的现象和机理；新知学习：常用的几个概念--烃的衍生物、官能团、羟基、有机物的氧化反应和还原反应，初步认识乙醇--物理性质、燃烧反应的化学方程式、被酸性高锰酸钾或重铬酸钾的氧化、生活中的用途）和课堂学案(活动1:实验探究乙醇与钠的反应，认识乙醇的分子结构；活动2：实验探究乙醇的催化氧化；活动3：梳理有关乙醇的知识框架，指出乙醇发生不同的化学反应时各自的断键位置等）两个部分组成。所以，《金属的化学性质》（第2课时）和《乙醇》的学案都包括预习案和课堂案两个部分。《钠的几种重要化合物》的学案中有"课前自主学习"、"课堂学案"和"课后拓展"等三个部分，虽然这些内容只有_张八4纸的容量，但同时包括了预习案、课堂案和巩固案。
在八节录像课中，没有给学生分发学案的镜头。但从学案的结构可以判断，由于《钠的几种重要化合物》的学案中有"课前自主学习"的内容，因为只有一张A4纸的容量，所以只能连同"课堂学案"和"课后拓展"一起在课开始前或上课前一天分发给学生；而《金属的化学性质》（第2课时）和《乙醇》的"课前学案"和"课中学案"或"课堂学案"是分开印制的，所以可以在课开始前或上课前一天给学生分发"课前学案”，课开始前再分发"课中学案"或"课堂学案"；其他的学案都属于课堂案，应该都在课开始前分发。有时实际情况并不如此，许多时候笔者观摩一堂公开课，学生课前已经在学案上书写得密密麻麻，也就是说，不管是预习案、课堂案还是巩固案，教师都一并事先分发给学生，让他们进行预习，也就是所谓的"先学后教"。其实，教学这门艺术也是讲究时机的。"教学最佳时机是由时间、空间、内趋力及要害问题四大要素构成的，其呈现出临界点、关键契机、枢纽部位和重要关节四种表现形态。教学最佳时机具有必然性与偶然性、内隐性与外显性、易逝性和可重复性、发展的多向性与个别差异性等特征。"M教学最佳时机的形成是由多个方面决定的，不得其时、不得其地、不得其力、不得其问题之要，都不能构成教学最佳时机。把握教学最佳时机，则事半功倍，四两拨千斤；失去教学最佳时机，则事倍功半，甚至一事难成。所以，学案的呈现时机也是值得教师在学科教学中思考的问题。
从教学最佳时机的角度考察，并不是所有的学案都需要在课开始前或上课前一天分发给学生，特别是像"证明醋酸为弱电解质的方法""乙醇分子结构的推导"等实验方案或探究程序，不应该通过学案向学生在事先和盘托出或明确提示，而是要在教学过程中让学生在教师的引导下参与设计，并在师生的讨论中不断完善而"生成"，这样不仅能提高学生解决问题的能力，而且能使学生保持旺盛的学习热情，因为探究是学生与生俱来的需要，否则他们会对提前公布的"食谱"由于缺乏"探究性"而失去"期待"或"食之无味"。另外，像《有机合成》《原电池》等只有粗略教学流程的学案（有的可能是隐藏了关键的实验方案或探究程序留给课堂"生成"），也没有必要分发给学生，因为那最多只能充当"课堂笔记"或"答题纸"之用。
三、关于内容的选择与组织
化学教学由于受课程标准、教学指导意见、教材和考试说明等政策要求统一性与规定性的限制，以及学科对象、方法等所具有的客观性特点，决定了教师在教学内容的选择方面已经没有太大的空间，而主要的权力是教学内容的组织。但从八节录像课以及笔者所见的其他课堂教学来看，关于教学内容的选择与组织仍然是值得教师在学科教学中思考的问题，其中，理解课程标准的政策要求、理解教科书的设计意图以及理解学科知识本身是教师进行教学内容选择与组织的重要前提。
(一）教师要理解课程标准的政策要求
《原电池》的第三个学习任务是从两极材料、蔬果种类等方面控制相关变量"探究影响电流大小的因素"，教师提供了"黄瓜、西红柿、猕猴桃、土豆、锌片、铝片、铜片"以及"检流计、导线、小刀"等材料。学习活动包括在教师的引导下猜想可能的影响因素、设计实验方案、实施方案并形成结论等。开始不到三分钟，学生就猜想出了蔬果的种类（教师纠正为"电解质溶液的浓度"、电极材料、电极插入的深度（教师纠正为"电极与电解质溶液的接触面积"、电极之间的距离等四种可能的因素。最后形成的结论是"电解质溶液的浓度越大，电流越大；电极材料活性差异越大（负极越活泼），电流越大；电极之间的距离越小，电流越大；电极与电解质溶液的接触面积越大，电流越大"。整个过程耗时约十六分三十秒。一节课共设计三个学习任务，其中一个学习任务占用1/3左右的时间，这本身是无可厚非的，但应该思考的是这个教学内容的选择是否合适。在选修4中，课程标准对原电池的要求与电解池合并描述，具体是"体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式"[111。江苏版的课程标准教学要求具体为"通过化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理，能正确书写简单原电池正、负极的电极反应式及电池反应方程式"[121。可见，"探究影响电流大小的因素"不是高中化学的学习任务，虽然人教版教科书在原电池部分设置了"科学探究"的栏目，也只是局限于"用不同的金属片设计、制作原电池并进行实验"[131。当然这并不是说，高中化学教学就不可以组织学生去"探究影响电流大小的因素”，但在课堂教学中用这么多的时间来探究一个非课程标准所要求的问题是不适宜的。如果让学生在课堂上用不到三分钟的时间提出猜想，课后再实施具体的探究，应该是一个更好的处理方案。所以，理解课程标准的政策要求是选择与组织教学内容的一个前提。
(二）教师要理解教科书的设计意图一次笔者应邀参加初中化学教研活动，执教教师提前发来了《溶液的形成》的教案，其中，关于溶液概念的教学设计了四个活动：⑴初步认识溶液。由蔗糖、食盐溶于水的实验，建立溶液及溶质和溶剂的概念；由蔗糖溶液、稀硫酸、稀盐酸认识溶质的状态可以是固体，也可以是液体或气体。⑵探究影响溶解的因素。由碘和高锰酸钾分别在水和汽油中的溶解实验，认识同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。⑶证明乙醇能溶解于水。由乙醇溶于水的实验证明乙醇能够溶于水。⑷说说溶液在生产、生活中的应用。笔者没有初中教学的经历，对其中安排"证明乙醇能溶解于水"学习活动的原因百思不得其解，为此，找到了一位特级教师发表在全国中文核心期刊上的同题教学设计（获得全国一等奖第一名），其中也有"酒精能否溶于水"的探究活动，看后更加重了笔者的疑虑。《溶液的形成》是人教版化学教科书九年级下册第9单元的课题1，从教科书来看，几个关于溶液实验的设计意图如表2所示，其中在"蔗糖溶于水"基础上的"乙醇溶于水"实验，主要是用以说明溶质的状态可以是液体，而不是为了探究乙醇能溶于水的性质。"硫酸"则在教科书中"溶液"之后的第10单元，学情基础表明学生并不能准确说明硫酸的状态，平时实验中所见到的只是硫酸溶液。原来这个不符合教学逻辑的设计，是教师没有理解教科书的
人教版初中化学教科书中有关溶液实验的设计意图，特级教师的课如此，我们在平时的教学中一定也存在类似的现象。因此，理解教科书的设计意图是选择与组织教学内容的又一前提。
无机化学是学生入学后的首门专业基础课，其内容覆盖面较广，且内容的绝大部分与中学化学内容相关，它的开设是为了更好地实现中学化学与较高级专业化学的衔接，为后续课程的学习打下基础，依据高职教育“必需、够用”的原则，笔者认为其主要培养目标应使学生着重掌握有关化学的基本知识和基本理论，注重理论联系实际，提高其实践技能以及独立思考、探索、创新的能力．我校现采用的全国高职“十一五”国家级规划教材《无机化学》在内容上可分为两大部分，一是基本原理和基础知识部分，内容主要有化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、氧化和还原反应等知识;二是元素化合物部分，主要介绍常见元素及其化合物的性质．这些教学内容对于不同的高职专业要有不同的要求和侧重，合理的高职无机化学课程教学体系在内容上应以“必需、够用、实用”为原则，着重突出基础理论知识的应用和学生实践、创新能力的培养．结合考虑高职课程要求的有限学时，这就要求教学内容贯彻少而精的原则，突出重点、难点．
如针对我校的应用化工技术专业，我们通过教学研究和大讨论对基础理论教学内容进行了整合，去掉一些单纯理论推导，保留了最基本的、基础的、原则的内容．对于无机化学中“原子结构和元素周期律”、“分子结构和晶体结构”这些难度较大，而在工厂、企业等实际应用中用途不大的内容知识，适度减少了其部分教学内容，着重讲授了化学反应速率和化学平衡及其应用．在教学中笔者十分重视本学科的研究现状、发展方向、研究方法和研究成果等，会在学习有关内容时，及时将最新研究成果和最新技术吸收进来，使教学内容具有前瞻性和启迪性，如在讲解配合物相关知识时，会向学生介绍配合物在光、电、磁学以及吸附分离等方面的应用及发展前景，在讲解“元素及化合物”的相关内容时，会向学生介绍有关重金属污染、微量元素与人体健康的相关知识，这样既可以增加课堂的新颖性、趣味性，又有利于培养学生对化学的学习和探究兴趣．
2更新教学方法和教学手段，提高教学效果
教学方法和手段的更新是课程改革的难点．要积极开展教学研究，探索教学规律，重视学生的主体地位，充分调动学生学习的积极性、主动性和创造性．教学过程中我们采用了多种教学方法，如启发式、讨论式、探究式等教学方法，用以不断激发学生的学习兴趣，同时有效地避免了“满堂灌”，给学生留有一定思维的空间、自学的空间．如在讲解完杂化轨道理论和价层电子对互斥理论时，采用了讨论式教学，在将两种理论的主要内容学习完后，以相关习题作为依据，让学生分组讨论两种理论的联系与区别、二者的优点与不足，学生们发言后，教师再作总结，这样做不但有利于帮助学生更好地理解教学内容，也充分调动了学生学习的主观能动性和学习效率．将优秀的、传统的教学方法与现代化的教学方法相结合，积极推进多媒体辅助教学．无机化学的教学内容既涉及晦涩、难懂的理论知识，又涉及琐碎、繁多的元素化合物知识，开发计算机辅助教学，制作相应CAI课件，可将教学内容形象化、直观化，增加教学容量，大大提高教学效率．如在无机化学课程课堂教学中，经常涉及分子和原子模型平面和立体图形等，可通过FLASH动画的形式进行展示，可使微观的现象得以生动地描述，图文并茂，动静结合，将抽象的行为形象化，便于学生轻松掌握原本非常抽象的理论．为便于学生自主学习，我们还可以充分利用网络技术，将课程的教学大纲、教案、课件、习题、参考书籍等教学资料上网，实现优质教学资源共享，为学生创造一个好的、开放性的学习环境．
3注重实验教学，理论联系实际
无机化学是一门实验科学，通过直观的实验现象能帮助学生很好地理解和掌握无机化学的基本理论和基础知识，有助于学生理论与实践相结合．因此，我们在讲授理论的同时开设实验课，加强实践内容，强化实践环节，注重实践操作与综合能力的培养．在实验内容的选择方面，强调实验的基本操作，如选择溶解、蒸发、结晶、溶液的配制、试剂的取用等实验，不断强化学生的基本操作训练;同时，减少验证性实验，增加制备性、综合性实验．如删减了实验教材中元素锡、铅、锑、铋、银和汞等的性质实验，增加了硝酸钾的制备与提纯、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备等制备性、综合性实验，特别是三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备实验是以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾并进行草酸根离子及铁离子含量测定实验的(该综合性实验含3个实验，共时)，这样就逐步形成了一套由浅入深、循序渐进、重在应用的实验教学模式，进一步强化培养了学生独立思考、解决问题的能力，以及动手能力，启迪了他们的创造思维．结果表明，具有较好的教学效果．
4科学设定考核方法
考核是教学过程的一个重要环节，其目的是为了检验学生学习的成效，评估教师教学水平与教学效果．科学、有效的考核方法有助于教师更好地做出正确评估．目前我校无机化学理论课和实验课考试成绩均由平时成绩和期末考试成绩两部分组成，平时成绩占30%，期末考试成绩占70%．对于无机化学理论课，平时成绩可通过课堂提问、平时作业、撰写小论文、无机化学知识竞赛成绩、章节测试成绩、出勤等几方面的考查给出成绩;对于实验课，则可通过对预习报告、出勤情况、实验纪律、实验操作、实验报告等方面的考查，综合求出平时成绩．理论课的期末考试以笔试为主，内容强调无机化学的基础理论知识;而实验课的考试以实际操作为主．实验课考试前，我们将考试所需的仪器和试剂置于实验台上，由学生随机抽取内容不同的考题，要求学生根据不同考题，运用所学知识在已有的仪器和试剂中选择所需仪器和试剂，在规定时间内设计出相应的实验方案，并根据方案进行现场操作．监考老师根据实际操作现场打分，这样的考核可更科学、真实地反映学生的知识应用能力和实验动手能力．
5总结
一位教师的教学理念决定了他所采用的教学方法，教学方法的改革就是教学理念的转变。传统的高中化学课堂教学只是关注于知识点的传授，关注于学生对知识点的接收程度，强调学生的任务就是被动地接受知识点的灌输。甚至一些学校为了考试成绩的提高，将一些化学实验学时都进行了消减和取消，一些化学现象是通过教师口述的形式传达给学生，而不给学生亲自动手和观看演示的机会。长期如此，造成了许多学生不爱问、不想问“为什么”，也不知道该如何问“为什么”的习惯。课程改革的方向必须坚持知识、技能、过程、方法等的有机整合，在传授知识的同时，关注过程方法和实验体验。教师教学理念的更新是课程改革成败的关键。因此，在课堂教学的过程中，教师的教学理念必须更新，决不能守旧。
2、教学方法的思考
在教学方法上，传统的方法是“一张嘴、一本书、一支粉笔”，忽视了直观教学在化学课堂上的应用。直观教学是一个非常好的教学手段，可以提高学生对化学的学习兴趣，也可以很好地培养学生的动手能力。化学老师应该想方设法地多做直观教学。在现代化教学手段中，多媒体动画、录像和实验演示是学生比较喜欢的直观教学方式。
2.1多媒体动画教学。目前，很多中学教师都不曾使用过多媒体教学，他们认为多媒体教学制作课件比较麻烦，课下花费了更多时间。但是，多媒体教学的优势是显而易见的。使用多媒体进行教学，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题得以直观地展现，使静态的描述变为动态化演示，从而实现化难为易。例如：在描述原子核内部结构时，可用不同颜色描述原子核及核外电子，并形象地通过动画演示它们之间的运动关系；在描述化学键在化学反应中的变化时，也同样可以使用动画演示其断键和形成新键的过程，加深学生对化学反应过程的印象，从而使其牢牢掌握该知识点。当然，化学中能够进行动画演示的地方还有很多，无法一一列举，这需要教师的创新和构思，需要广大化学教师的共同努力。
2.2实验教学。化学作为一门自然科学领域学科的性质决定了其实验的重要性，任何自然科学的定律定理如果抛开了实验验证，都会沦为“纸上谈兵”。而实验教学随着素质教育理念的不断加深，也越来越突显其重要性。但是，化学实验教学也需要我们不断地更新和完善，现举例说明。例如：在做浓度对化学反应速率影响的实验时，首先将Zn放入不同浓度的酸中，迅速塞好带玻璃管的橡皮塞，在玻璃管另一端系上没用空气的塑料袋，通过其塑料袋变大的速度来进行直观地说明。通过这样的小改进，会使许多化学定律定理直观地展现到学生面前，激发他们的学习兴趣，也更容易加深理解并牢牢账务知识点。
2.3合理的作业布置。作业是学生课后复习的一种重要手段，它与课堂教学相辅相成，不可分割。教材的课后习题是教材内容的一种延伸，同时也是教材编撰者团队付出了极大心血而完成的，是课后作业的首选，要充分重视，详细讲解。同时，作为补充教师应该精心选编试题，控制难度，提高课后练习的准确性和效率，做到不漏下一个知识点。试题的量不要太多，试题要精选，紧扣教材，切合学生实际，兼顾各级学生。（本文来自于《华章》杂志。《华章》杂志简介详见.）
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